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合肥六中2025-2026学年上学期高一第一次教学质量检测
化学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
一、单项选择题（每题3分，共42分）
1. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性
2. 分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，正确的是
A. 酸性氧化物：一氧化碳、干冰、二氧化硫
B. 电解质：氧化钙、醋酸、铁
C. 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯
D. 碱：氢氧化钠、熟石灰、纯碱
3. 在两种情况下导电的示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A. 由上图可以看出NaCl在电流的作用下才能电离出自由移动的离子
B. 图甲、图乙均可以证明溶液是电解质
C. 由图甲、图乙可知钠离子和氯离子在水溶液和熔融状态下有所不同
D. 固体中不存在和
4. 2025年诺贝尔化学奖颁给了金属有机框架材料（MOF）。如图是某种纳米尺度MOF材料选择性吸附空气中的示意图，下列说法正确的是
A. 的排放会导致酸雨
B. 该MOFs材料属于胶体
C. 该材料的优点是能依据、尺寸不同，选择性吸附而不吸附
D. 该MOFs材料的缺点是不能重复使用
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 与铁反应放出氢气的溶液中：、、、
B. 澄清透明溶液中：、、、
C. 强碱性溶液中：、、、
D 滴加石蕊变红溶液中：、、、
6. 方程式是表征物质的变化过程的一种化学语言，下列方程式正确的是
A. 加热至熔化：
B. 铜箔制作印刷电路板：
C. 向溶液中加足量溶液：
D. 通入少量氨水中的离子方程式为：
7. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
8. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A. B.
C. D.
9. 亚磷酸 (H3PO3)是一种二元弱酸，其受热分解的方程式为：。下列说法正确的是
A. 每生成一个PH3分子，转移6个电子
B. 在反应中既作氧化剂被氧化，又作还原剂被还原
C. Na2HPO3是酸式盐
D. 亚磷酸受热分解的过程中，被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为1∶3
10. 为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均过量）
下列叙述不正确的是
A. 第⑤步操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
B. 第③步的试剂可以用溶液
C. 选择合适试剂，步骤②和③顺序可以颠倒
D. 第④发生的反应只有
11. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是
A. B. 溶液
C. D.
12. 已知有如下反应，下列有关说法不正确的是
①
②
③
④
A. 氧化能力由强到弱的顺序为
B. 在淀粉溶液中逐渐通入至过量，溶液先变蓝后蓝色又逐渐褪去
C. 由以上信息可推知反应可以发生
D. 由以上信息可推知反应不能发生
13. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中一种或多种。为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。下列说法中错误的是
A. 沉淀1中一定有碳酸钙
B. 若气体1为混合物，则可能发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. 沉淀2中一定有铜单质
D. 若溶液2含Fe2+，则气体1可能为纯净物
14. 碱式氯化铜（其中为价）制备需要的可用作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法不正确的是
A. a、b、c之间的关系式为：
B. 图中、分别为、
C. 上述转化过程中与个数比1∶1
D. N参加的反应离子方程式为：
二、填空题（共58分）
15. 现有下列物质：①生石灰 ②固体 ③溶液 ④石墨 ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖晶体
请填空：
（1）上述状态下可导电的物质是_________（填序号，下同），属于电解质的是_________。
（2）用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物_________。
（3）某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究②与③在水溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。
已知：点浑浊度最大，视为点时与恰好完全沉淀；点溶液呈中性。
①向溶液中逐滴加入溶液至点时，发生反应的化学方程式为_________；
②a点到b点过程中，发生反应离子方程式为_________。
（4）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。
①甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂的废水中含有的离子为_________（填离子符号）。
③一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的有关离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_________（填写化学式），可用来浇灌农田。
16. 高铁酸钾（，极易溶于水）是一种优良的集吸附絮凝杀菌消毒为一体的多功能水处理剂，原理如下图所示。
（1）结合图简述高铁酸钾作为多功能水处理剂的作用_________。
（2）某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。
①实验室制备胶体的化学方程式为_________。
②下列关于胶体的制备和性质的叙述中，不正确的是_________（填字母）。
a.待水沸腾后滴加5~6滴饱和溶液
b.当液体呈红褐色时停止加热
c.用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸
d.溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
③在制备胶体实验中，需要标识的图标是_________（填序号）。
a. b. c. d.
④胶体的胶团结构如图所示，胶粒_________（填“带正电”或“带负电”或“不带电”）；据此推测胶体能够相对稳定存在，是因为_________。
（3）工业上制备高铁酸钾是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。在碱性条件下，制备高铁酸钠的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出该反应的离子反应方程式_________。
17. 是一种重要的化学品，具有广泛的应用。
（1）的性质研究
①理论分析：
中氧元素为价，具有氧化性和还原性
②实验研究：
向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是________（填序号）。
A. 反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应
B. 既表现出氧化性，又表现出还原性
C. 将还原
D. 发生了化学反应：
（2）制备
一种制取过氧化氢的方法如下：
重晶石碳酸钡氧化钡过氧化钡过氧化氢
①用氧化钡制取过氧化钡的反应属于________（填序号）。
A.化合反应 B.分解反应 C.离子反应 D.氧化还原反应
②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是________。
（3）的定量检测
用酸性（相对分子质量为158）测定产品中（相对分子质量为34）的含量，反应原理为：，该反应说明还原性强弱________。若不考虑体系中其他还原性物质存在，测定消耗高锰酸钾，则的百分含量为________（用含、的代数式表示）。
18. 某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）
物质 （酸化） （酸化）
电位值/mV 171 1130 603 662 116 971
根据表中数据，回答下列问题：
（1）浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________（填序号）。
① ②酸性 ③酸性
（2）对于、混合溶液，若想只氧化而不氧化，加入下列试剂过量不可行的是__________。
A. B. （酸化） C. D.
（3）向和混合溶液中通入
①写出通入少量的离子方程式________，
②若通入一定量，溶液中存在的离子不合理的是________。
A.、、
B.、、、
C.、、
D.、、、
（4）已知下列四种氧化剂（均可氧化KI）对应的还原产物情况如下：
氧化剂
还原产物 NO
请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量作用，得到最多的是________。
合肥六中2025-2026学年上学期高一第一次教学质量检测
化学
（考试时间：75分钟 满分：100分）
一、单项选择题（每题3分，共42分）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
二、填空题（共58分）
【15题答案】
【答案】（1） ①. ③④⑥ ②. ①②⑥
（2）（合理即可，写出与其他酸的反应也可以）
（3） ①. ②.
（4） ①. 、、 ②.
【16题答案】
【答案】（1）具有强氧化性，能将活细菌变为灭活细菌，且产生的与水反应能产生胶体，可吸附水中细微的悬浮物聚沉(答出其中一点即可)
（2） ①. （胶体） ②. cd ③. acd ④. 带正电 ⑤. 胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉
（3）
【17题答案】
【答案】（1）AC （2） ①. AD ②.
（3） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1）②③① （2）D
（3） ①. ②. B
（4）

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