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四川省乐山市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 下列措施与化学反应速率无关的有
①向炉膛内鼓风②炉膛内用煤粉代替煤块③食物存放在冰箱④糕点包装内放置除氧剂⑤将固体试剂溶于水配成溶液后反应⑥高炉炼铁增加炉高⑦在铁制品表面刷油漆⑧向门窗合页里注油⑨纸张在暴晒下变黄⑩某些电化学反应外加强磁场
A. ①②⑨ B. ③④⑦ C. ⑥⑧ D. ⑤⑩
2. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率
B. 溶液中存在平衡：（黄），滴入少量溶液，静置，上层清液为蓝色
C. 在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的和，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同
D. 等温等容积的容器中发生反应：，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡
3. 已知某些燃料的燃烧热数据如表所示：
燃料 甲烷 丙烷 乙醇 一氧化碳
H -891.0kJ/mol -2219.9kJ/mol -1366.8kJ/mol -283.0kJ/mol
使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是
A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 丙烷 D. 乙醇
4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 相同条件下的两份稀溶液中，，，则
B. 若，则甲烷的燃烧热为812.3
C. 下，，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D. 以下两个化学反应① ②.反应热大小关系为
5. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
图① 图②
图③ 图④
A. 图①是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比（物质的量之比）充入和进行反应，若平衡时和的转化率相等，则
B. 图②是在一定条件下，随时间的变化，正反应点正反应速率点逆反应速率
C. 图③若，则曲线一定使用了催化剂
D. 图④中曲线表示反应过程中正逆反应速率随温度的变化，则该可逆反应的正反应是吸热反应
6. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是
A. 总反应的决速步为
B. Y可能为的体积分数
C. 若Y表示的平衡转化率，则
D. 若Y表示的体积分数，则单位体积内活化分子数：
7. 向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下面说法错误的是
A. 反应过程中压强增大
B. 点反应物浓度大于点的反应物浓度
C. 该反应的焓变
D. c点表示该可逆反应达到平衡状态
8. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列说法不正确的是
A. 在50 min时，和时R的降解率相等
B. 溶液酸性越强，R的降解速率越大
C. 内，时R的降解速率为
D. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响
9. 向恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 温度：
B. 点对应的平衡常数：
C. A、C点对应的平衡转化率：
D. A、B点对应的氢气的物质的量分数：
10. 在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5 104 2 1.9 10-5
A. 上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B. 25 °C时，反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为 2×10-5
C. 80 °C时，测得某时刻 Ni(CO)4、CO 的浓度均为 0.5 mol·L-1，则此时 v 正>v 逆
D. 80 °C达到平衡时，测得 n(CO)=0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1
11. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下［已知和的相对能量为0］，下列说法不正确的是
A. 相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I
B. 可计算键能为
C.
D. 历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
12. 已知：A(g)+2B(g)3C(g)　 ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. t2时改变的条件：向容器中加入A
B. 平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)
C. t2~ t3时反应向正方向移动
D. 平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II)
13. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应： 。测得相关数据如下。
实验I 实验II 实验III
反应温度／ 800 800 850
1 2 1
0.5 1 0.85
放出的热量／kJ a b c
下列说法不正确的是
A. 时，反应的化学平衡常数
B. 降低反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C. 反应放出的热量：
D. 当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
将球浸泡在冷水和热水中 A.气体在热水中比在冷水中颜色浅
B.平衡体系加压后气体颜色先变深后变浅
C.与a颜色相比，b溶液颜色变浅不能证明减小生成物浓度使平衡正向移动；c溶液颜色变深能证明增加生成物浓度平衡逆向移动
推动注射器活塞 D.平衡体系加压后气体颜色变深后不再变化
A. A B. B C. C D. D
15. 在压强为p,的起始物质的量之比为1:3的条件下，发生以下竞争反应。
反应一：
反应二：
实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示下面说法不正确的是
已知：的选择性
A. 适当降温有利于提高的选择性
B. 温度高于时，体系中发生反应以“反应一”为主
C. 其中表示平衡时的选择性的曲线是b
D. 时，平衡时压强为，反应一用气体分压表示的化学平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 请回答以下有关的问题。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是________。
①煅烧石灰石②木炭燃烧③硝酸铵溶于水④C与反应制水煤气⑤酸碱中和⑥炸药爆炸⑦生石灰与水作用制熟石灰⑧晶体与晶体反应⑨食物因氧化而腐败
（2）是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
由制备：
已知：298K时，由制备56 g硅________（填“吸”或“放”）热________kJ，移走硅，原平衡________移动（填“正向”、“逆向”或“不会”）。
（3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
铜催化剂
①反应I的________0（填“＜”＞“或“＝”）。
②写出反应II的热化学方程式________。
（4）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。
已知：①一个分子变化过程的能量变化，其单位一般为eV（电子伏特）。
②用相对能量的变化来表示，单位：。
该反应的热化学方程式：________。
17. 实验是学习化学的基础。请回答以下实验探究的有关问题：
（1）①配制硫酸溶液：实验至少要用到240 mL稀硫酸溶液，则需要量取的浓硫酸________mL。
②配制稀硫酸时，需要的仪器是________（填字母）。
A.天平 B.烧杯C.量筒 D.药匙E.容量瓶 F.玻璃棒G.胶头滴管
（2）取溶液与溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。
①仪器a的名称是________，利用温度计记录某一次实验，最少需要测量________次温度。
②若实验中测得反应热偏大，则可能的原因是________（填字母）。
a.简易量热计中的玻璃搅拌器换成铜制搅拌器
b.将溶液分多次倒入小烧杯
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d.将NaOH溶液迅速倒入内筒后，杯盖未盖严
e.测完硫酸温度直接测NaOH溶液的温度
③稀硫酸和氢氧化钠溶液的密度都视为，溶液的比热容。某学生实验记录数据如下：
实验序号 反应前反应物的温度 反应后体系的温度
硫酸 氢氧化钠溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.3 20.3 244
4 20.5 20.6 23.6
经计算，写出该中和反应生成18 g水时的热化学方程式为：________。（保留一位小数）
18. 研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下：
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸） 溶液
V/mL V/mL V/mL
① 290 2 0.02 4 0.1 0 6
② 2 0.02 3 0.1 8
③ 315 2 0.02 0.1 1
回答下列问题：
（1）补全反应物并配平反应式：________。
_____________________=__________________
（2）通过实验①、②，可探究________的改变对反应速率的影响，其中________。
（3）通过实验________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知草酸的化学反应速率________。
（4）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。甲同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做实验②，测定反应过程中不同时间的温度，结果如下：
时间 0 2 4 6 8 10
温度 290 291 291 291.5 292 292
①结合实验目的与表中数据，得出的结论是________。
②你猜想可能是________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是________（填标号）。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
19. 含碳化合物是重要的化工原料，用途广泛，研发其利用技术具有重要意义。
I.已知：几种化学键的键能如表所示：
化学键
键能 413 745 1075 436
（1）在催化剂作用下，甲烷的催化重整是制备合成气的重要方法，则________。
（2）在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的发生催化重整反应。
①下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.
C.单位时间内断裂等物质的量的和
D.容器内混合气体的密度不再变化
E.容器内的压强不再变化
F.与浓度的比值不再变化
②当投料比时，平衡转化率与温度、初始压强的关系如图所示。由图可知：压强________（填“>”“<”或“=”）2 MPa；当温度为、初始压强为2 MPa时，a点的________（填“>”“<”或“=”）。起始时向1 L恒容容器中加入2 molCH4和2 molCO2，在温度为、初始压强为2 MPa条件下反应，用压强表示该反应的平衡常数________（分压=总压物质的量分数）。
Ⅱ.甲烷和水蒸气催化重整反应机理通常认为分两步进行。
第一步：催化裂解生成和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸附在催化剂上，如；
第二步：碳（或碳氢物种）和反应生成和，如。反应过程和能量变化残图如图：
（3）判断过程________（填序号“①”、“②”）加入了催化剂，控制整个过程②反应速率的是第Ⅱ步，其原因为________。
Ⅲ.乙烯、环氧乙烷可进行转化反应：中，()，。
（4）若在1 L的密闭容器中充入和，在一定温度下只发生上述反应，经过10 min反应达到平衡，体系的压强变为原来的0.875倍，则________。
四川省乐山市第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）①④⑧ （2） ①. 吸 ②. 587.02 ③. 不会
（3） ①. ＞ ②. 或
（4） eV
【17题答案】
【答案】（1） ①. 10.0 ②. BCEFG
（2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 3 ③. abde ④.
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ① 反应物浓度 ②. 1
（3） ①. ②、③ ②.
（4） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂 ③. D
【19题答案】
【答案】（1）+120
（2） ①. ACE ②. ＜ ③. ＞ ④. 4
（3） ①. ② ②. 第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢
（4）0.75或

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