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7.工业合成甲醇原理为C0(g)+2H,g)广CH,0H(g)△H<0,工艺流程如图所示.下列叙述正确的是（）
江科附中2025-2026学年第一学期高二年级期中考试化学试卷
压机
卷面分数：100分：考试时间：5分钟：命题人：高二化学各课组：审题人：高二化学备课组
加压
2-5MPa
H,OH
你可能会用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Fe-56
一、选择题（共14小题，共42分）
1.工业上可利用甲烷与水蒸气反应制氢气：CH,(8)+H,0(g)≠C0(g)+3H,g)△H=+206.4mo既能提高平衡
怜却装复
体系中H,的百分含量，又能加快反应速率的措施是()
液态CH,OH
CH,OH+CO+H
A.如入催化剂B.降低压强C.升高温度
D.不断分离出C0
A.干燥净化”的目的是防止催化剂失活
2.在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M()+2N(8)户P(g)+Q(g)△H0,已知M的状态
B.工业合成甲醇时压强越大越好
未知，则下列描述一定不能作为达到平衡的标志是（)
C.“冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率
A,体系的温度不变时
D.采用“高温有利于提高甲醇的平衡产率
B.反应速率2w(N)E=v(Q)E时
8.碳酸锰是合成高纯硫酸锰作的原料，工业上制备碳酸锰的部分工艺如下图所示。下列说法正确的是()
Na,S
MnF,
NH,HCO,
C混合气体的密度不变时
D.气体的平均相对分子质量不变时
Ma、Mg
除杂一除杂2沉猛一→Mc0,
3.下列说法与盐类水解无关的是（)
Zn2、N
A.NL,C溶液可用于除铁锈
B.FcCL,溶液腐蚀铜制印刷线路板
NiS、ZnS Mg32
C.用FeCL饱和溶液制备Fc(OD,胶体D.加热蒸干CuCL溶液得到Cu(ODz固体
A.0.1molL的Na,S溶液中：c(or）-c(H)+c(Hs)+2c(H,S)
4.下列实验装置不能达到实验日的的是（
2N0g≠N20g
2NO )≠W0
清1molL
上水夹
B.除杂2所得上层清液中：Me)-K
c(F
矜HS0,
H口
11
NO
C.0.1molL的N,HCo,溶液中：c(N)=c(co)+c(HCO)+c(H,Co,)
D.沉猛后的滤液中：2c(Mn“)+c(NH)+c(Hr)=2c(co)+c(OHr)+c(HCo)
5%H0230%H0
水
冷水
A.刻定一定时间内生
B.研究催化剂对化学反
C.探究温度对化学平D.探究压强对化学平
9.常温下，K(CH,C00-1.8x10,分别向体积均为20mL,浓度均为0.1 mol-L-NaHC0(3溶液和CHC00H
成出的反应速率
溶液中逐滴加入0.1 mol-L-NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是()
应速事的影响
衡的影响
衡的影响
5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.前xI0mL的溶液：N、Ca、c、NO;
B.使甲基橙变黄的溶液：Mg”、Cu”、NO,SO
C,水电离的c,(r)=I0”molL的溶液：K'、B”、No,r
了1015200Na0H溶液yL
D.在氯化铁溶液中：NH:、Na'、HCOJ.NO;
6.将3molA和3nolB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(s)=xC(g)+D(g),反应Smin达到平衡状
A.a点溶液中存在：c(Na')+c(Hi"=(HCO)tc(CO}+c(OH)
态，测得C的浓度为o.5molL,以D表示的平均反应速串(D)-0.05 molLmi,下列说法错误的是()
B.b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为cNa)A.x=2
B.平衡时B的浓度为1.25molL
C.c点溶液中存在：cHtc(HCO)+c(H2CO)严c(OH)
C.A的转化睾为50%
D.d点溶液中存在：
(CH,COo)
D,其他条件不变，将容器容积变为L,C的体积分数不变
(CH,COOID180
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