资源简介

2025北京陈经纶中学高二（上）期中
化 学
班级 姓名 学号
（时间：90分钟 满分：100分）
一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是符合题目要求的.
1．下列仪器中，不属于酸碱中和滴定中常用仪器的是
A．分液漏斗 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．锥形瓶
2. 基元反应HI + HI → H2 + 2I·的反应过程如下图。下列分析不正确的是
A．该基元反应涉及H-I键断裂和H-H键形成
B．该基元反应属于吸热反应
C．使用催化剂，不能改变该反应ΔH
D．增大c(HI)，该反应体系内活化分子百分数增多
3. 反应A2(g) ＋ B2(g) === 2AB(g)的能量变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是
A．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的内能之和为 a kJ
B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量(a－b) kJ
C．该反应每生成1mol AB，放出能量b kJ
D．反应A2(g) ＋ B2(s) === 2AB(g) H＝x kJ·mol 1，则x＞(a－b)
4. 下列解释事实的方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液蚀刻铜制电路板：2Fe3+ ＋ Cu === 2Fe2+ ＋ Cu2+
B．向Al2(SO4)3溶液中滴入少量氨水：Al3+ ＋ 3OH === Al(OH)3↓
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32 +H2O2OH- + H2CO3
D．依据酸性HF强于HClO，可以发生反应：HClO + F－ === ClO－+ HF
5. 下列各组中的离子能够大量共存的是
A. 在pH = 1的溶液中：Na+、Cl-、Cr2O72-、Fe2+
B. 有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl－、K+、S2－
C. 在pH = 13的溶液中：ClO 、Cl 、NO、Na+
D. 水电离出的c(OH )＝1.0×10 13 mol·L 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42 、HCO3
6. 下列实验不能得出相应实验结论的是
选项 A B C D
实验 2NO2(g) N2O4(g)
结论 该反应的ΔH＜0 平衡正向移动 醋酸的Ka大于 碳酸的Ka1 CaCO3在水中存在CaCO3(s) Ca2+(aq)＋CO2－ 3(aq)
7. 一定温度下，在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，发生反应 2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH＜0，相关数据见下表。
容器 编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
NO(g) CO(g) CO2(g)
Ⅰ t1 0.4 0.4 0.2
Ⅱ t2 0.4 0.4 0.24
下列说法正确的是
A．t1＜t2
B．反应达到平衡时，Ⅰ 中的NO百分含量大于II中的
C．Ⅱ中反应平衡常数K＜20
D．t1℃、2 L的容器中，若四种气体的物质的量均为0.4 mol，则v(正)＞v(逆)
8. 室温下，用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。
下列说法不正确的是
A．实验③中x=8
B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率
C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a
D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大
9. 在容积不变的容器中充入CO和NO发生如下反应：
2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)
其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得c(CO)与时间的关系如右图所示。
已知：ⅰ. 起始投料比n(CO):n(NO)均为2：3
ⅱ. 比表面积：单位质量的物质具有的总面积
下列说法不正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，催化剂的比表面积不同
B. Ⅱ中NO的平衡转化率为75%
C. 在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数K = 62.5
D. 0 ~ t1 min，Ⅲ中平均反应速率 v(CO) = mol·L-1·min-1
10. 某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A. Na2SO4、Na2S2O3
B. Na2SO3、Na2S2O3
C. Na2SO4、Na2CO3
D. Na2SO3、Na2CO3
11. 丙酮（ ）的碘化反应为：为 。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。
序号 c(丙酮)/mol·L-1 c(I2)/mol·L-1 c(H+)/mol·L-1 褪色时间/s
① 2 0.002 0.5 40
② 1 0.002 0.5 80
③ 2 0.001 0.5 20
④ 2 0.002 0.25 80
下列根据实验数据做出的推理不合理的是
A．实验①中，υ(I2)＝5×10 5 mol·L 1·s 1
B．由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快
C．由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越慢
D．由实验①④可知，c(H+)越大，反应速率越快
12. Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析正确的是
A．曲线2表示NaHSO3；曲线4表示NaHCO3
B．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的电离程度大于其水解程度
C．“0～a”发生的反应主要是：
D．“a～b”可能发生了反应：2SO32- + O2 = 2SO42-
13. 室温时，取0.1 mol L-1 HCl和0.1 mol L-1 HA（一元酸，Ka = 1×10-3）混合溶液20 mL，用0.1 mol L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．a点时，溶液中c(Cl )＞c(HA)
B．b点时，c(Na+)＝c(Cl )＝c(HA)＋c(A )
C．c点时，c(A－)＝0.05 mol·L 1
D．a→c过程中，水的电离程度逐渐增大
14. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下：
序号 实验方案 实验现象
实验装置 试剂a
① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化
② 5 % NaOH溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
③ 40 % NaOH溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
④ 取③中放置后的悬浊液1 mL，加入4 mL 40% NaOH溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深
资料：水溶液中，Mn(OH)2为白色沉淀，MnO2－ 4呈绿色；浓碱性条件下，MnO－ 4可被OH－还原为MnO2－ 4；NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
下列说法不正确的是
A．对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态
B．④中绿色缓慢加深的可能原因是MnO2被Cl2氧化为MnO2－ 4
C．④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是4MnO－ 4＋4OH－=== 4MnO2－ 4＋O2↑＋2H2O
D．③中未得到绿色溶液，可能是因为MnO2－ 4被氧化为MnO－ 4的反应速率快于MnO－ 4被还原为MnO2－ 4的反应速率
第二部分
本部分共5题，共58分。
可能用到的原子量： H 1 O 16 S 32 Fe 56
15.书写解释下列现象的离子方程式
（1）醋酸溶液中滴加少量氨水，溶液导电能力增强：________________
（2）H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：___________________________
（3）向K2CrO4溶液中滴加几滴浓H2SO4，溶液变为橙黄色：_________
（4）向水中加入少量FeCl3固体后，所得溶液呈酸性：_______________
（5）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3 H2O等体积混合后滴加酚酞，溶液显红色：________________
（6）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4
将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀：_________________
16. （1）用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一。
一定条件下，CH4(g) C(s) + 2H2(g) 反应历程如图1所示，其中化学反应速率最慢的反应过程为 。
图1
（2）甲烷水蒸气催化重整可制得较高纯度的氢气。相关反应如下：
反应I． CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H1 = +206 kJ·mol-1
反应II．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH2= -41 kJ·mol-1
①已知830 ℃时，反应II的平衡常数K＝1。在容积不变的密闭容器中，将2 mol CO与8 mol H2O混合加热到830 ℃，反应达平衡时CO的转化率为 。
②在常压、600 ℃条件下，甲烷制备氢气的总反应的热化学方程式为：___。
该反应中H2平衡产率为82%。若加入适量生石灰后H2的产率可提高到95%，应用化学平衡移动原理解释原因 。
（3）科学家研究将CH4、H2O与CH4、CO2联合重整制备氢气：
反应I：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H1 = +206 kJ·mol-1
反应Ⅲ：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ΔH3= +247 kJ·mol-1
常压下，将CH4、H2O和CO2按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中n(H2): n(CO)变化如图2所示。
图2
① 已知700℃、NiO催化剂条件下，向反应体系中加入少量O2可增加H2产率，此条件下还原性CO H2（填“＞”“＜”或“＝”）。
② 随着温度升高n(H2) : n(CO)变小的原因可能是 。
（4）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。
I．高温热分解法：2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)
①工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会 （填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由： 。
II．克劳斯法：2H2S(g)＋O2(g) S2(g)＋2H2O(g)
已知：2H2S(g)＋3O2(g) === 2SO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－1036 kJ·mol 1
4H2S(g)＋2SO2(g) === 3S2(g)＋4H2O(g) ΔH2=＋94 kJ·mol 1
②用克劳斯法处理H2S，若生成1 mol S2(g)，放出热量 kJ。
③用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。
其他条件相同时，相同时间内，S2产率的变化如图3所示。由图3可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是 。n(O2)/n(H2S)值过高不利于提高S2产率，可能的原因是 。
图3
17.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL 0.01000mol L-1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L min-1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.1mL碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。
已知：，
回答下列问题：
（1）装置图中仪器a、b的名称分别为_______、_______。
（2）三颈烧瓶适宜的规格为_______(填标号)。
A. 250mL B. 500mL C. 1000mL
（3）H3PO4的Ka1小于H2SO3的Ka1，但加入H3PO4加热后，仍能够生成SO2, 原因是：_______。
（4）滴定管在使用前需要_______、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为_______；滴定反应的离子方程式为_______。
（5）若先加磷酸再通氮气，会使测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（6）该样品中亚硫酸盐含量为_______mg Kg -1 (以SO2计，进行计算)。
18. 钒钛磁铁矿（主要含V2O5、TiO2、FeO和Fe2O3）与钛白废酸（主要含H2SO4和TiOSO4）为原料联合提取铁、钛和钒，流程示意图如下。
资料：ⅰ．溶液A、溶液B和溶液C中的钛元素均以TiO2+存在。
ⅱ．有机酸类萃取剂（HA）对阳离子的萃取能力：Fe3+＞VO+ 2＞Fe2+。
（1）“氧化浸出”过程中Fe2+被H2O2氧化，反应的离子方程式是______。
（2）溶液B中加入(NH4)2SO4使Fe2+结晶，随着(NH4)2SO4的用量增大，Fe2+的结晶率增大。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。
（3）溶液C经水解析出TiO2·xH2O，反应的离子方程式是______。
（4）溶液D中加入NaClO后，VO2+被氧化为VO+ 2，萃取得到富钒溶液。用HA萃取钒时发生反应：VO+ 2+ HA VO2A + H+，分液后得到含VO2A的有机溶液。
由有机溶液重新得到含VO+ 2的水溶液的操作是______。
（5）最终得到的V2O5中含有铁元素，原因是______。
（6）连续测定溶液A中钛和铁的含量，步骤如下（部分试剂已略去）。
已知：ⅰ．Cr2O2- 7将Ti3+氧化为TiO2+，Mn2+是该反应的催化剂。
ⅱ．还原性Ti3+＞Fe2+，Cr2O2- 7均被还原为Cr3+。
① 溶液a→溶液b、溶液b→溶液c消耗K2Cr2O7标准溶液的体积分别为v1 mL和v2 mL，则溶液A中TiO2+与Fe3+的物质的量之比是 。
② 若不加入MnSO4，最终会导致测定结果中铁元素的含量 （填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
19. 25℃时，某小组同学用如下方法测定CH3COOH的电离常数（Ka）。
（1）CH3COOH电离方程式为______。
【方法一】
实验步骤:
ⅰ. 取a mL 稀CH3COOH溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液。
ⅱ. 用c1 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为 V1 mL。
ⅲ. 另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，用pH计测得其pH为x。
（2）ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为______。
（3）该稀CH3COOH溶液的浓度 c = ______ mol·L-1（用代数式表示）。
数据处理：
醋酸的电离平衡常数Ka =，代入相关数据，即可算得Ka。
误差分析：
（4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀CH3COOH溶液进行了润洗，会使测得Ka _____（填“偏大”或“偏小”）。
【方法二】
实验原理：
由CH3COOH的电离平衡常数表达式可知：当c(CH3COO-) = c(CH3COOH)时，K = c(H+)。
实验步骤：
①取25 mL某CH3COOH溶液，用NaOH溶液滴定至终点。
②继续向①中再加入25 mL该CH3COOH溶液。
③用pH计测定②的混合溶液的pH为y。
（5）步骤②的目的是______。
数据处理：
（6）Ka = ______（用代数式表示）
迁移应用：
（7）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如下图所示。
下列说法正确的是______（填字母序号）。
A. H3PO3的Ka1 = 10-1.43
B. NaH2PO3溶液显碱性
C. 向H3PO3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至pH = 6.54，发生反应：
3OH- + 2H3PO3 === H2PO3- + HPO32- + 3H2O
参考答案
1 2 3 4 5 6 7
A D D A C D B
8 9 10 11 12 13 14
C B A C D C B
15.（1）
① CH3COOH + NH3 H2O = CH3COO- + NH4+ + H2O
② 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
③ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
④ Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
⑤ NH3·H2O NH4++OH-
NH4++H2O NH3·H2O+H+ 电离程度>水解程度
⑥(CH3COO)2Pb+S2-==PbS+2CH3COO-
16. 【答案】（1）CH + 3H → C+ 4H或CH → C + H
（2）① 80%
② CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) H =+165 kJ·mol-1
加入适量生石灰，CaO + CO2 === CaCO3，使产物中CO2浓度降低，促进CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)平衡正向移动
（3） ① ＞
② 温度升高，对加快反应Ⅲ速率的影响更大，反应Ⅲ的n(H2):n(CO)小于反应I
或温度升高，反应Ⅲ正向进行趋势超过反应I，反应Ⅲ的n(H2):n(CO)小于反应I
或温度升高，促进副反应H2 + CO2 CO + H2O的进行 （其他答案合理给分）
（4）①增大（1分）
等压条件下充入Ar，c(S2)、c(H2)、c(H2S)等比例减小， Q ＜K，平衡正向移动，H2S转化率增大
②314
③温度低于200℃时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应2H2S(g)＋O2(g) S2(g)＋2H2O(g)速率增大，硫产率升高；温度高于200℃后，平衡是影响硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，硫产率下降
n(O2)/n(H2S)过高，更多H2S发生副反应转化为SO2（或S2与O2反应生成SO2），导致硫产率下降
17. 【答案】
（1） ①. (球形)冷凝管 ②. (恒压)分液漏斗
（2）C
（3）加入H3PO4后，溶液中存在化学平衡H2SO3 SO2+H2O，SO2的溶解度随着温度升高而减小，SO2逸出后，促进了化学平衡H2SO3 SO2+H2O向右移动
（4） ①. 检验其是否漏水
②. 蓝色
③. SO2 + I2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+
（5）偏低
（6）80.8
18. 【答案】
（1）2Fe2+ + 2H+ + H2O2 === 2Fe3+ + 2H2O（2分）
（2）结晶时存在(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(s)2NH+ 4(aq)+Fe2+(aq)+2SO2 4(aq)+6H2O(l)，增大c(NH+ 4)和c(SO2 4)，平衡逆向移动（2分）
（3）TiO2+ + (x+1)H2O ========= TiO2·xH2O↓+ 2H+（2分）
（4）将有机溶液注入分液漏斗中，加入较浓的硫酸，振荡后静置，分液（2分）
（5）溶液D中含有Fe2+，经ClO－氧化为Fe3+，萃取剂的萃取能力Fe3+＞VO+ 2，Fe3+随
VO+ 2被萃取，随后续过程进入V2O5（2分）
（6）① v1∶v2（1分）
② 偏高（1分）
19. 【答案】
（1）CH3COOH CH3COO- + H+
（2）最后半滴NaOH标准溶液滴入，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色
（3）c1v1/a
（4）偏小
（5）c(CH3COO-) = c(CH3COOH)
（6）10-y
（7）AC

展开更多......

收起↑