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参考答案一一2025-2026学年（上）高二化学期中考
选择题每题4分。
2
6
7
9
o
D
B
B
C
C
化学方程式及电极反应式全对2分，漏写条件、↑、等扣1分，不累计扣分。电极反应式
没有写成最简扣1分，反应物或生成物有错0分，电极反应式电子得失写反0分。
11.(17分)
(1)-93(2分)
(2)①C(2分)
②加压，反应Ⅱ平衡向正反应方向移动，NO,浓度增大，反应I的Qα(O,)逐渐增大(2分)
(只写出对反应Ⅱ的影响得1分，全对得2分)
③M+O3=MO+O2(2分)
(3)①0.0025moL1s1(2分)（没有单位或单位写错扣1分，数值算错不得分)
2.8(2分)
②否(1分)此时Q=0.016/(0.2)2-0.4得1分，并指出Q和K的关系或算出Q的数值得2分)
③10(1分)
<(1分)
12.(16分)
(1)3Fe2++4H+NO3=3Fe3++N0↑+2H,0(2分)
(血)红色(2分)
(2)NO3+3e+4H*=N0↑+2H,0(2分)
1(2分)
(3)正(1分)NO3+e+2H=NO2↑+H0(2分)(4)=(2分)
(5)48(2分)
铜(1分)
13.(15分)
(1)粉碎多金属精矿(2分)
高压
(2)4Fe2+02+4H20
2Fe2O3l+8H+(2分)
△
62NH=N+3H(2分）
Fe,03+3H,70C2Fe+3H,0(2分)
化学试卷第1页共2页
石墨
(4)
Fe片
(3分)（画出电解池框架并正确标注正、负极材料2分，标出
FezO3、NaOH
电解质溶液1分，全对3分，只画出电解池框架没有任何标注或没有电源0分)
(5)4.7≤pH<5.4(2分)([4.7,5.4)也得2分，只答出4.7≤pH或pH<5.4得1分)
(6)无污染气体C0排放或低碳排放等(2分)（没有污染物产生1分）
14.(12分)
(1)AC(2分)（全对2分，漏选1分，错选0分)
(2)C（2分)（错选或多选0分）积碳在C。基催化剂表面快速沉积使催化剂活性降低(2分)
(3)a(2分)
mC0)比值增大，乙烷转化率增大，物质的量分数变化比C0和C,H4的要大(2分)(nC0)比值
n(C2H6)
n(C2H6)
变化，只写出乙烷转化率的变化得1分，全对2分)
0.077P(2分)
化学试卷第2页共2页姓名
班级
座号
(在此卷上答题无效)
2025-2026学年（上)厦门大学附属科技中学期中考试
高二化学试题
(考试时长：75分钟满分：100分)
本试卷分第1卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷第5-8页。
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡
上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答
无效。
可能用到的相对原子质量：H1
C12
N14
016
第卷
(选择题共40分)
每一小题只有一个选项符合题意。每题4分，满分40分。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中
能量变化的是(
A.
B
D
中国子计新突破
神舟十四载人飞船发射
打磨磁石制司南
九章量子计算机
粮食酿醋
2.有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是(
A.上述四个反应均为熵增的反应
COUR
B.1molC(S)完全燃烧放出热量Q=△H+△H
H
△
C(g)
CO,(g)
C.上述循环中存在△H1+△H3=△H2+△H4
△H
D.上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应
H.(g)
化学试卷第1页共8页
3.我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于
反应N2(g)+3H(g)、=2NH3(g)△H=-92.4 kJ.mol1,下列说法错误的是()
A.合成氨工业中，增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大
B.催化剂能降低反应活化能和△H,加快反应速率
C.适当增大nN2):n(H2)投料比，有利于提高H2的平衡转化率
D.若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3molH2(g)被氧化
4.一种水性电解液Zn一MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中Zn2+以Zn(OH存
MnO,电极
Zn电极
在)。电池放电时，下列叙述错误的是()
离子选择隔膜
A.I区的SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移
B.Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移
C.MnO2电极反应：MnO2+2e+4Ht一Mn2+2H20
H,SO,溶液
K,SO,溶液
KOH溶液
D.电池总反应：Zn+4OH+MnO2+4H+-Zn(OH}+Mn2+2H20
5.下列对图示分析所得结论正确的是()
个CH,平衡转化率
能量不
第1步第Ⅱ步
C(金刚石，)
+0g
①
C(石墨，s)
+0,(g
CH,CH-CH,(g)+HCI(g)
CH,CH.CH.CIO①
C0,(g)
T/C
CH,CHCICA(1)
温度/d
反应过程
反应
甲
乙
丙
丁
A.图甲表示I2+三中上的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数KT)kKT2)
B.图乙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率
与压强、温度的变化关系曲线，说明p1>p2
C.图丙中，反应①的第I步的反应速率比第Ⅱ步快
D.图丁中，石墨转化为金刚石的反应△H>0
化学试卷第2页共8页

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