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厦门实验中学2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试
化　学　试　题
满分：100分 考试时间：75分钟
部分相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本题每小题4分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求。
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是（ ）
A．液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能→热能→机械能
B．钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，镀层破损后，钢管反而会加速腐蚀
C．汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，但不能提高有害气体的平衡转化率
D．制作水果罐头时常加入一定量维生素C，是利用维生素C的还原性
2．下列有关叙述正确的是（ ）
A．装置甲中阴极上析出红色固体 B．装置乙中铜片应与电源负极相连
C．装置丙中电子运动方向：a极→电解质溶液→b极
D．装置丁中阴极的电极反应式：2Cl - 2e- == Cl2↑
3．德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如右图，下列说法正确的是（ ）
A．500℃主要考虑提高平衡转化率
B．增大压强和使用铁触媒都可以加快反应速率，并提高原料平衡转化率
C．冷却过程中采用热交换有助于节约能源
D．及时分离液态氨可提高平衡体系中氨的百分含量
4．液体锌电池是一种电压较高的二次电池，具有成本低、安全性强、可循环使用等特点，其示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
已知：①Zn(OH)2+2OH = Zn(OH) ②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。
放电过程
A．放电过程中，正极的电极反应：MnO2+4H++2e = Mn2++2H2O
B．充电过程中，阴极的电极反应：Zn(OH)+2e = Zn+4OH
C．充电过程中，阳极附近的pH增大 D．充电过程中，凝胶中的KOH可以再生
5．甲酸()是重要的储氢原料。能发生分解反应：，恒温恒容条件下，下列图像能表明时刻达到平衡状态的是（ ）
A． B． C． D．
6．下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是（ ）
实验目的 A．装置中滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼 B．测定中和反应的反应热
实验装置
实验目的 C．验证是放热反应 D．探究铁的析氢腐蚀
实验装置
A．A B．B C．C D．D
7．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应：　。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是（ ）
已知：该条件下，不生成。
A． B．：a点C．图2中时改变的条件是升高温度 D．温度下，平衡常数K=1.875
8．图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分相关离子未画出)，下列描述不正确的是（ ）
A．PdCl和Cu2＋在反应中都是催化剂 B．该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成
C．该转化过程中，涉及反应4Cu＋ ＋O2＋4H＋=4Cu2＋＋2H2O
D．乙烯催化氧化反应的化学方程式为CH2=CH2＋O2CH3CHO＋H2O
9．《应用化学》杂志提出在温和条件下催化合成碳酸二甲酯()，每2个参与反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，下列说法错误的是（ ）
A．制约反应速率关键步骤的基元反应方程式：
B．总反应：
C．降低反应的活化能，提高化学反应速率 D．过程中既有H-O键的断裂，又有H-O键的形成
10．在密闭容器中加入足量的焦炭（沸点：4827℃）和1 mol发生反应，生成和硫蒸气（）。反应在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度的关系如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．当和的体积分数都等于40%时，中 B．图2中700℃时催化剂乙的活性比催化剂甲的高
C．A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是C点
D．反应达到平衡后用作为吸收剂，可增大的转化率
二、填空题：本题共4小题，共60分。
11. 亚氯酸钠(化学式：NaClO2)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种制备方案如图所示。
（1）写出装置Ⅰ中离子方程式 。装置Ⅱ双氧水表现的性质是______。
（2）从滤液中提取产品，采取的操作是______、过滤、洗涤、低温干燥。
（3）装置Ⅲ可以用来制备H2SO4和NaOH溶液，对应的工作原理如图所示。
①膜1是______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
②通电时，电极d的电极方程式为______。
（4）电解时电源可采用甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH，该燃料电池负极的电极反应式是： 。若在标准状况下，有氧气参加反应，则消耗甲烷分子的物质的量为 mol。
（5）一种有机多孔电极材料电催化还原CO2的装置示意图如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。
①b电极CO2生成的电极反应式为___________。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的数目为___________。
12．研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对建设生态文明有重要意义。
（1）利用反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
①X代表的物质是 (填化学式)；
②从反应开始到达到平衡，v(NO)= mol·L-1·min-1。
（2）可用电化学原理处理SO2制备硫酸，装置如下图。M极为 （填负极、正极、阴极或阳极）。写出M极的电极方程式 。
（3）转化反应CO(g)+N2O(g) CO2(g)+N2(g)，在Fe*的催化作用下反应历程可分为：
第一步：Fe*+N2O(g)=FeO*+N2(g)；
第二步： 。（写出对应的化学方程式）
（4）已知反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中相关的化学键键能数据如表。甲醇结构式：
化学键 H-H C-O C≡O(CO) H-O C-H
E(kJ/mol) 436 343 1076 465 413
①若有1molCH3OH生成，该反应放出 kJ能量。
②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入CO和H2发生上述反应。下列措施能使反应速率增大，且使CO平衡转化率增大的是 。（填序号）
及时分离出CH3OH气体 b．适当升高温度 c．增大CO的浓度 d．选择高效的催化剂
e．往容器中充入He f．增大H2的浓度
（5）在容积可变的甲、乙两个密闭容器中发生反应：2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） H＜0 ，起始时都充入 2 mol H2 和 1 mol CO，测得 CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如下图所示。
①则P1 P2(填“>”“<”或“=”)， A、B、C 三点的化学平衡常数从大到小顺序是 （用 KA、KB、KC 表示）；化学反应速率从大到小顺序 （用 vA、vB、vC 表示）。
②若达到平衡状态 A时甲容器的体积为 2L，该反应平衡常数K= ，达到平衡状态 B时乙容器的体积为 L。
（6）在一定条件下探究二甲醚的制备反应为 ，测定结果如图所示。
据图分析，二甲醚产率随温度升高呈现先上升后下降的原因 。
13．氮的氧化物既是常见的大气污染物，也是重要的化工原料，它们在工农业生产中都发挥着重要作用。
（1）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) ΔH＜0。该反应能自发进行的条件是 。
（2）已知： ①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)　ΔH=＋11 kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-540 kJ·mol-1
则 2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH= kJ·mol-1
（3）在 1073 K 时，发生反应：2NO（g）+2H2（g） N2（g）+2H2O（g），其正反应速率方程表达式为：
v正= k正·cm(H2)·cn(NO)，反应开始的瞬时速率（v）与初始浓度（c）的实验数据如下表：
实验编号 c（H2）/mol·L-1 c（NO）/mol·L-1 v/mol·L-1·s-1
1 0.006 0 0.0020 3.20×10-6
2 0.006 0 0.0040 1.28×10-5
3 0.003 0 0.0040 6.40×10-6
则 m= ，n= 。
（4）催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已 ，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和的混合气体充分反应。不同投料比[投料比]时，的平衡转化率与温度的关系如下图中曲线所示。
①ΔH 0（填“>”、“<”或“=”）
②x 3∶4（填“>”、“<”或“=”）
③投料比为 3∶4 时，Q 点 v逆(NH3) （填“>”、“<”或“=”）P 点 v逆(NH3)
（5）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40mol，发生反应；的体积分数[]与反应时间(t)的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80
1.0 0.75 0.52 0.40 0.40
①该反应平衡常数表达式 K= 。
②上述反应中，，，其中、为速率常数，则373K时、的关系为 (用含、式子表示)。
14. 钌(Ru)为稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2、Bi2O3，回收钌的工艺流程如图：
已知：的沸点为40℃，温度高于108℃分解。
（1）“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率(渣率指熔炼过程中产生的渣量与处理物料量的比值百分数)的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为___________；最佳反应温度为___________。
（2）滤液1中溶质的主要成分包括RuO42-、BiO2-、PbO22-、SiO32-等，其中Bi2O3转化为BiO2-的离子反应方程式为___________。
（3）“蒸馏”过程中，通常选择在98℃进行蒸馏的原因是___________。
（4）“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，其中气体X的化学式为___________。
（5）钌多活性位点催化剂可用于催化水的多步碱性析氢反应。该催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO三种活性位点，不同位点的催化特点不同。图3和图4为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。
①分析图3推测H2O的“吸附解离”主要发生在___________(填“钌单原子”、“钌团簇”或“NiO”)位点上。
②分析图4并说明H2的脱附主要发生在NiO表面的原因__________。试卷第1页，共3页

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