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2025~2026学年度第一学期期中考试
高二化学试题
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是
A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程
B. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率
C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量
D. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间
2. 共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所放出的能量称为键能。若反应：，则表中a的数值为
化学键
键能/kJ mol-1 946 157 a
A. 272 B. 215 C. 200.3 D. 265
3. 下列事实中可以证明是弱电解质的是
A. 能使紫色石蕊试液先变红后褪色
B. 常温下，溶液
C. 易溶于水，可以在水中电离出和
D. 可以与溶液反应生成
4. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He
C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He
5. 下列关于酸性溶液的叙述中正确的是
A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液
C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含
6. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是
A. H2SO3 B. H2SO4 C. CH3COOH D. HNO3
7. 下列关于有效碰撞的说法正确的是
A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
D. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向
8. 下列说法不正确的是
A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
9. 航天员王亚平春节期间在空间站绘制奥运五环，五环的颜色可通过下列试剂和指示剂作用显色：
环序号 试剂 指示剂 颜色
1 溶液 溴百里酚蓝 蓝色
2 和溶液 淀粉溶液(含乙酸) a
3 醋酸溶液 甲基橙溶液 b
4 溶液 甲基橙溶液 c
5 溶液 甲基橙溶液、溴百里酚蓝 绿色
则a、b、c对应的颜色依次是
A. 紫色、红色、黄色 B. 蓝色、黄色、红色
C. 蓝色、红色、黄色 D. 紫色、黄色、红色
10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率
11. 相同温度下，下表为三种酸的电离常数。下列说法错误的是
酸 HCN
电离常数
A. 三种酸的酸性：
B. 反应能够发生
C. 都属于弱酸
D. 室温下，能大量共存
12. 对于可逆反应 ，下列图示正确的是
选项 A B
研究目的 压强对平衡的影响 平衡体系增加，对平衡影响
图示
选项 C D
研究目的 温度对平衡的影响 催化剂对平衡的影响
图示
A. A B. B C. C D. D
13. 如图表示水中和的关系，下列判断正确的是
A. B点溶液显酸性
B.
C. 温度下，向点加入少量稀，其组成由点向点移动
D. 大小关系：
14. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应②的活化能
B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂
C. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定
D. 反应①的焓变
15. 一定温度下，向三个容积不等恒容密闭容器(aA. A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变
B. 容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80%
C. 容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动
D. A、C两点的压强之比为1：1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 溶液和酸性溶液发生的反应为，通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。
编号 溶液 酸性溶液 温度/℃ 时间/s
浓度 体积/mL 浓度 体积/mL
① 0.1 2.0 0.01 4.0 25
② 0.2 2.0 0.01 4.0 25
③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50
回答下列问题：
（1）为了保证实验的准确性，须保证___________。
（2）利用表中的实验①和实验②可探究___________对速率的影响，若探究温度对速率的影响应选择实验___________(填表格中的实验编号)
（3）溶液褪色时间从长到短的顺序为___________(用表示)。
（4）若实验①经过褪色，则用浓度变化表示的平均反应速率___________(保留两位有效数字)。
（5）上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对速率无影响)。
该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是___________。
17. Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题：
（1）三点对应的溶液中，由大到小的顺序是___________。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最小的是___________。
（3）若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。
①加入NaOH固体 ②加入 ③加入固体 ④加入浓盐酸
Ⅱ.在下的溶液中与的关系如图所示。
（4）该温度___________25℃(填“>”“<”或“=”)。
（5）常温下，向溶液中逐滴加入的硝酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号 溶液的体积 硝酸的体积 溶液的pH
① 22.00 0.00 13
② 22.00 22.00 7
假设混合时忽略溶液体积变化，则___________
（6）在下，将的溶液与的溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
组号 甲 乙 丙 丁
溶液体积 10 10 10 10
溶液体积 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合时，发生反应的离子方程式：___________。
③按甲方式混合后，所得溶液恢复到时，溶液的pH为___________(混合时忽略溶液体积变化)。
18. 物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E，且只有E属于盐。回答下列问题：
阳离子 、、
阴离子 、、
（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_______，C_______。
（2）写出水溶液中B与D反应的离子方程式：_______。
（3）某研究性学习小组用0.2000 C标准溶液滴定20.00mL A溶液的浓度，实验数据记录如下：
实验序号 1 2 3 4
消耗C溶液的体积/mL 20.07 20.02 18.80 19.97
①计算A溶液浓度为_______(保留四位有效数字)。
②某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(夹持部分略去，填字母)，达到滴定终点的现象是_______。
③若滴定前平视滴定管，滴定后俯视滴定管，则A溶液的浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。
19. 氨的合成对国民经济发展有重要意义，HaberBosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题。
（1）氨气可用于工业脱硝(NO)，脱硝反应为： 。
已知：反应①：
反应②：
反应①中正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和反应②可知脱硝反应的___________。
（2）在密闭容器中充入0.1mol 和0.3mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：kPa)的变化如图所示。
①图中压强从大到小的顺序是___________(压强用、、表示)，写出判断依据___________。
②250℃，压强为条件下，10min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2L，则0～10min内氨气的平均反应速率为___________。
③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数___________(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)___________(B点)(填“>”“<”或“=”)。
④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是___________。
2025~2026学年度第一学期期中考试
高二化学试题
(试卷满分：100分，考试时间：75分钟)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）(或2.5)
（2） ①. 草酸浓度 ②. ②和③
（3）
（4）
（5） ①. ②. 保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等
【17题答案】
【答案】（1）b>a>c
（2）a （3）①③
（4）＞ （5）1
（6） ①. 中 ②. Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O ③. 12
【18题答案】
【答案】（1） ①. HCl ②. NaOH
（2）
（3） ①. 0.2002 ②. c ③. 滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ④. 偏小
【19题答案】
【答案】（1） ①. 小于 ②. -1632.5
（2） ①. ②. 合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大(答案合理即可) ③. 0.008 ④. 341.3 ⑤. > ⑥. 将氨气液化脱离反应体系(答案合理即可)

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