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2025-2026学年度第一学期初中阶段性学习评价I
九年级化学试卷
说明：1，本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上，
2, 可能用到的相对原子质量; H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Mg-24 Cs-40 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列属于绝净物的是
A.铜绿 B.食醋 C.氨气 D.河水
2.下列现象主要是由化学变化引起的是
A.粮食酿酒 B.甘蔗榨汁 C.花香四溢 D.电灯发光
3.研发了多种石油化工催化剂的科学家是
A.徐寿 B.闵恩泽 C.张青莲 D.屠呦呦
4.在农业生产中常用熟石灰来改良土壤，其反应可写为 其中属于氧化物的是
A. Ca(OH)2 B. HCl C. CaCl2 D. H2O
5.下列归类正确的是
选项 归类 物质
A 常见单质 氧气、氨气、金刚石
B 可做化学反应容器 量筒、试管、烧杯
C 人体中微量元素 铁、铜、硒
D 氧化反应 红磷燃烧、食物腐败、光合作用
.6.实验室用H2O2溶液和MnO2制取、验证O2性质，并回收 MnO2，下列图示装置和操作不能达到实验目的的是
7.下列实验设计正确的是
A. 用 10mL 量筒量取5.25mL 的水 B.用活性炭使硬水转化为软水
C.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 D.用燃烧木条区分CO2和空气
8.下列排序不正确的是
A.人体中元素含量： B.氮元素质量分数：
C.碳元素的化合价： D.空气中气体的含量：
9.下列指定反应的符号表达式正确的是
A.水的分解：H2OH2+O2
B.镁在空气中燃烧：
C.天然气完全燃烧：CH4+O2CO+H2O
D.实验室制取硫化氢：
10.氯气(Cl2)是有刺激性气味的剧毒气体，能溶于水，制取原理为：下列说法中不正确的是
A.X中一定含有锰元素和氯元素 D. Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒
C.反应中一定有元素化合价发生改变 D.可用排水法收集纯净的Cl2
11.2025年中国空间站实验舱的太阳能电视使用了金属镓(Ga)。镓在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 图中n值为18
B.镓原子核内有31个中子
C.镓的相对原子质量为69.72g
D.镓离子的符号为Ga
12.我国科研人员研制出一种新型催化剂，能以甲为原料合成化工产品丁，其微观过程如图所示(乙为单质、部分产物略去)。下列说法正确的是
A.转化①是化合反应 B. 乙为H2
C.丙、丁在O2中完全燃烧产物相同 D.甲、乙、丙中碳元素质量分数逐渐增大
13.某兴趣小组利用如图装置对“蔗糖的组成”进行了探究，下列说法不正确的是
A.实验前需通一段时间氮气，目的是排尽装置中的空气，防止影响实验结论
B.关闭弹簧夹，加热玻璃管，蔗糖发生分解反应
C.干冷的小烧杯中出现水雾，说明蔗糖中一定含有氢元素，可能含有氧元素
D.向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蔗糖中一定含有碳元素
14.下列各组转化中，在一定条件下能实现的是
A. H2 H2O2 B. NH4HCO3N2
D. Na NaCl
15.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 主要实验操作
A 鉴别蒸馏水、双氧水溶液 取样，加 MnO2，观察现象
B 检验O2中是否混有 CO2 将气体通入澄清石灰水，观察现象
C 除去KClO3固体中混有少量KCl 充分加热至固体质量不再改变
D 分离NaCl和MnO2固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
16.如图为H2的转化和利用。下列说法不正确的是
A.转化①说明氢气是最清洁的能源
B.转化②中氢分子的体积变小
C. 转化③中4.4gCO2,完全反应可生成3.2g CH4O
D.转化④可选择双氧水制氧装置制取 H2
17.我们常从化学思维的角度认识和理解世界。下列说法正确的是
A.微观与宏观：CO、和CO2的分子构成不同，可推测它们的性质都不同
B.模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的
C.探究与创新：酒精灯火焰上罩干冷烧杯，内壁有水雾，可推测酒精中含有氢元素
D.变化与守恒： ag氧气和 bg铁在点燃的条件下发生反应，生成(a+b)gFe3O4
18. 现有一包固体粉末, 可能含有C粉、 Fe粉、NaCl、NH4HCO3、MnO2中的一种或几种。下列说法不正确的是：
A.取步量固体加热，有氨味，则原固体中一定含有NH4HCO3
B.另取少量固体用磁铁吸引，无现象，则原固体中一定不含 Fe粉
C.另取少量固体加入足量水溶解并过滤，将滤液蒸干并灼烧一段时间，得到白色固体，说明原固体中一定含有 NaCl
D.取C中滤渣，加入过氧化氢溶液，产生大量气泡，原固体中还含有 MnO2，一定无C粉。
19.某学习小组通过下列实验探究镁的性质，下列说法不正确的是
实验Ⅰ：取一段灰黑色的镁条，用砂纸打磨。
实验2：将打磨后镁条放入盛有食醋(主要成份为CH3COOH)的烧杯中，观察现象。
实验3：片刻后，取出实验2中的镁条洗净，放入滴有酚酞的沸水中，发现溶液变红。
A.镁条表面灰黑色物质的主要成份为氧化镁
B.实验2中产生大量气体，该气体可能为H2
C.实验2中能闻到酸味，说明分子是不断运动的
D.实验3 说明，镁能与沸水发生化学反应
20.已知O。现取放入试管中加热--段时间，剩余固体的质量为15g，下列说法不正确的是
A.15g剩余固体为混合物
B.剩余固体中铜元素质量为6.4g
C.反应生成1gO2
D.将反应生成的气体通入足量澄清石灰水[主要成份为 Ca(OH)2]中，可生成10g CaCO3沉淀
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
21.(4分)用化学符号表示。
(1) 汞元素 ▲ ; (2)8个硫原子构成的单质 ▲ ；
(3) 2个铁离子 ▲ ; (4)人体中 ▲ 元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。
22.(6分)选择下列适当的物质填空(填序号)：
A.石墨 B.活性炭 C.红磷 D.氦气
E.镁粉 F.金刚石 G.氯化铁 H.氧气
(1)用于医疗急救的气体 ▲ ； (2)可用做净水絮凝剂的是 ▲ ；
(3)可用做干电池电极的是 ▲ ； (4)可作冰箱除味剂的是 ▲ ；
(5)可填充探空气球的是 ▲ ； (6)可用于制照明弹的是 ▲ 。
23.(7分)某化学兴趣小组以“生命之源一水”为主题开展项目式学习。
Ⅰ.探究水的组成：
利用图1所示装置来验证水的组成。
①用大注射器抽取一定量的2%的氢氧化钠溶液，从A 中的大圆孔注入；
②用两个橡胶帽塞住右边两个出气口，用带针头的小注射器分别在出气口1和2处抽气，液面上升，直至水充满正负两极；
③接通电源，仔细观察实验装置中的现象：④分别用带针头的注射器抽取气体并检验。
(1)步骤①，在水中加入氢氧化钠的作用是 ▲ 。
(2) 步骤②的目的是 ▲ 。
(3)步骤③中的现象有：B、C电极上均有气泡产生：A中液面 ▲ (填“上升”“下降”或 “不变”)。步骤④将从出气口1 处抽取的气体靠近燃着的木条，观察到的现象是 ▲ .
Ⅱ.探究水的利用：
利用太阳能将水转化为氢气是一种理想途径。某种光解水制氢的过程如图2所示。
(4)反应Ⅰ中发生的能量转化为 ▲ 。
(5)由反应Ⅱ可知, FeSO4中铁元素质量分数 ▲ FeOx(填
“>”、“=”或“<”)。
(6)与电解水相比，光解水制氢气有很多优点，请写出一条 ▲ 。
24.(7分)某兴趣小组开展“家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动。
任务一：做调查
调查发现家用燃料变迁的大致历程为：
《辍耕录》中记载：“杭人削松水为小片，其薄如纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”
(1)古人常用“发烛”点燃柴草，从燃烧条件分析， “发烛”作用是 ▲ 。
(2)天然气点燃之前需要 ▲ 。
(3)丙烷气体在加压或降温条件下可转化为液态，从微观角度分析发生变化的是 ▲ 。
任务二：探使用
(4)家里做饭时，燃气灶的火焰呈现黄色，为充分利用燃料，此时应采取的措施为 ▲ (填“调大”或“调小”)进风口。
任务三：寻发展
“化学链燃烧”技术是能源领域研究的热点。基于 NiO-Ni载氧体的甲烷(CH4)化学链燃烧技术示意见下图：
(5)加热条件下，空气反应器中发生的化学反应的符号表达式为 ▲ 。
(6)甲烷在空气中燃烧的耗氧量 ▲ 甲烷通过该化学链燃烧的耗氧量(填“>”、“=”或“<”)。
(7)“化学链燃烧”技术避免空气直接与甲烷接触，生成的CO2可回收再利用，32g甲烷燃烧生成CO2的质量是 ▲ g。
25.(10分)请结合如图回答问题：
A B C D E F
(1) 仪器名称: ① ▲ , ② ▲ 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，宜选用的发生装置和收集装置的组合是 ▲ (选填序号)，反应的符号表达式为 ▲ ，实验时为防止高锰酸钾固体进入导管造成堵塞，常在试管口 ▲ 。
(3)实验实用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，若要控制反应的发生与停止，可选用发生装置 ▲ (填字母).
(4)实验实可用装置A制取 CH4气体，推测其反应物是 ▲ (填字母)。
a. Al4C3固体和水 和碱石灰固体混合物 c. CO和
(5)利用图-1装置研究过氧化氢溶液的分解反应，所得结果如图-2所示：
①图2中，a 点对应的操作是 ▲ 。
②图-2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度关系是 ▲ ；得出该结论还可以通过对比 ▲ 。
26.(7分)过氧化镁(MgO2)是一种重要的化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁
矿 为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示：
已知：①碱式碳酸镁 性质与碱式碳酸铜相似
②浓硫酸是干燥剂，碱石灰可以吸收H2O和CO2
(1)工业上，将菱镁矿粉碎后再与焦炭反应，这样做的目的是 ▲ 。
(2)过氧化镁中氧元素的化合价为 ▲ 价。
(3)反应②的符号表达式为 ▲ 。该反应需控制温度低于20℃，原因是 ▲ 。
(4)为确定碱式碳酸镁的组成，称取一定质量固体样品于 A 装置中，进行如下实验(假设每一步都吸收完全)：
①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用是防止倒吸和 ▲ 。
②最终得到MgO质量为20g，足量浓硫酸和足量石灰水装置最终分别增重1.8g、17.6g，则碱式碳酸镁的化学式为 ▲ 。
③若无D装置, 则x:z的值 ▲ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
27.(5分)某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将
试管放入热水中，燃烧一段时间后再打开弹簧夹，并推入过氧化氢溶液。实验装置如图1，测得数
据曲线如图2。
(1)盛有白磷的试管放入60℃的热水中，可观察到 ▲ 、 ▲ 的现象。
(2)实验中，气球的主要作用是 ▲ .
(3) B点温度高于 A 点, 说明 ▲ 。
(4)T4温度达到最高值后很快下落，可能的原因是 ▲ .
28.(14分)从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。
一、铁的应用
(1)春秋著作《国语-齐语》记载“恶金(铁)以铸锄夷斤……”以铁铸锄是利用铁的 ▲ (填序号)。
a.导热性 b.导电性 c.硬度大
(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。
①硫酸亚铁是常用的补铁剂，人体若缺少铁元素，易患 ▲ 。服用补铁剂时要避免食用富含草酸 的蔬菜，否则会生成草酸亚铁沉淀，草酸亚铁中碳元素的化合价为 ▲ 。
②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 ▲ 。
③碳酸亚铁可以做阻燃剂，碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为 它可以做阻燃剂的原因为 ▲ .
(3)工业上防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密的氧化物(其中 Fe、O元素质量比为21∶8)保护膜，该氧化物的化学式为 ▲ .
二、铁红 的制备
以 为原料制备铁红的一种方法如下：
(4)操作2的步骤为 ▲ ，实验中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 ▲ 。
(5) ①“煅烧”制得Fe2O3的符号表达式为 ▲ 。
②其他条件相同时，不同煅烧温度对FeOOH 制得产品中 质量分数的影响如图1，温度高于800℃，产品中铁元素质量分数增大，其可能原因是 ▲ 。
三、 的含量测定
已知：FeOOH 及铁的氧化物加热分解的温度如下：
称取某含 FeOOH 的 ；样品62.7g，隔绝空气进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图2所示。
(6)0~T1℃固体质量不发生变化的原因是 ▲ 。
(7)样品中 Fe2O3的含量为 ▲ %(精确到0.1%)。
(8)当加热到T4℃时，M点固体的主要成分为 ▲ ，质量比为 ▲ 。
参考答案
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. C 2. A 3. B 4. D 5. C 6. B 7. D 8. C 9. D10. D
11. A 12. B 13. C 14. D 15. C 16. B 17. C 18. D 19. A 20. B
二、非选择题(共60分)
21. (共4分, 每空1分)
(1) Hg (2) S (3) 2Fe (4)I
22. (共6分, 每空1分)
(1) H (2) G (3) A (4) B (5) D (6) E
23. (共7分, 每空1分)
(1)增强水的导电性 (2)排尽装置内的空气，防止检验氢气时发生爆炸
(3) 上升 燃烧更剧烈 (4)太阳能转化为化学能
(5) < (6)能耗低，节约能源
24. (共7分, 每空1分)
(1)使可燃物温度达到着火点 (2)检验其纯度 (3)分子间的空隙
(4) 调大 (5) Ni+O NiO (6) = (7) 88g
25. (共10分, 每空1分)
(1)① 酒精灯 ②分液漏斗
放一团棉花
(3) C (4) b
(5)①向锥形瓶中推入 H O 溶液
②H O 溶液浓度越大，反应速率越快 be或 bd
26. (共7分, 每空1分)
(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 (2) - 1
有效抑制H O 发生分解
(4) ①使生成的H O被B(浓硫酸) 吸收, CO 被C(碱石灰) 吸收
③偏小
27. (共5分, 每空1分)
(1)磷燃烧产生大量白烟 气球逐渐变大 (2)调节气压，防止橡皮塞弹出
(3)氧气浓度越大，燃烧越剧烈 (4)白磷燃烧结束
28. (共14分, 每空1分)
(1) c (2) ①贫血 +3 ②FeOOH中含有氢、氧元素
③生成的( 使可燃物与( 隔离 或 反应消耗了(
(4) 过滤 玻璃棒
发生分解生成 或高 温下 转化为 或FeO
(6)未达到FeOOH的分解温度 (7) 57.4%
和 FeO 29：18或18：29

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