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永春一中2025年11月高二年期中检测化学科参考答案（2025.11)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
题号
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
D
A
B
D
⊙
D
B
题号
11
12
13
14
15
答案
D
B
C
B
C
二、非选择题：
本题共4小题，共55分。
16.(1)Cl2
(2)c、d、e
(3)0.07
295.5
(4)<
反应过程中容器的压强大于5p,而正反应是一个气体体积减小的方向，体积不
变，气体的物质的量减小，压强增大，只能是反应放热使容器中气体压强增大，则△H<0
(5)向左
c(Cl2)=(0.75mol)/(2L)=0.375mol/L,c(NO)=(0.1mol)/(2L)=0.05mol/L,
Q-C2(NOCI
(0.55moL)2
c(N0Cl)=(1.1mol)/(2L)=0.55mol/L,
c(Cl(NO)0.375moVLx(0.05moVL)322.7(moVL)
>K,
平衡向左移动
K,2
(6)K3=K2K2K3=K
17.(1)1×10-5
(2)AD
(3)①
a>c>b
(4)H2S
H"+HS
>
ACD
18.(1)N2(9)+3H2(g)
2NH3(g)AH =-92.14kJ/mol
(2)DE
(3)N '+LiH =*+[LiNH]
(4)NOg+8e+10H=NH+3H,0
(5)<
在50~150℃范围内，温度升高，反应速率加快（催化剂M活性随温度升高而增大，
使NO去除反应速率迅速增大)（其他合理答案也可）
19.(1)使实验的反应到达化学平衡状态
(2)溶液变蓝
KSCN
(3)棕黄色加深
溶液中存在2Fe3++2
2Fe2*+12平衡，加入1molL-1K1溶液后，
浓度增大，平衡正向移动
(4)fe3+e=Fe2+
(5)产生黄色沉淀，同时指针向左偏转
(6)反应2F。+212F。+,是一个可逆的氧化还原反应，可以通过改变浓度的方式来影响物质
的氧化性、还原性实现平衡的左右移动永春一中2025年11月高二年期中检测化学科试卷(2025.11)
(考试时间：75分钟试卷总分：100分)
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是
A.CHCOOH
B.Cl2
C.NHHCO;
D.S02
2.自由能变（△G=AH-TAS)能综合判断化学反应的方向。C(s)+H,0(g)≠H,(g)+C0(g)的△G随
温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是
A.4S<0
B.在任何温度下均可自发进行
C.升高温度，vE增大，地减小
D.平衡常数K随温度升高而增大
3.下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A.600C,保持体系常压的条件下进行反应：
CHC( )忘回一CH=CH(g+H(e)渗
入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率
B.疏酸工业中2S02(g)+02(g)=2S03(g),选用常压而不选用高压
C.对于C0(g)+NO(g)≠C0,(g)+NO(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深
D.i(s)+CO(g)≠Ni(CO),(g),将镍粉碎有利于四羰基镍的生成
4.T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl,(g)+CL,(g)=PCL,(g)AH<0,下列说法正确的是
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.正反应的活化能小于逆反应的活化能
C.增大反应物浓度能使活化分子百分数增加
D.平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动
5.在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应：
X(g+Y(g)≠Z(g+W(s)△0。下列叙述正确的是
A.平衡后移走部分W,,平衡正向移动
B.平衡后移走X,上述反应的△H减小
C.平衡后继续充入Z,平衡逆向移动，Z的体积分数减小
高二年化学科试卷第1页（共8页）
D.平衡后继续充入X,平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
6.在2L的恒温密闭容器中，充入4molA和6molB发生反应2()+3B(g)=C(g)+2D(g),
经2min后B的浓度减少1.2molL,下列说法正确的是
A.用A表示2min内的反应速率是0.4molL1.min1B.2min时物质C的浓度为0.4molL
C.此时B的转化率为60%
D.2min末容器内气体的压强比起始时压强小
7.化学实验是学生理解化学概念、掌握化学方法的“最佳途径”，下图所示装置或操作能达到目
的的是
温度计
枪
5滴
盐
内岗
深液0.1moL
FeCl,
CuSo
4 mL 0.01 mol-L-4 mL 0.02 mol-L-
溶液
红
KMnO,溶液
KMnO,溶液
热尽
水
。
外壳
2mL1.5%
金
2 mL 0.2 mol-L2 mL 0.2 mol-L-
图H0,谣液
HCO溶液
HC,0,溶液
简易量热计
①
②
④
A.装置①用于测定中和反应反应热
B.装置②能实现“探究Fe+、Cu2+对H,O2分解速率的影响”
C.装置③依据U形管两边液面的高低判断金属锌和稀盐酸反应的热效应
D.装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
8.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH,OH和CO2,工作原理
如图甲所示。不同催化剂条件下，C02转化为C0的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化
剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是
电源
Ni8-TET
COOH
…Ni-TPP
COOH
HCOOH
90:
CH,OH.
决速步骤→
C0'
顿子交换题
反应所程
图甲
留L
A.电解时，A电极与电源的负极连接
电解
B.电解总反应为：2C02+CH,0H=2C0+HC00H+H,O
C.由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解CO2的反应速率更快
D.若有1molH穿过质子交换膜，则理论上有44gC0,被转化
高二年化学科试卷第2页（共8页)

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