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精准命题·取得高分
2025—2026学年上期高2028届第一阶段学业水平评估
化 学
地区:GAQF
考生注意：
本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
本次考试范围：高考。
预祝你们考试成功
一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合要求.
1．下列食品添加剂不属于电解质的是
A．HF B．Cu(OH)2 C．SO2 D．CaCO3
2．下列实验所用仪器不合理的是(括号内为所用仪器)
A．灼烧海带(坩埚)
B．用K2Cr2O7标准溶液滴定草酸溶液(碱式滴定管)
C．实验室用自来水制取蒸馏水(冷凝管)
D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液(容量瓶)
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
4．《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程，该过程如图所示(已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃)。下列说法错误的是
A．“假银锭”是合金，硬度大
B．“熔炼炉”中发生了氧化还原反应
C．“分金炉”中有可能发生反应：
D．若使铅优先从“分金炉”中流出，温度控制要满足327℃≤t≤962℃
5．下列关于钠、氯及其化合物的用途说法中不正确的是
A．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
B．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
C．漂白粉、NaClO通过氧化灭活病毒达到消毒效果
D．铁在氯气中燃烧可制备无水三氯化铁
6．2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是
A．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体
B．“福建号”航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀
C．人形机器人所用的仿生材料有聚四氟乙烯、硅橡胶、聚氨酯等，它们都属于高分子材料
D．第四代半导体主要物质有氧化镓、砷化铟InAs、氮化铝AlN等，它们都属于无机非金属材料
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．在明矾溶液中：、Na+、、
B．的溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离的的溶液中：、、、
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，7 g C5H10中含有的碳碳双键数目为0.1NA
B．40 g SiC晶体中σ键数目为4NA
C．1 L 0.5 mol·L-1 乙醇溶液与足量钠反应生成的H2分子数为0.25NA
D．标准状况下，11.2 L CHCl3含有的分子数为0.5NA
9．下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是
A．反应①中是氧化剂 B．XOH为一元强碱
C．和溶液均显碱性 D．中阴离子的空间结构为三角锥形
10．为进一步体会氧化还原反应的规律，培养证据推理意识，某兴趣小组做了“碘钟实验”，其实验过程及反应原理如下。
①；②。下列说法错误的是
A．实验中淀粉的作用是做指示剂
B．溶液“无色→蓝色”过程中被氧化
C．溶液“蓝色→无色”是因为发生了还原反应
D．颜色循环变化一段时间后会停止，不会一直持续下去
11．化学变化中的灵动转变，蕴含着物质转化的奥秘。下列变化及对应解释正确的是
选项 变化 解释
A 加热盛装的试管，试管口附近有紫黑色固体
B 向酸性溶液中滴加双氧水，溶液由浅绿色变为黄色
C 向溶液中通入过量的，溶液由澄清变为浑浊
D 向酸性溶液中滴加少量乙二醇，溶液紫红色变浅
12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是
A．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：
B．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：
C．碘化亚铁与过量稀硝酸反应：
D．碘化钾溶液与硫酸酸化的过氧化氢反应：
13．下列实验操作能达到实验目的的是
A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．检验是否沉淀完全 C．配制一定物质的量浓度的溶液 D．制备氢氧化铁胶体
14．双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质
B．过程Ⅱ中，2个可氧化1个
C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
D．过程Ⅱ能得出，氧化性大小顺序为：
15．一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法错误的是
①
②
③
④
⑤
A．原料中不影响振幅和周期
B．反应③：
C．反应①～④中，对的氧化起催化作用
D．与的空间结构相同
二、非选择题：本题共4小题，共55分．其中16题13分，17—19题各14分．
16．现有下列10种物质：①铜；②胆矾；③溶液；④；⑤晶体；⑥；⑦碳酸钙；⑧熔融；⑨稀盐酸；⑩酒精。
(1)上述物质在给定状态下能导电的有 ；其中属于电解质的是 (均填相应序号)。
(2)写出⑤在水溶液中的电离方程式： 。
(3)②的溶液与③反应的离子方程式为 。
(4)将④缓缓通入③中，溶液的导电能力先减后增，写出导电能力增大时发生反应的化学方程式 。
(5)将⑧的溶液逐滴加到③中，至恰好完全沉淀时溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，此时再加⑧溶液，发生反应的离子方程式为 。
(6)判断胶体是否成功制备的具体操作是 。
17．现有中学化学常见的几种物质：①稀硫酸；②氢氧化铁胶体；③二氧化碳；④熔融氯化钠；⑤铁；⑥乙醇；⑦氢氧化钡；⑧硫酸氢钠溶液。请回答下列问题。
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)；能导电的纯净物是 。
(2)硫酸氢钠在水中的电离方程式是 。
(3)实验室制备②的方法是： ；反应的化学方程式是： 。
(4)区分①和②的简单方法是 。
(5)向硫酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，发生反应的化学方程式是 。
(6)用下图装置测定电解质溶液的导电性，若向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，则灯泡亮度变化是 。
18．铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。
回答问题：
(1)将写成氧化物形式 。
(2)中Be的化合价为 。
(3)粉碎的目的是 ；残渣主要成分是 (填化学式)。
(4)该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。
(5)无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为 。
(6)沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 %。
19．胆矾(CuSO4 5H2O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2]制备胆矾并测定其纯度。
I.制备胆矾
已知：Na2CO3溶液呈碱性，铜屑可用Na2CO3溶液去除油污
(1)步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4，反应的离子方程式为 。
(2)欲从溶液C得到胆矾晶体需要进行系列操作，步骤③需要进行的操作有 、冷却结晶。步骤④用到的玻璃仪器有 、烧杯、 。
(3)溶液D呈蓝色，具有氧化性，加入KI溶液后生成CuI沉淀。可判断该反应的氧化产物是 ，写出反应的离子方程式为 。
II.沉淀法测定胆矾晶体中CuSO4 5H2O的含量
实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
实验步骤：称取胆矾晶体25.0g配成100mL溶液，取出25mL进行如图实验：
(4)过滤前需要检验是否沉淀完全，检验方法是 。步骤③灼烧，盛装样品的仪器名称为 。
(5)固体质量为wg，则胆矾晶体中CuSO4 5H2O的质量分数为 (用含w的代数式表示)。若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4 5H2O的质量分数 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
此线以下无试题内容
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化学试卷参考答案与解析
GAQF
1．C
【详解】A．HF溶于水生成氢氟酸，氢氟酸能导电，且导电离子来自HF的电离，所以HF属于电解质，A不符合题意；
B．Cu(OH)2属于碱，碱都是电解质，B不符合题意；
C．SO2属于非金属氧化物，虽然它的水溶液能导电，但导电离子来自SO2与水反应生成的亚硫酸，不是来自SO2自身，所以SO2不属于电解质，C符合题意；
D．CaCO3属于盐，盐都是电解质，D不符合题意；
故选C。
2．B
【详解】A．灼烧固体应在坩埚中进行，A正确；
B．酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定草酸溶液要用酸式滴定管，B错误；
C．实验室用自来水制取蒸馏水采用蒸馏的方法，仪器要用蒸馏烧瓶、冷凝管等，C正确；
D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到容量瓶，D正确；
故选B。
3．D
【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误；
D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确；
故选D。
4．D
【详解】A．“假银锭”含Ag、Cu、Pb，是合金，合金硬度通常大于成分金属，A正确；
B．熔炼炉中加入硝石（），硝石在高温下可作氧化剂，与金属发生氧化还原反应，B正确；
C．分金炉加入木炭（还原剂），若熔炼炉中Cu被氧化为，木炭可还原生成Cu，反应：合理，C正确；
D．铅熔点327℃，银熔点962℃。要使铅优先流出，需铅液态、银固态，温度应高于327℃（铅熔化）且低于962℃（银不熔化），即，D错误；
故答案选D。
5．B
【详解】A．Na2O2与CO2反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，A正确；
B．碳酸氢钠中和胃酸，若同时喝醋（酸性）会反应产生CO2，降低药效，B错误；
C．漂白粉和NaClO通过次氯酸的强氧化性消毒，C正确；
D．Cl2与Fe燃烧生成FeCl3，D正确；
故选B。
6．A
【详解】A．纳米半导体CdTe量子点属于纯净物，而胶体是混合物，所以纳米半导体CdTe量子点不属于胶体，A错误；
B．富锌底漆中锌比铁活泼，锌和铁在海水中形成原电池时，锌作负极被腐蚀，钢铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极保护法，B正确；
C．聚四氟乙烯、硅橡胶、聚氨酯均为人工合成的高分子化合物，属于高分子材料，C正确；
D．氧化镓、砷化铟、氮化铝均为无机化合物，都属于新型无机非金属材料，D正确；
故选A。
7．B
【详解】A．明矾溶液中含Al3+会和发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，A错误；
B．由得，溶液为强酸性，、、、、H+均不反应，可共存，B正确；
C．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，在酸性下具有强氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应；若为碱性，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，C错误；
D．水电离的，溶液可能为强酸性或强碱性，与氢离子反应，与氢离子和氢氧根离子均反应，且、会反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．C5H10可能是环戊烷（无碳碳双键）或戊烯（含1个双键）。7 g C5H10的物质的量为0.1 mol，但无法确定其结构，碳碳双键数目可能为0或0.1NA，因此无法确定，A错误；
B．SiC晶体中每个Si与4个C通过σ键连接，每个C与4个Si连接，每个σ键被两个原子共享，1 mol SiC含4 mol σ键（总键数=4×1 mol××2=4 mol），40 g SiC（1 mol）对应4NA个σ键，B正确；
C．乙醇与钠反应生成H2的物质的量为0.5 mol×=0.25 mol，但溶液中水也会与钠反应生成额外H2，总H2分子数大于0.25NA，C错误；
D．CHCl3在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误；
故选B。
9．D
【详解】A．X为Na，反应①为，中H元素化合价从+1降低到0生成，得电子作氧化剂，A正确；
B．XOH为NaOH，NaOH在水中完全电离出一个OH ，是一元强碱，B正确；
C．中水解显碱性，中水解程度大于电离程度显碱性，溶液均显碱性，C正确；
D．中阴离子为，C的价层电子对数=3，空间结构为平面三角形，D错误。
故选D。
10．C
【详解】A．淀粉遇碘单质变蓝，实验中通过颜色变化判断碘单质的生成与消耗，淀粉作指示剂，故A正确；
B．“无色→蓝色”过程生成I ，发生反应，中O元素由-1价升高为0价，被氧化，故B正确；
C．“蓝色→无色”过程消耗I2，发生反应，I2中I元素由0价升高为+5价，I2发生氧化反应，故C错误；
D．两反应均消耗，当完全反应后，颜色循环停止，故D正确；
选C。
11．B
【详解】A．加热I2时，紫黑色固体是I2升华后凝华，属于物理变化，而反应式描述的是化学分解，A错误；
B．酸性FeSO4溶液中，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应式电荷和原子均守恒，符合酸性条件下的氧化还原反应，B正确；
C．过量CO2与Na2SiO3反应生成而非，反应为，C错误；
D．酸性KMnO4具有强氧化性，乙二醇被酸性KMnO4氧化为CO2，反应的离子方程式为，D错误；
答案选B。
12．C
【详解】A．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，能与NaOH发生：，A正确；
B．具有还原性，被氧化为，被还原为，根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：，B正确；
C．碘化亚铁（FeI2）中Fe2+和I-均会被过量硝酸氧化，离子方程式为：，C错误；
D．在酸性条件下将I-氧化为I2，自身被还原为H2O，离子方程式为：，正确；
故选C。
13．B
【详解】A．目的是探究反应物浓度对反应速率的影响，操作中浓度和体积相同，浓度不同，体积相同，变量为浓度，但与反应无明显现象，无法通过观察判断速率差异，A错误；
B．向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明硫酸根离子已经沉淀完全，B正确；
C．加入蒸馏水至离刻度线时应用胶头滴管滴加，且玻璃棒下端位置应该在刻度线以下，C错误；
D．溶液和溶液反应得到沉淀，而得不到胶体，D错误；
故答案选B。
14．B
【详解】A．过程Ⅰ中SO2与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，体现酸性氧化物与碱反应生成盐和水的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3中S元素由+4价升高为+6价，每个S失去2e ；O2中O元素由0价降低为-2价，每个O2得到4e ，根据电子守恒，1个可氧化2个，故B错误；
C．过程Ⅰ消耗NaOH生成Na2SO3，过程Ⅱ生成NaOH，NaOH可循环利用，故C正确；
D．过程Ⅱ中O2为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，故D正确；
选B。
15．A
【详解】A．原料中c(H+)会影响H+的初始浓度，进而影响反应①②（快速消耗H+）和后续反应③④（生成H+）的速率及H+的净变化量，导致pH变化幅度（振幅）和振荡快慢（周期）改变，A错误；
B．反应③中，中Br由+5价降至-1价，得6e-，中S由+4升至+6，失2e-，根据得失电子守恒可知，的系数为3，的系数为3，、Br-的系数为1，结合电荷守和原子守恒，则该反应的方程式为：，B正确；
C．在反应①和②中H+作为反应物被消耗，而在反应③和④中H+又作为生成物被重新生成，因此H+在的氧化过程中起催化作用，加快转化为后被氧化的速率，起催化作用，C正确；
D．中心Br价层电子对数为：，中心S价层电子对数为：，均为sp3杂化、三角锥形，空间结构相同，D正确；
故选A。
16．(1) ①③⑧⑨ ②⑤⑦⑧
(2)
(3)
(4)
(5) 碱性
(6)用一束光照射胶体，在垂直方向可见光亮的通路，则制备成功
【详解】（1）①铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②胆矾中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；③溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；④自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑤晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑦碳酸钙中离子不能自由移动，不导电，溶于水中的碳酸钙完全电离，属于电解质；⑧熔融中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑩酒精自身不能电离，不导电，属于非电解质；在给定状态下能导电的有①③⑧⑨；其中属于电解质的是②⑤⑦⑧。
（2）在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为 ；
（3）溶液与胆矾溶液生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为；
（4）将缓缓通入溶液中，先生成碳酸钡沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钡，溶液的导电能力先减后增，导电能力增大时发生反应的化学方程式。
（5）将溶液逐滴加到中，至恰好完全沉淀时, 与反应比为1:1生成硫酸钡、氢氧化钠、水，OH-有剩余，溶液显碱性，此时再加溶液，氢氧化钠、发生反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为。
（6）胶体能产生丁达尔效应，判断胶体是否成功制备的具体操作是：用一束光照射胶体，在垂直方向可见光亮的通路，则制备成功。
17．(1) ④⑦ ④⑤
(2)NaHSO4 =Na+ + H+ +
(3) 在40mL沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至红褐色(或用教材原话) FeCl3 + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3HCl
(4)利用丁达尔效应
(5)NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ H2O +NaOH
(6)由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮
【详解】（1）①电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。①稀硫酸是混合物，不属于电解质②氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质③二氧化碳是非电解质④熔融氯化钠是电解质⑤铁是单质，不属于电解质⑥乙醇是非电解质⑦氢氧化钡是电解质⑧硫酸氢钠溶液是混合物，不属于电解质。所以属于电解质的是④⑦；
②能导电的纯净物：含有自由移动的电子或离子的纯净物。能导电的纯净物是④熔融氯化钠（含自由移动的Na+、Cl-），⑤铁（含自由移动的电子），①②⑧是混合物，③⑥不导电，所以能导电的纯净物是④⑤；
（2）硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+、，电离方程式为：；
（3）①实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在40mL沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至红褐色；
②实验室制备氢氧化铁胶体反应的化学方程式是：；
（4）胶体具有丁达尔效应（光束通过时产生一条光亮的 “通路”），而溶液无此现象。因此，区分①和②的简单方法是：丁达尔效应（用激光笔照射，若出现光亮通路则为氢氧化铁胶体，否则为稀硫酸）；
（5）向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液，H+、与Ba2+、OH-完全反应，H+与物质的量之比为1:1，反应的化学方程式是：；
（6）Ba(OH)2溶液中含大量Ba2+、OH-，导电性强，灯泡亮；逐滴加入稀硫酸时，发生反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗；当二者恰好完全反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，灯泡熄灭；继续加入稀硫酸，溶液中H+、浓度增大，导电性又增强，灯泡逐渐变亮。因此，灯泡亮度变化是：由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮。
18．(1)3BeO·Al2O3·6SiO2
(2)+2
(3) 增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率 SiO2
(4)(NH4)2SO4
(5)BeO+Cl2+CCO+BeCl2
(6)10
【分析】绿柱石煅烧、粉碎后，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，残渣是SiO2，加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子，加入氨水调节pH=5.1除去铁离子，再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，滤液中的硫酸铵可循环利用。
【详解】（1）将硅酸盐改写成氧化物形式，先写金属氧化物，再写二氧化硅，最后写非金属氧化物，则写成氧化物形式为3BeO·Al2O3·6SiO2
（2）根据化合物中元素正、负化合价代数和为0，Al为+3价，Si为+4价，O为-2价，故Be的化合价为+2价。
（3）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；残渣的主要成分为不溶于浓硫酸的SiO2。
（4）根据流程分析最后滤液中的主要溶质为硫酸铵，可以在除铝步骤中循环利用。
（5）由题可知，BeO、Cl2与足量C在600~800℃条件下反应生成BeCl2，该反应中氯元素化合价降低，故碳元素化合价升高，由于加入了足量C，所以对应产物应该为CO，化学方程式为BeO+Cl2+CCO+BeCl2。
（6）Be(OH)2的，则，当pH=8.0时，，铍损失浓度为，当pH=8.5时，，铍损失浓度为，故铍的损失降低至原来的。
19．(1)
(2) 蒸发浓缩 漏斗 玻璃棒
(3) I2
(4) 静置后，取上层清液于试管中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全，反之，则未沉淀完全 坩埚
(5) 偏低
【分析】由流程信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污，固体B中的Cu与过量的稀硫酸、双氧水反应生成CuSO4，固体B中的CuO、CuCO3、Cu(OH)2均转化为CuSO4，得到的溶液C为硫酸铜和稀硫酸的混合液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾，据此解答。
【详解】（1）步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2SO4反应生成CuSO4和H2O，反应的离子方程式为：；
（2）步骤③为结晶操作，根据题意，具体操作有蒸发浓缩、冷却结晶；步骤④为过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）溶液D呈蓝色，说明含有Cu2+，且题干说Cu2+具有氧化性，加入KI溶液后生成CuI沉淀，说明Cu2+被还原为Cu+，则I-只能作还原剂被氧化为I2，所以该反应的氧化产物是I2，反应的离子方程式为：；
（4）根据题干信息，用BaCl2沉淀，过滤前需要检验是否沉淀完全，检验方法是：静置后，取上层清液于试管中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全，反之，则未沉淀完全；灼烧操作是在坩埚中进行，则盛装样品的仪器名称为坩埚；
（5）根据题意：中的完全转化为BaSO4，建立二者之间的关系式，设的物质的量为xmol，则：，解得，则胆矾中的质量分数；步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，导致BaSO4损失，则BaSO4固体质量偏小，计算后的质量分数偏低。

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