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当阳一中2025-2026学年度上学期高一10月月考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每个小题3分，共15个小题，45分)
1. 下列说法正确的是
A. 石墨和金刚石互为同素异形体 B. 石墨和金刚石是同一种物质
C. 氯化铵、蔗糖都属于电解质 D. 金属钠失火可用CO2灭火
2. 关于物质转化规律“单质(酸性或碱性)氧化物酸或碱→盐"说法正确的是
A. 若单质碳，氧化物可以为CO
B. 单质铁能实现上述物质间的转化
C. 若钠元素可实现转化，则碱为Na2CO3
D “Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3"符合该转化规律
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是
A. 烧碱、液态氧、碘酒
B. 生石灰、石墨、熟石灰
C 干冰、铁、冰水混合物
D. 碱石灰、氮气、胆矾
4. 如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是
A. 图1灯泡不亮的原因是NaCl没有发生电离
B. 图2灯泡亮说明NaCl溶液是电解质，能导电
C. NaCl要发生电离必须有水存在
D. 电解质在电流作用下才能发生电离
5. 下列电离方程式中正确的是
A. B.
C. D.
6. 金属钠在空气中燃烧的实验，不需要的仪器为
A. B. C. D.
7. 下列情景下的化学反应式书写正确的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：
B. 钠与水反应的离子反应方程式为：
C. 和溶液反应恰好中和的离子反应方程式：
D. 将稀盐酸滴在氧化铁上：
8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 使石蕊变红的溶液中：
C. 溶液中：
D. 使酚酞变红的溶液：
9. 澳大利亚科学家Andrei V.Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，不能产生丁达尔效应
10. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
选项 实际事实 类推结果
A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱
B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
A. A B. B C. C D. D
11. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是
A. B. C. D.
12. 由方程式①2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 ②2Fe2++ Br2= 2Fe3++2Br-可推知下列结论正确的是
A. 离子的还原性：I- < Fe2+ < Br- B. Fe3+能将Br-氧化成Br2
C. 1个Br2被还原转移1个电子 D. I-和Fe2+能大量共存
13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠溶液恰好反应完全，已知 Na2SO3被氧化为 且参加反应的XO与的个数比为1∶2，则还原产物中元素X的价态是
A. +2价 B. - 2价 C. +1价 D. - 1 价
14. 下列实验或装置不能达到实验目的的是
A．证明密度：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．验证Na和水反应是否放热
C．制备Fe(OH)3胶体 D．检验Na2O2与H2O反应有O2生成
A. A B. B C. C D. D
15. 被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
二、填空题(共4题，55分)
16. Ⅰ、过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计如图所示装置来测定过氧化钠的质量分数。
（1）装置中仪器a的名称是______。
（2）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______。
（3）D中溶液若与足量二氧化碳反应的离子方程式：______。
（4）假设样品中只有过氧化钠与二氧化碳反应，充分反应后称量玻璃管中固体质量为n g，则样品中过氧化钠的质量分数为：______。
II、现有下列10种物质：①钠，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸氢钠，⑩乙醇。
（5）属于电解质的有______，属于非电解质的有______(填序号)。
（6）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为______。
17. 经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的。回答下列问题：
（1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______(填字母)。
A. Ag+ B. Mg2+ C. OH- D.
（2）取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、______(用离子符号表示)。
（3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：
①试剂a为______溶液(填物质名称)。
②“分离操作”的名称是______。
③试剂b、c依次为BaCl2溶液和______溶液，写出白色沉淀2溶于稀盐酸的离子方程式______。写出流程图中加入“适量盐酸”发生反应的离子方程式：______。
18. 回答下列小题。
（1）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由，可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为______。
②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由及，可完成分别与HCl、NaOH反应的离子方程式为______、______。
（2）有下列四个反应：①；②；③；④上述反应中不属于氧化还原反应的是______(填序号，下同)；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是______。
（3）我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)，则铅丹的化学式为______，铅丹可以由一氧化铅(PbO)在空气中加热至500℃制备，制备铅丹的化学方程式为______。
（4）常温下高锰酸钾和浓盐酸可以产生氯气，反应如下：(浓)，其中在参加反应的HCl中，起还原剂作用(被氧化)的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比为______。
19. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(部分产品未标出)
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是______、Ⅱ中的氧化剂是______(填化学式)。
（2）配平Ⅰ中的离子反应方程式______：。
（3）是一种高效水处理剂，也可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：。
①该反应中氧化剂和还原剂的个数之比是______。
②研究表明：在上述过程中会发生副反应：，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是______。
（4）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列______(填序号)反应中表现出的性质相同。
A.
B.
C.
D.
（5）在常温下将Cl2通入烧碱溶液可以制得漂白液，若将Cl2通入热的烧碱溶液中可得到NaCl、NaClO和NaClO3混合液。若Cl-和离子个数之比为8：1，则ClO-和个数之比为______。
当阳一中2025-2026学年度上学期高一10月月考
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每个小题3分，共15个小题，45分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
二、填空题(共4题，55分)
【16题答案】
【答案】（1）分液漏斗
（2） （3）
（4）
（5） ①. ②④⑤⑧⑨ ②. ③⑩
（6）
【17题答案】
【答案】（1）B （2）
（3） ①. 氢氧化钠 ②. 过滤 ③. ④. ⑤. 、
【18题答案】
【答案】（1） ① ②. ③.
（2） ①. ①④ ②. ②
（3） ①. ②.
（4）5：3
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3） ①. 1：4 ②. 盐酸浓度越大，还原性越强或氧化性越强 （4）C
（5）3：1

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