资源简介 专题01 反应热▉考点01 反应热1.体系与环境在研究反应热时，需要先明确体系与环境。被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如:将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间或的能量。2．反应热与热量（1）反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。（2）热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量，可以是吸收能量也可以是放出能量。▉考点02 反应热的测定1.实验探究——中和反应反应热的测定 p5（1）实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热。（2）实验装置：实验仪器的作用：①玻璃搅拌器：使反应物混合均匀充分接触。②隔热层：减少热量的散失。③温度计：测定反应前后反应体系的温度。（4）实验数据测量①初始温度（t1）测量方法是用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液并用蒸馏水洗净的温度计测量其温度，取两温度的平均值为t1②终止温度（t2）测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。④实验数据处理实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t1－t2)/℃1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.42 24.9 25.1 25.0 28.3 3.33 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地取1g/cm3，反应后溶液的比热容c=4.18J/(g ℃)。故该实验中盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量为0.418（t2 - t1）kJ，中和热为0.418（t2 - t1）/0.025 kJ/mol。代入数据得：4.18 J·g－1·℃－1×(50 g＋50 g)×℃≈1 421 J≈1.42 kJ。故生成1 mol H2O放出的热量为＝＝56.8 kJ。（5）误差分析①量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或少于50mL都会造成误差)。②温度计的读数有误。③实验过程中有液体洒在外面。④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。⑤隔热措施不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。⑥测量酸后的温度计未用水清洗而立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。2.中和热（1）定义：在25℃和101KPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热。（2）表示方法： △H=-57.3KJ/mol▉考点03 焓变1.焓与焓变的概念（1）内能①内能是体系内物质的各种能量的总和。②符号：U③影响因素：温度、压强和物质的聚集状态。（2）焓及焓变①焓的意义：焓是一个物理量，用来表示物质所具有的能量，符号为H，用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。②焓变：表示反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号用ΔH表示。A.数学表达式：ΔH =H（反应产物）-H（反应物）B.单位：kJ/mol或(kJ·mol－1)C.意义：在一定条件下，可以通过焓变（ΔH）来确定一个反应是吸热反应还是放热反应。D.图示：根据规定，当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值即ΔH<0。当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。如图：③影响焓变的因素A.发生变化的物质的焓变，在其他条件一定时与变化物质的物质的量成正比。B.焓变与反应物、生成物之间的温度、压强有关。C.物质在固态、液态、气态之间进行转换时也伴随能量的变化，所以焓变与物质的聚集状态有关。2.反应热与焓变的关系反应热 焓变含义 化学反应中吸收或放出的热量 化学反应中生成物所具有的焓与反 应物所具有的焓之差二者的相互联系 △H是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外 界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行 的反应的反应热等于焓变△H▉考点04 化学反应过程中的能量变化1.化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。2.化学反应中的能量变化⑴从键能的角度分析化学反应中能量的变化（微观角度）以1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。A、化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为436kJ+143kJ=679 kJ。B、化学键形成时需要释放能量释放的总能量为2×431kJ=862 kJ。C、反应热的计算：862 kJ－679 kJ＝183 kJ，即放出183 kJ的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热184.6kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。（2）从物质所具有的能量角度分析化学反应中能量的变化（宏观角度）①如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，那么由反应物转化成生成物时能量主要转变成热量形式放出，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。如图：②由物质的能量求焓变的公式：ΔH= E（产物的总能量）- E（反应物的总能量）③图解反应热与活化能的关系A.在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。B.催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。3.常见的吸热反应和放热反应吸热反应 放热反应图示实例 ①大多数化合反应 ②燃烧反应 ③金属与酸或水的反应 ④中和反应 ⑤铝热反应 ⑥缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2 H2O与NH4Cl的反应 ③以C、CO作还原剂的氧化还原反应▉考点05 热化学方程式1．概念表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。2．意义不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与1 mol O2(氧气)完全反应生成2 mol 液态水时放出的热量是571.6 kJ。3．热化学方程式的书写方法（1）写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。（2）标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。（3）标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。（4）标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。（5）计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。4．ΔH的单位中“mol－1”的含义对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。5.热化学方程式与普通方程式的区别与联系化学方程式 热化学方程式化学计量数 是整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质的物质的量 既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量状态 不要求注明 必须在化学式后注明正负号及单位 无 必须注明意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化▉考点06 燃烧热1．概念（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。（2）要求：①1 mol燃料；②完全燃烧；③生成指定产物。如：C元素→CO2(g) H元素→H2O(l)S元素→SO2(g) N元素→N2(g)2．单位：kJ·mol－1。3．意义甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。4．表示燃烧热的热化学方程式的书写书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－15．燃烧热的热化学方程式正误判断“一看”可燃物的化学计量数是否为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。6．反应热与燃烧热的区别与联系反应热 燃烧热能量的变化 放热或吸热 放热ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0反应物的量 不限 1 mol纯物质生成物 无要求 指定产物热化学方程式 有无数个 唯一▉考点01 反应热和焓变1．在不同浓度（c）、不同温度下（T），某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：c/mol L1 υ/mol L1mol s1 T/K 1.00 0.08 0.06 0.04273.15 3.00 2.40 1.80 1.20298.15 6.00 5.00 4.00 3.00T3 5.40 5.04 4.68 4.32下列推断正确的是（ ）A．T3＜273.15B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为1.0 mol L1D．该分解反应一定是熵增、焓增反应【答案】B【解答】解：A．起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3＜298.15 K，故A错误；B．从表格数据看出，273.15K、1mol L1时分解速率与298.15K、0.04 mol L1时的瞬时速率相等，则同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等，故B正确；C．表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，故C错误；D．根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，故D错误；故选：B。2．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1mol H—X放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝﹣akJ mol﹣1【答案】A【解答】解：A．已知HF气体溶于水放热，则其逆过程吸热，即HF的ΔH1＞0，故A正确；B．HCl比HBr稳定，则相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的大，故B错误；C．ΔH3+ΔH4代表H（g）→H+（aq）的焓变，其大小与氢卤酸的种类无关，相同条件下，无法判断HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大，故C错误；D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量，则断开1 mol H—X生成气态原子吸收a kJ能量，则ΔH2＝+a kJ mol﹣1，故D错误；故选：A。3．下列有关反应热的叙述正确的是（ ）A．X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B．C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1，C（s）O2（g）＝CO（g）△H2，则△H1＜△H2【答案】D【解答】解：A．焓变与平衡移动无关，则恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H不变，故A错误；B．焓变为正，为吸热反应，可知石墨能量低，则石墨更稳定，故B错误；C．燃烧热中生成液态水，热化学方程式中生成气态水，不能确定燃烧热，故C错误；D．燃烧为放热反应，且完全燃烧放热多，前者完全燃烧，焓变为负，则△H1＜△H2，故D正确；故选：D。4．如图（E表示活化能）是CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小D．第一步反应的速率大于第二步反应【答案】C【解答】解：A．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，所以第一步反应吸收的热量小于第二步反应放出的热量，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增多，反应速率加快，故B错误；C．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，则增大反应物的浓度，不改变焓变的大小，但增大反应物的浓度，可提高反应速率，故C正确；D．第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，所以第一步反应的速率小于第二步反应的速率，故D错误；故选：C。5．在某金（Au5）催化剂表面HCOOH分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示：下列说法错误的是（ ）A．首先断裂的化学键是H﹣O键B．反应HCOOH（g）→CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0C．HCOO*是反应中间体D．反应HCOOH*→HCOO*+H*为决速步骤（活化能最大）【答案】D【解答】解：A．由图可知，HCOOH通过第一步反应变成HCOO+H*，断裂的化学键是H﹣O键，故A正确；B．由图可知，HCOOH（g）到CO2（g）+H2（g）是能量升高，故为吸热反应，即ΔH＞0，故B正确；C．由图可知，HCOO*生成后又消耗，是反应中间体，故C正确；D．由图可知，活化能最大的一步反应不是HCOOH*→HCOO*+H*，故反应HCOOH*→HCOO*+H*不是决速步骤，故D错误；故选：D。6．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2．反应能够自发进行，则反应的△H ＜ 0 （填“＞”“＜”或“＝”）。【答案】见试题解答内容【解答】解：由化学计量数可知△S＜0，反应能够自发进行，满足△H﹣T△S＜0，则△H＜0，故答案为：＜。▉考点02 中和热1．中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出的热量．科学实验测定，中和热为57.3kJ mol﹣1。下列表达正确的是（ ）A．Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）═FeCl3（aq）+3H2O（l）ΔH＝﹣3×57.3kJ mol﹣1B．在中和反应反应热的测定过程中，可让酸（或碱）稍稍过量，使碱（或酸）被完全中和C．NaOH（aq）+HClO（aq）═NaClO（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ mol﹣1D．在中和反应反应热的测定过程中可用温度计代替环形玻璃搅拌棒【答案】B【解答】解：A．Fe（OH）3是难溶于水的弱碱，电离吸热，则Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）═FeCl3（aq）+3H2O（l）ΔH＞﹣3×57.3kJ mol﹣1，故A错误；B．在中和反应反应热的测定过程中，可让酸（或碱）稍稍过量，使碱（或酸）被完全中和，减少误差，故B正确；C．HClO是弱酸，电离吸热，则NaOH（aq）+HClO（aq）═NaClO（aq）+H2O（l）△H＞﹣57.3 kJ/mol，故C错误；D．用温度计代替环形玻璃搅拌棒，容易损坏温度计，且会导致搅拌不均匀，测温不准确，故D错误；故选：B。2．下列关于中和热的说法中正确的是（ ）A．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热B．1molHCl气体通入1L0.01mol L﹣1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．10L0.05mol L﹣1Ba（OH）2溶液与20L0.05mol L﹣1HNO3反应时的反应热是中和热【答案】D【解答】解：A．如果是硫酸与氢氧化钡反应，它们反应除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量，故A错误；B．1mol HCl气体通入1L0.01 mol L﹣1NaOH溶液中反应的热效应除了中和热外还有HCl气体的溶解热和电离热效应，故B错误；C．HClO为弱酸，电离时需要吸收热量，所以1mol HClO与2mol NaOH溶液反应时的反应热不是中和热，故C错误；D．10L0.05 mol L﹣1Ba（OH）2溶液与20L0.05 mol L﹣1HNO3反应生成1mol水，放出的热量就是中和热，故D正确；故选：D。3．向3份浓度和体积均相等的NaOH溶液中分别加入适量的浓硫酸、稀氢氟酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2【答案】B【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O△H＝﹣57.3kJ/mol，向3份同体积同浓度的NaOH溶液中分别加入适量的浓硫酸、稀氢氟酸、稀盐酸，因为氢氟酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为浓硫酸＞稀盐酸＞稀氢氟酸，△H为负值，所以△H1＜△H3＜△H2，故选：B。4．下列说法正确的是（ ）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热D．稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O（l）的反应热叫做中和热【答案】C【解答】解：A．中和热是稀的酸与碱反应生成1mol水放出的热量，如浓硫酸与NaOH溶液反应放出的热量不是中和热，故A错误；B．1 mol酸与1mol碱完全反应可能生成2mol水，且酸、碱不一定为强电解质，则放出的热量不一定为中和热，故B错误；C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热，表示中和热的离子方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）△H＝﹣57.3kJ/mol，故C正确；D．生成硫酸钡及水均放热，则稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O（l）的反应热不是中和热，故D错误；故选：C。5．下列说法中正确的是（ ）A．燃烧热和中和热都属于反应热B．酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1molCH3COOH与1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ【答案】A【解答】解：A．燃烧反应和中和反应均为放热反应，所以燃烧热和中和热属于反应热的一种，故A正确；B．中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，必须指明稀溶液中的强酸跟强碱反应，故B错误；C．燃烧热是指在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，必须指明生成指定产物，故C错误；D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时，由于醋酸电离吸热，所以放的热量小于57.3kJ，故D错误；故选：A。6．关于中和热，下列说法正确的是（ ）A．在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时放出的热量均为 57.3kJ。该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度C．H2SO4（aq）Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l），该反应△H＝﹣57.3kJ/molD．中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验【答案】D【解答】解：A．弱酸或弱碱的电离吸热，则在稀溶液中，弱酸或弱碱发生中和反应生成1molH2O（l）时放出的热量小于57.3kJ，故A错误；B．实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，测得中和热的数值偏小，故B错误；C．生成硫酸钡放热，由强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3KJ mol﹣1，则H2SO4（aq）Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H＜﹣57.3kJ mol﹣1，故C错误；D．在中和热的测定过程中，为了保证结果实验准确，采用的酸碱中，往往保证一方过量，让另一方充分反应，则中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，故D正确；故选：D。7．下列说法正确的是（ ）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．吸热反应没有利用价值【答案】C【解答】解：A、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，生成的必须是稳定氧化物，故A错误；B、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生1nolH2O放出的热量，弱酸弱碱存在电离平衡电离过程是吸热过程，故B错误；C、燃烧热或中和热是一定条件下的反应热属于化学反应的反应热，故C正确；D、吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，故D错误；故选：C。▉考点03 燃烧热1．下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（ ）A．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝﹣184.6kJ mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣802.3kJ mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝﹣571.6kJ mol﹣1D．CO（g）O2（g）＝CO2（g） ΔH＝﹣258kJ﹣mol﹣1【答案】D【解答】解：A．HCl不是氧化物，故A错误；B．气态水不是稳定氧化物的状态，生成稳定的氧化物，水应为液态，故B错误；C．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故C错误；D．1mol CO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确；故选：D。2．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1mol可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热D．101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物（C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等）时所放出的热量就是燃烧热【答案】D【解答】解：A．燃烧反应放出的热量不一定就是该反应的燃烧热，故A错误；B．1 mol可燃物质发生氧化反应生成指定产物所放出的热量就是燃烧热，故B错误；C．25℃、1.01×105Pa下，必须是1mol物质完全燃烧并且生成的物质为最稳当的氧化物时所放出的热量，故C错误；D．25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物（C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等）时所放出的热量就是燃烧热，故D正确；故选：D。3．热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如表所示：可燃物 CH4（g） CH3CH2OH（l） C2H6（g） C3H8（g）燃烧热/kJ mol 890 1367 1560 2220其中，热值最高的是（ ）A．CH4（g） B．CH3CH2OH（1）C．C2H6（g） D．C3H8（g）【答案】A【解答】解：热值是指一定条件下单位物质的量的物质完全燃烧所放出的热量，由题意可知，甲烷的热值为55.6kJ/g、乙醇的热值为29.7kJ/g、乙烷的热值为52kJ/g、丙烷的热值为50.5kJ/g，则四种物质中热值最高的是甲烷，故A正确，故选：A。4．下列有关燃烧热的物质转化正确的是（ ）A．CO（g）→CO2（g）B．NH3（g）→NO（g）+H2O（l）C．S（s）→SO3（g）D．H2（g）→H2O（g）【答案】A【解答】解：A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，CO的稳定氧化物为气态的CO2，符合燃烧热的定义，故A正确；B．氨气的燃烧热过程中产物应该为氮气和液态水，故B错误；C．S的稳定氧化物为气态的SO2，故C错误；D．气态水不是最稳定状态，应生成液态水，故D错误；故选：A。5．下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是（ ）A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ/molB．C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ/molD．C2H8N2（l）+4O2（g）＝N2（g）+4H2O（l）+2CO2（g）ΔH＝﹣2000kJ/mol【答案】D【解答】解：A．反应2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ/mol中，H2（g）的物质的量不是1mol，则此反应的反应热不表示燃烧热，故A错误；B．反应中，产物H2（g）没有转化成H2O（l），则此反应的反应热不表示燃烧热，故B错误；C．反应N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ/mol中，H2O（g）没有转化成H2O（l），则此反应的反应热不表示燃烧热，故C错误；D．反应中N元素转化为N2（g）、H元素转化为H2O（l）、C元素转化为CO2（g），则此反应的反应热表示燃烧热，故D正确；故选：D。6．下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是（ ）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ mol﹣1B．ΔH＝﹣193.0kJ mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ mol﹣1D．C2H8N2（l）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g）ΔH＝﹣2000kJ mol﹣1【答案】D【解答】解：A．燃烧热的热化学方程式表示燃烧的物质为1mol时燃烧放出的热量，氢气的计量数应为1，故A错误；B．氢元素反应后生成的产物应是稳定的液态水，故B错误；C．生成的水应是稳定的液态水，故C错误；D．反应C2H8N2（l）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g）ΔH＝﹣2000kJ mol﹣1符合燃烧热的定义，生成指定的稳定物质，故D正确；故选：D。▉考点04 用化学键进行有关反应热的计算1．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，各原子最层电子都满足8电子稳定结构。①S2（l）+Cl2（g）═S2Cl2（g）ΔH1═xkJ mol﹣1②S2Cl2（g）+Cl2（g）═2SCl2（g）ΔH2═ykJ mol﹣1③断裂1mol相关化学键所吸收的能量如下表所示：化学键 S—S S—Cl Cl—Cl能量/kJ a b c下列说法错误的是（ ）A．SCl2的结构式为Cl﹣S—ClB．S2Cl2的电子式：C．y＝2b﹣a﹣cD．S2（l）+2Cl2（g）═2SCl2（g）ΔH═（x+y）kJ mol﹣1【答案】C【解答】解：A．SCl2为共价化合物，中心原子为S，分子中含有2个S—Cl键，其结构式为Cl﹣S—Cl，故A正确；B．S2Cl2中S与Cl形成共价键，S与S形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式为，故B正确；C．焓变ΔH＝断裂化学键吸收的能量﹣成键释放的能量，则反应S2Cl2（g）+Cl2（g） 2SCl2（g）的ΔH2＝2b+a+c﹣4b＝y，即y＝a+c﹣2b，故C错误；D．由①S2（l）+Cl2（g） S2Cl2（g）ΔH1＝xkJ mol﹣1，②S2Cl2（g）+Cl2（g） 2SCl2（g）ΔH2＝ykJ mol﹣1，根据盖斯定律：①+②计算S2（l）+2Cl2（g） 2SCl2（g）的焓变ΔH＝（x+y）kJ mol﹣1，故D正确；故选：C。▉考点05 反应热的测定实验1．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大C．用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果D．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大【答案】B【解答】解：A．为了防止热量散失，向盐酸中加入NaOH溶液时应迅速地一次性倒入，故A错误；B．NH3 H2O属于弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得反应放出的热量偏少，ΔH偏大，故B正确；C．铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，故C错误；D．中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所得中和热的数值相同，故D错误；故选：B。2．某实验小组学生用50mL0.50mol L﹣l的盐酸与50mL0.55mol L﹣l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是（ ）A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器B．若分多次加入溶液，测得ΔH偏高C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度D．若改用60mL0.50mol L﹣1盐酸跟50mL0.55mol L﹣1的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等【答案】C【解答】解：A．根据量热计的构造可知，该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故A正确；B．若分多次加入溶液，则热量损耗大，所测中和热数值偏小，但中和热的ΔH为负值，即测得中和热ΔH偏高，故B正确；C．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故C错误；D．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，即若改用60mL0.50mol L﹣1盐酸跟50mL0.55mol L﹣1的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等，故D正确；故选：C。3．在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定，实验测得中和热为ΔH1，下列叙述正确的是（ ）A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大B．用玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质搅拌棒C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度D．用同浓度、同体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热为ΔH2，则ΔH1＞ΔH2【答案】C【解答】解：A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，与反应的物质的量无关，故A错误；B．铜质环形搅拌棒导热性强，热量散失导致误差大，故B错误；C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，导致部分溶质反应，使得测得反应放出热量减小，低于理论值，故C正确；D．一水合氨为弱碱，电离吸热，用同浓度、同体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，使中和反应放热减少，且中和热放热为负值，则焓变ΔH1＜ΔH2，故D错误；故选：C。4．下列关于中和反应反应热的测定实验叙述正确的是（ ）A．只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒B．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得结果保持不变C．混合溶液的温度不再变化时，记录该温度为t2D．测了盐酸的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反应热ΔH偏小【答案】B【解答】解：A．中和反应反应热的测定实验中需要用到的玻璃仪器有：温度计、烧杯、量筒、玻璃搅拌器，故A错误；B．中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，因此将“50mL 0.55mol/L NaOH溶液与50mL 0.50mol/L盐酸”改为“50mL 0.65mol/L NaOH溶液与50mL 0.60mol/L盐酸时放热增多，但所得中和热的数值保持不变，故B正确；C．酸碱恰好反应完全时放热最多，所以测定中和反应热的实验中，混合溶液温度最高时的温度为终止温度，故C错误；D．温度计上的盐酸会和氢氧化钠溶液发生反应放热，导致测量的起始温度偏高，导致测得温度变化量减小，由于中和反应反应热ΔH是负值，则ΔH偏大，故D错误；故选：B。5．下列说法错误的是（ ）A．在反应热的测定实验中，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度，会导致测定的ΔH偏大B．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ mol﹣1，则CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＞﹣890.3kJ mol﹣1C．相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀KOH溶液反应的中和热相等D．恒温恒容时，0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝﹣38.6kJ mol﹣1【答案】D【解答】解：A．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，残留的NaOH与盐酸接触反应，导致开始时温度偏高，ΔT偏小，由ΔH＝﹣m c ΔT，可知测量结果ΔH偏大，故A正确；B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成指定的产物放出的热量，甲烷中氢元素完全燃烧应该是生成液态H2O，不是气态水，1mol甲烷反应生成气态水时放出的热量小于890.3kJ，则ΔH＞﹣890.3kJ mol﹣1，热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＞﹣890.3kJ mol﹣1，故B正确；C．中和热是稀的强酸强碱反应生成1mol液态水放出的热量，则相同温度和压强下，氢氧化钠和氢氧化钾都是强碱，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀KOH溶液反应的中和热相等，故C正确；D．密闭容器中0.5 mol N2和1.5mol H2充分反应生成NH3（g）的物质的量小于1mol，则生成2mol NH3（g）时放热大于19.3kJ×2＝38.6 kJ，所以热化学方程式N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜﹣38.6kJ/mol，故D错误；故选：D。6．下列有关实验的说法正确的是（ ）A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度B．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时，可选择酚酞作为指示剂D．比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应速率的快慢，可通过测定收集等体积SO2气体需要的时间来实现【答案】B【解答】解：A．在中和热的测定实验中，起始温度应该在酸碱混合前测定，不能混合后测定，故A错误；B．硫酸亚铁溶液易氧化和发生水解，应该加入一定量铁粉防止氧化，加稀硫酸防止其水解，故B正确；C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时达到滴定终点时溶液显弱酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故C错误；D．通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较相同浓度的Na2S2O3与不同浓度的H2SO4反应的快慢，可通过测定收集等体积SO2需要的时间来实现，不是比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应的快慢，故D错误；故选：B。7．盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 环形玻璃搅拌棒 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 保温，减少实验过程中的热量损失 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 相等 （填“相等”或“不相等”）。（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为2.2℃、2.4℃、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 2.3℃ 。【答案】（1）环形玻璃搅拌棒；（2）保温，减少实验过程中的热量损失；（3）偏小；（4）不相等；相等；（5）2.3℃。【解答】解：（1）该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）大小烧杯之间填满碎纸条，可以起到保温的作用，减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温，减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，测得的热量会减少，求得的中和热数值将会偏小，故答案为：偏小；（4）若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，则放出的热量增多，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值相等，故答案为：不相等；相等；（5）三次温度差分别为：2.2℃、2.4℃、3.4℃，第三组数据误差较大，舍去，温度差的平均值2.3℃，故答案为：2.3℃。▉考点06 中和热的测定实验1．利用如图装置，分别取50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是（ ）A．稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌器C．酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌D．用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响【答案】D【解答】解：A．酸、碱发生中和反应时，为保证酸电离产生的H+完全反应，NaOH溶液要稍微过量，故A正确；B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌器，故B正确；C．在测定中和热时，为减少酸、碱混合时反应放出热量的损失，量筒中NaOH溶液应快速一次性迅速倒入小烧杯中，并迅速盖上塑料盖板，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C正确；D．氢氧化钠固体溶解会释放热量，对实验结果有影响，故D错误；故选：D。2．下列说法正确的是（ ）A．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以减小FeCl2的水解程度【答案】A【解答】解：A．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大、离子所带电荷数多，如浓H2SO4浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A正确；B．NH3溶于水形成氨水，其中一水合氨是弱电解质，氨气是非电解质，且水溶液导电能力弱与是否为弱电解质没有因果关系，故B错误；C．中和热测定实验，在操作时应将碱液一次性倒入酸中，减少热量损耗，快速测量温度变化，故C错误；D．硝酸会与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，使亚铁离子变质，故D错误；故选：A。3．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是（ ）A．仪器A的名称是玻璃搅拌器B．为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入C．NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，所测中和热ΔH有误差【答案】B【解答】解：A．仪器A为玻璃搅拌器，故A正确；B．中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，NaOH溶液应一次倒入盛有硫酸的量热计内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故B错误；C．中和热测定时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍过量，故C正确；D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，所测中和热ΔH有误差，故D正确；故选：B。4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验（c）中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高【答案】D【解答】解：A．（b）所涉及的反应是吸热反应，（a）、（c）所涉及的反应是放热反应，故A错误；B．将铝片更换为等质量的铝粉后，反应物接触面积增大，反应速率加快，但反应释放出的热量不变，故B错误；C．实验（c）中将纸板取走，热量会散失到空气中，因此测出的温度偏低，对实验结果有影响，故C错误；D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，由于NaOH固体溶解会释放出热量，测出温度偏高，因此测定的反应热ΔH的绝对值偏高，故D正确；故选：D。5．中和反应反应热的测定实验的有关说法不正确的是（ ）A．杯盖能防止热量散失B．取三次近似的测量数据取平均值C．温度不再变化时记为反应后体系温度D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应【答案】C【解答】解：A．杯盖能防止热量散失，故A正确；B．定量实验需要重复2﹣3次，对于差距大的数据舍去，三次近似的测量数据均有效，取平均值，故B正确；C．体系温度最高值记为反应后体系温度，故C错误；D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应，故D正确；故选：C。6．关于中和热测定的实验，下列说法正确的是（ ）A．可以使用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量NaOH溶液温度C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒NaOH溶液D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去【答案】D【解答】解：A．铜是热的良导体，导热能力强于玻璃，用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小，所测中和热数值偏小，故A错误；B．温度计测量盐酸的温度后没有洗涤，直接测量氢氧化钠溶液温度，氢氧化钠溶液的起始温度偏高，测得中和热的数值偏小，故B错误；C．测定中和热实验成败的关键是减少热量损失，沿内筒的内壁缓慢倾倒NaOH溶液时会使热量损失大，导致测定数值偏小，应该快速、一次性倒入，故C错误；D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，说明该组实验的误差大，应舍去该组实验数据，不能用于计算，故D正确；故选：D。7．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ）A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH偏小B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量【答案】D【解答】解：A．铜丝是热的良导体，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，ΔH偏大，故A错误；B．测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温度，故B错误；C．为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入NaOH溶液并搅拌，故C错误；D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D正确；故选：D。▉考点07 热化学方程式1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知：金刚石（s）＝石墨（s）ΔH＜0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2C2H4（g）+6O2（g）＝4CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣3200.8kJ mol﹣1，则C2H4（g）的燃烧热ΔH＝﹣3200.8kJ mol﹣1C．已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1；S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．800℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3g）ΔH＝﹣38.6kJ mol﹣1【答案】D【解答】解：A．已知金刚石（s）＝石墨（s）ΔH＜0，该反应为放热反应，则石墨具有的能量小于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．燃烧热是1mol纯物质完成燃烧生成稳定氧化物，C2H4（g）的燃烧热ΔH＝﹣1600.4kJ mol﹣1，故B错误；C．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，但反应热为负值，所以ΔH1＜ΔH2，故C错误；D．将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，合成氨为可逆反应，可知1mol N2和3mol H2完全反应放热大于38.6kJ，则N2（g）+3H2（g） 2NH3g） ΔH＝﹣38.6kJ mol﹣1，故D正确；故选：D。2．下列有关热化学反应的描述，正确的是（ ）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣725.76kJ mol﹣1B．已知2Li2O（s）＝4Li（s）+O2（g）ΔH＝+1196kJ mol﹣1。则：2Li（s）O2（g）＝Li2O（s）ΔH＝﹣598kJ mol﹣1C．已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol；则：0.5mol N2与1.5mol H2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJD．已知金刚石转化为石墨的热化学方程式为：C（金刚石，s）＝C（石墨，s）ΔH＝﹣2.5kJ mol﹣1。则：稳定性关系为：金刚石＞石墨【答案】B【解答】解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故A错误；B．根据盖斯定律可知，反应热与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，故B正确；C．该反应是可逆反应，不能进行到底，则0.5mol N2放出的热量小于46.2kJ，故C错误；D．C（金刚石，s）＝C（石墨，s）ΔH＝﹣2.5kJ mol﹣1，即金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定，故D错误；故选：B。3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）A．25℃、101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等B．2mol SO2、1mol O2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＝﹣akJ/molC．已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热241.8kJ/molD．已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1；C（s）O2（g）＝CO（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2【答案】D【解答】解：A．物质的燃烧热与燃烧物质的物质的量无关，故A错误；B．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故ΔH＞﹣a kJ/mol，故B错误；C．1 mol气态氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为H2的燃烧热，题干热化学方程式中水为气态，因此无法计算氢气的燃烧热，故C错误；D．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则ΔH1＜ΔH2，故D正确；故选：D。4．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．N2H4+O2＝N2+2H2O ΔH＝﹣534kJ mol﹣1B．2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝﹣2599kJC．N2（g）+O2（g）＝2NO（g） ΔH＝+180.5kJ mol﹣1D．C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） ΔH＝+393.5kJ mol﹣1【答案】C【解答】解：A．未标明物质的聚集状态，故A错误；B．焓变的单位是kJ mol﹣1，故B错误；C．N2（g）+O2（g）＝2NO（g） ΔH＝+180.5kJ mol﹣1，热化学方程式书写正确，故C正确；D．石墨与氧气反应为放热反应，焓变小于0，故D错误；故选：C。5．下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是（ ）A．能同时表明反应中的物质变化和能量变化B．书写条件为“25℃、101kPa”时，可以不特别注明C．化学计量数只表示分子个数D．ΔH表示“每摩尔反应”对应的“热量”【答案】C【解答】解：A．热化学方程式中涉及到反应物、生成物以及能量的变化，能同时表明反应中的物质变化和能量变化，故A正确；B．物质具有的能量受温度压强的影响，书写热化学方程式应表明温度、压强，但“25℃、101kPa”，可以不特别注明，故B正确；C．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，故C错误；D．ΔH表示的是“每摩尔反应”对应的“热量”，故D正确；故选：C。6．下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是（ ）A．C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH＝﹣394kJ mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣803kJ mol﹣1C．2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l） ΔH＝﹣1126kJ mol﹣1D．4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l） ΔH＝﹣1532kJ mol﹣1【答案】A【解答】解：A．石墨燃烧热是指1mol石墨完全燃烧生成二氧化碳，故A正确；B．气态水不是稳定的化合物，故B错误；C．硫化氢化学计量数为2，所以ΔH不代表燃烧热，故C错误；D．氨气化学计量数为4，所以ΔH不代表燃烧热，故D错误；故选：A。7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝﹣4bkJ mol﹣1B．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g） ΔH1＝akJ mol﹣1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH2＝bkJ mol﹣1；则ΔH1＞ΔH2C．H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ mol﹣1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ mol﹣1D．一定条件下，在密闭容器中1mol SO2与0.5mol O2充分反应，测得放出热量akJ，则：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＝﹣2akJ mol﹣1【答案】A【解答】解：A．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，其中31g白磷的物质的量为0.25mol，则P4（s）═4P（s）ΔH＝﹣4b kJ mol﹣1，故A正确；B．焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即ΔH1＜ΔH2，故B错误；C．Ba2+（aq）（aq）＝BaSO4（s）ΔH＜0，所以稀Ba（OH）2（aq）和稀H2SO4（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时放热大于114.6kJ，故C错误；D．一定条件下，在密闭容器中1mol SO2与0.5mol O2充分反应，测得放出热量akJ，但SO2与O2反应为可逆反应，则2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＜﹣2akJ mol﹣1（a＞0），故D错误；故选：A。▉考点08 探究吸热反应和放热反应1．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）A B C D反应装置图或图象实验现象或图象信息 温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；B．从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；C．硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，故C错误；D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故D正确。故选：C。2．为了探究NaOH和H2SO4的反应，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：（1）某同学选用图一所示装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 左端液柱降低，右端液柱升高 。说明该反应属于 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L硫酸溶液按图二所示装置进行实验。①已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J （g ℃）﹣1，溶液的密度均为1g cm﹣3，某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃，可计算出生成1molH2O时对应的反应热ΔH＝ ﹣53.5kJ/mol 。（保留一位小数）②上述实验数值结果与57.3kJ mol﹣1有偏差，产生偏差的原因可能是 abc （填字母）。a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.用铁质的环形搅拌棒进行实验d.量取NaOH溶液的体积时仰视读数（3）某同学用图三所示装置来进行用标准NaOH溶液测定H2SO4溶液的实验。①该图中仪器名称为 碱式滴定管 、锥形瓶。②实验中硫酸的体积为20.00mL，NaOH溶液的浓度为0.5mol/L。滴定时所消耗的NaOH溶液的体积如表。组别 乙 丙 丁 戊消耗NaOH溶液的体积 64.10mL 66.50mL 64.00mL 63.90mL则消耗NaOH溶液平均体积为 64.63mL ，测得H2SO4溶液的物质的量浓度为 0.80 mol/L。【答案】（1）左端液柱降低，右端液柱升高；放热；（2）①﹣53.5kJ/mol；②abc；（3）①碱式滴定管；②64.63mL；0.80。【解答】解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应放热，则U形管中可观察到的现象是U型管内红墨水左低右高，说明该反应属于放热反应，故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；放热；（2）①温度变化的平均值为△T＝4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q＝m c △T＝80g×4.18J/（g ℃）×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热ΔHkJ/mol＝﹣53.5kJ/mol，故答案为：﹣53.5kJ/mol；②a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满，导致测得的热量小，中和热的数值偏小，故a正确；b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，酸碱反应放热，导致H2SO4的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故b正确；c.用铁质的环形搅拌棒进行实验，导致热量散失，故c正确；d.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故d错误，故答案为：abc；（3）①该图中仪器名称为 碱式滴定管、锥形瓶，故答案为：碱式滴定管；②消耗NaOH溶液平均体积为64.63mL，设H2SO4溶液的物质的量浓度为xmol/LH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+H2O1 2x×20.00×10﹣3 64.63×10﹣3×0.5解之得：x＝0.80mol/L故答案为：64.63mL；0.80。3．如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察．试回答：（1）预计实验中能观察到的现象是 U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升 ．（2）该实验中①②操作之间必须进行的一步实验操作是 检查装置气密性 ．（3）实验中发生的化学反应方程式 CaO+H2O═Ca（OH）2 ．（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2能量之间的关系 1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量 ．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）氧化钙和水之间的反应是放热的，所以试管内温度升高，气体具有热胀冷缩的性质，导致内部压强增大，U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升，故答案为：U形玻璃管里的红墨水（或品红）会沿开口端上升；（2）该实验是由于气压原因导致的实验现象出现，所以实验之前一定要检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；（3）CaO和水反应生成氢氧化钙，反应的化学反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；（5）CaO+H2O═Ca（OH）2，根据实验现象可知：氧化钙和水之间的反应是放热的，1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量，故答案为：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．4．（1）某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20g Ba（OH）2 8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。①实验中玻璃棒的作用是 搅拌使混合物充分接触并加快化学反应 ，所发生反应的化学方程式是 Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O 。②若用手触摸烧杯外壁，将会有 冰凉 的感觉，说明该反应为 吸热 反应，反应热ΔH ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）0。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或放热反应的结论？ 不能 （填“能”或“不能”），原因是 只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论 。（2）如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。①据图可判断出反应物的总键能 ＞ （填“＞”“＜”或“＝”，下同）生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH ＜ 0。②其中b反应历程采用的条件为 D （填序号）。A．升高温度B．增大反应物的浓度C．增大压强D．使用催化剂【答案】（1）①搅拌使混合物充分接触并加快化学反应；Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；②冰凉；吸热；＞；不能；只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论；（2）①＞；＜；②D。【解答】解：（1）①Ba（OH）2 8H2O晶体和氯化铵晶体之间的反应是固体之间的反应，搅拌可使混合物充分接触并发加快化学反应；氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水和氯化钡，该反应方程式为：Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为：搅拌使混合物充分接触并加快化学反应；Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；②若用手触摸烧杯外壁，将会有冰凉的感觉，说明该反应为吸热反应，反应热ΔH＞0；由于只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论，则无法判断复分解反应是吸热反应还是放热反应，故答案为：冰凉；吸热；＞；不能；只进行了一个复分解反应的实验，不能科学地得出结论；（2）①根据图知，反应物总键能大于生成物总键能，则该反应为放热反应，ΔH＜0，故答案为：＞；＜；②b反应历程只改变了反应所需活化能，反应物和生成物总能量不变，催化剂改变活化能而不影响平衡移动，则改变的条件是使用催化剂，故答案为：D。5．Ⅰ、为了研究化学反应A+B＝C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为 放热 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比C和D的总能量 高 （填“高”或“低”）。（3）该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成 热能 释放出来。（4）该反应的反应物化学键断裂吸收的能量 低 （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H＝﹣2983.2 kJ mol﹣1②P（红磷，s）+5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）△H＝﹣738.5 kJ mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为 P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）△H＝﹣29.2kJ/mol 。相同状况下，能量状态较低的是 红磷 ；白磷的稳定性比红磷 低 （填“高”或“低”）。【答案】见试题解答内容【解答】解：I．（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；故答案为：放热；（2）由于A+B═C+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；故答案为：高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；故答案为：热能；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；故答案为：低。Ⅱ．P4（s，白磷）+5O2（g）＝P4O10（s）△H1＝﹣2983.2kJ/mol…①P（红磷，s）O2（g）═P4O10（s）△H＝﹣738.5kJ mol﹣1 ②根据盖斯定律①﹣②×4可得：P4（s，白磷）＝4P（s，红磷）△H＝（﹣2983.2kJ/mol）﹣（﹣738.5kJ）×4＝﹣29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，能量比白磷低，由于能量越低物质越稳定，则白磷的稳定性比红磷低，故答案为：P4（白磷，s）＝4 P（红磷，s）△H＝﹣29.2 kJ/mol；红磷；低。6．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2 8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．（1）实验中玻璃棒的作用是 搅拌可使固体混合物充分接触并反应 （2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊．写出有关反应的化学方程式： Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10 H2O ．（3）通过 结冰 现象，说明该反应为 吸 热反应，这是由于反应物的总能量 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）玻璃棒在化学实验中的作用：搅拌和引流，本实验中，根据题意：将20g Ba（OH）2 8H2O晶体与10g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌，可以知道玻璃棒的作用是：搅拌使混合物充分接触并反应，故答案为：搅拌使混合物充分接触并反应；（2）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案为：Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：结冰；吸；小于．▉考点09 常见的能量转化形式1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如图，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（ ）A．“蒸粮”时加热B．“拌曲”前摊晾C．“堆酵”时升温D．“馏酒”时控温【答案】C【解答】解：A．“蒸粮”时加热，是对粮食进行加热，属于吸收热量的过程，不是放出热量，故A错误；B．“拌曲”撒酒琼，这一过程主要是进行物料的混合操作，没有明显的热量放出相关的能量转化体现，故B错误；C．“堆酵”时升温，发酵过程中微生物进行呼吸作用等化学反应，这些反应释放出热量，从而使堆酵过程温度升高，能说明有热量放出，故C正确；D．“馏酒”时控温，蒸馏过程是利用不同物质沸点不同来分离，此过程主要是对温度进行控制，没有体现出热量的放出，故D错误；故选：C。2．下列对化学反应的认识正确的是（ ）A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变【答案】B【解答】解：A、化学反应都伴随着能量变化，氧化还原反应不一定都是放热反应，如：C+CO22CO是吸热反应，故A错误；B、化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，是原子间重新组合的过程，化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成，故B正确；C、物质发生化学反应都伴随着能量变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴随着能量变化，故C错误；D、化学反应过程是旧键的断裂与新键的形成过程，是原子间重新组合的过程，原子的种类和数目没有发生变化，但分子的种类一定发生变化，而分子的数目可能改变也可能不变，故D错误；故选：B。3．下列关于能量变化的说法错误的是（ ）A．硅太阳能电池和锂离子电池的能量转化形式不同B．氢氧燃料电池将电能转化为化学能C．柴油燃烧过程中化学能主要转化成热能和光能D．化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律【答案】B【解答】解：A．锂离子电池为化学能转化为电能，硅太阳能电池工作时光能转化为电能，能量转化形式不同，故A正确；B．氢氧燃料电池将化学能转化为电能，故B错误；C．柴油燃烧过程中会发光发热，化学能主要转化为热能和光能，故C正确；D．质量守恒定律和能量守恒定律是自然界基本规律，化学反应也要遵守质量守恒定律和能量守恒定律，故D正确；故选：B。4．能量的转化在生活生产中有重要的应用，图中属于将化学能转化为热能的是（ ）A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物A．A B．B C．C D．D【答案】D【解答】解：A．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，故A错误；B．电烤箱工作时将电能转化为热能，故B错误；C．燃料电池工作时将化学能转化为电能，故C错误；D．天然气作为家用燃气蒸煮食物时将化学能转化为热能，故D正确；故选：D。5．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中属于化学能转化为热能的是（ ）A．水电站 B．硅太阳能电池 C．天然气燃气炉 D．电解镀锌A．A B．B C．C D．D【答案】C【解答】解：A．水电站是势能转化为动能，动能转化为电能，故A错误；B．太阳能电池是把太阳能转化为电能，故B错误；C．天然气燃烧是化学能转化为热能，故C正确；D．电解镀锌是电解池工作原理，是电能转化为化学能，故D错误；故选：C。6．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤【答案】D【解答】解：①化学反应中遵循质量守恒定律，则反应前后元素守恒，则化学变化中元素种类是不变的，故正确；②燃烧时伴随发光放热的化学反应，燃烧时化学能可以转化为热能和光能，故正确；③水转化为氢气可在光或电解条件下进行，则光能或电能可以转化为化学能，故正确；④二氧化碳、氢气可合成有机物，有机物燃烧生成二氧化碳等，则无机物和有机物可以相互转化，故正确；⑤由图可知，混合气含二氧化碳，且二氧化碳可循环使用，则二氧化碳可成为一种重要的资源，故正确；故选：D。▉考点10 化学能与热能的相互转化1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）A．木材燃烧 B．谷物酿酒C．干冰升华 D．鞭炮燃放【答案】C【解答】解：A、木材燃烧是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故A不选；B．谷物酿酒是放热反应，是化学能转化成热能，故B不选；C．干冰升华是物理变化，不存在化学能与热能的转化，故C选；D．鞭炮燃放放出热量，是化学能转化成热能，故D不选；故选：C。2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D． 燃气灶【答案】D【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。故选：D。3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）A．Q1＜Q2B．石墨不如金刚石稳定C．石墨具有的能量比金刚石低D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多【答案】B【解答】解：A、石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热量小于12g金刚石完全燃烧时放出的热量，即Q1＜Q2，故A不选；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故B选；C、石石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故C不选；D、金刚石和石墨互为同分异构体，等质量的金刚石和石墨完全燃烧时生成的二氧化碳质量是一样的，故D不选。故选：B。4．下列说法正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【答案】D【解答】解：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，故A错误；B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B错误；C、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，故C错误；D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D正确；故选：D。5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解答】解：A．金属铝与盐酸的反应为放热反应，故A错误；B．氢氧化钙与氯化铵的反应，无化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，此反应为吸热反应，故C正确；D．所有的燃烧均是放热反应，故甲烷的燃烧为放热反应，故D错误，故选C。6．由图分析可知下列说法正确的是（ ）A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出能量不等B．A→B+C△H＜0C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和D．A→B+C△H＞0，则B+C→A△H＜0【答案】D【解答】解：A．A→B+C与B+C→A属于同一反应的正逆两个方向的反应，两个反应吸收和放出的热量相等，符号相反，故A错误；B．A→B+C是能量升高的反应属于吸热反应，△H＞0，故B错误；C．A→B+C是能量升高的反应，所以A具有的焓低于B和C具有的焓总和，故C错误；D．A→B+C是吸热反应，B+C→A必然是放热反应，B+C→A是A→B+C的逆过程，故D正确。故选：D。7．在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知断开1mol H﹣H需要能量436kJ，断开1mol Cl﹣Cl需要能量243kJ，断开1mol H﹣Cl需要能量431kJ，判断该反应是（ ）A．放出83 kJ热量B．吸收183 kJ热量C．反应总能量低于生成物的总能量D．放出183 kJ热量【答案】D【解答】解：反应方程式为：H2+Cl2＝2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ＝679kJ，放出能量：2×431kJ＝862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，因此反应物总能量高于生成物的总能量；且放出热量为：862kJ﹣679kJ＝183kJ，所以该反应放热为：183kJ；故选：D。专题01 反应热▉考点01 反应热1.体系与环境在研究反应热时，需要先明确体系与环境。被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。如:将试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系；盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。热量是指因温度不同而在体系与环境之间或的能量。2．反应热与热量（1）反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。（2）热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量，可以是吸收能量也可以是放出能量。▉考点02 反应热的测定1.实验探究——中和反应反应热的测定 p5（1）实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热。（2）实验装置：实验仪器的作用：①玻璃搅拌器：使反应物混合均匀充分接触。②隔热层：减少热量的散失。③温度计：测定反应前后反应体系的温度。（4）实验数据测量①初始温度（t1）测量方法是用量筒量取50mL0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液并用蒸馏水洗净的温度计测量其温度，取两温度的平均值为t1②终止温度（t2）测量方法是把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入盛有盐酸的小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次性倒入小烧杯中。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2③重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。④实验数据处理实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系温度 反应后体系温度 温度差盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t1－t2)/℃1 25.0 25.2 25.1 28.5 3.42 24.9 25.1 25.0 28.3 3.33 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地取1g/cm3，反应后溶液的比热容c=4.18J/(g ℃)。故该实验中盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的热量为0.418（t2 - t1）kJ，中和热为0.418（t2 - t1）/0.025 kJ/mol。代入数据得：4.18 J·g－1·℃－1×(50 g＋50 g)×℃≈1 421 J≈1.42 kJ。故生成1 mol H2O放出的热量为＝＝56.8 kJ。（5）误差分析①量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或少于50mL都会造成误差)。②温度计的读数有误。③实验过程中有液体洒在外面。④混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。⑤隔热措施不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。⑥测量酸后的温度计未用水清洗而立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。2.中和热（1）定义：在25℃和101KPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热。（2）表示方法： △H=-57.3KJ/mol▉考点03 焓变1.焓与焓变的概念（1）内能①内能是体系内物质的各种能量的总和。②符号：U③影响因素：温度、压强和物质的聚集状态。（2）焓及焓变①焓的意义：焓是一个物理量，用来表示物质所具有的能量，符号为H，用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。②焓变：表示反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号用ΔH表示。A.数学表达式：ΔH =H（反应产物）-H（反应物）B.单位：kJ/mol或(kJ·mol－1)C.意义：在一定条件下，可以通过焓变（ΔH）来确定一个反应是吸热反应还是放热反应。D.图示：根据规定，当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值即ΔH<0。当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为正值，即ΔH>0。如图：③影响焓变的因素A.发生变化的物质的焓变，在其他条件一定时与变化物质的物质的量成正比。B.焓变与反应物、生成物之间的温度、压强有关。C.物质在固态、液态、气态之间进行转换时也伴随能量的变化，所以焓变与物质的聚集状态有关。2.反应热与焓变的关系反应热 焓变含义 化学反应中吸收或放出的热量 化学反应中生成物所具有的焓与反 应物所具有的焓之差二者的相互联系 △H是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外 界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行 的反应的反应热等于焓变△H▉考点04 化学反应过程中的能量变化1.化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。2.化学反应中的能量变化⑴从键能的角度分析化学反应中能量的变化（微观角度）以1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。A、化学键断裂时需要吸收能量，吸收的总能量为436kJ+143kJ=679 kJ。B、化学键形成时需要释放能量释放的总能量为2×431kJ=862 kJ。C、反应热的计算：862 kJ－679 kJ＝183 kJ，即放出183 kJ的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热184.6kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。（2）从物质所具有的能量角度分析化学反应中能量的变化（宏观角度）①如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，那么由反应物转化成生成物时能量主要转变成热量形式放出，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。如图：②由物质的能量求焓变的公式：ΔH= E（产物的总能量）- E（反应物的总能量）③图解反应热与活化能的关系A.在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。B.催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。3.常见的吸热反应和放热反应吸热反应 放热反应图示实例 ①大多数化合反应 ②燃烧反应 ③金属与酸或水的反应 ④中和反应 ⑤铝热反应 ⑥缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②Ba(OH)2 H2O与NH4Cl的反应 ③以C、CO作还原剂的氧化还原反应▉考点05 热化学方程式1．概念表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。2．意义不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa，2 mol H2(氢气)与1 mol O2(氧气)完全反应生成2 mol 液态水时放出的热量是571.6 kJ。3．热化学方程式的书写方法（1）写出相应的化学方程式。热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。（2）标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25 ℃、101 kPa。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。（3）标注各物质聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。（4）标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。（5）计算ΔH的数值。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。4．ΔH的单位中“mol－1”的含义对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。5.热化学方程式与普通方程式的区别与联系化学方程式 热化学方程式化学计量数 是整数，既可表示粒子个数，又可表示该物质的物质的量 既可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量状态 不要求注明 必须在化学式后注明正负号及单位 无 必须注明意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化▉考点06 燃烧热1．概念（1）概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。（2）要求：①1 mol燃料；②完全燃烧；③生成指定产物。如：C元素→CO2(g) H元素→H2O(l)S元素→SO2(g) N元素→N2(g)2．单位：kJ·mol－1。3．意义甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol H2O(l)时放出890.3 kJ的热量。4．表示燃烧热的热化学方程式的书写书写表示燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－15．燃烧热的热化学方程式正误判断“一看”可燃物的化学计量数是否为1。“二看”元素完全燃烧生成的物质是否为指定产物。“三看”ΔH是否为“－”及单位是否正确。6．反应热与燃烧热的区别与联系反应热 燃烧热能量的变化 放热或吸热 放热ΔH的大小 放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0 ΔH＜0反应物的量 不限 1 mol纯物质生成物 无要求 指定产物热化学方程式 有无数个 唯一▉考点01 反应热和焓变1．在不同浓度（c）、不同温度下（T），某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示：c/mol L1 υ/mol L1mol s1 T/K 1.00 0.08 0.06 0.04273.15 3.00 2.40 1.80 1.20298.15 6.00 5.00 4.00 3.00T3 5.40 5.04 4.68 4.32下列推断正确的是（ ）A．T3＜273.15B．同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C．该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为1.0 mol L1D．该分解反应一定是熵增、焓增反应2．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大D．一定条件下，气态原子生成1mol H—X放出akJ能量，则该条件下ΔH2＝﹣akJ mol﹣13．下列有关反应热的叙述正确的是（ ）A．X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大B．C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1，C（s）O2（g）＝CO（g）△H2，则△H1＜△H24．如图（E表示活化能）是CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快C．增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响ΔH的大小D．第一步反应的速率大于第二步反应5．在某金（Au5）催化剂表面HCOOH分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示：下列说法错误的是（ ）A．首先断裂的化学键是H﹣O键B．反应HCOOH（g）→CO2（g）+H2（g）的ΔH＞0C．HCOO*是反应中间体D．反应HCOOH*→HCOO*+H*为决速步骤（活化能最大）6．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2．反应能够自发进行，则反应的△H 0 （填“＞”“＜”或“＝”）。▉考点02 中和热1．中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出的热量．科学实验测定，中和热为57.3kJ mol﹣1。下列表达正确的是（ ）A．Fe（OH）3（s）+3HCl（aq）═FeCl3（aq）+3H2O（l）ΔH＝﹣3×57.3kJ mol﹣1B．在中和反应反应热的测定过程中，可让酸（或碱）稍稍过量，使碱（或酸）被完全中和C．NaOH（aq）+HClO（aq）═NaClO（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ mol﹣1D．在中和反应反应热的测定过程中可用温度计代替环形玻璃搅拌棒2．下列关于中和热的说法中正确的是（ ）A．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时的反应热就是中和热B．1molHCl气体通入1L0.01mol L﹣1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1molHClO与2molNaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．10L0.05mol L﹣1Ba（OH）2溶液与20L0.05mol L﹣1HNO3反应时的反应热是中和热3．向3份浓度和体积均相等的NaOH溶液中分别加入适量的浓硫酸、稀氢氟酸、稀盐酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH24．下列说法正确的是（ ）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时的反应热叫做中和热D．稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液反应生成1molH2O（l）的反应热叫做中和热5．下列说法中正确的是（ ）A．燃烧热和中和热都属于反应热B．酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1molCH3COOH与1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ6．关于中和热，下列说法正确的是（ ）A．在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O（l）时放出的热量均为 57.3kJ。该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度C．H2SO4（aq）Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l），该反应△H＝﹣57.3kJ/molD．中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验7．下列说法正确的是（ ）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．吸热反应没有利用价值▉考点03 燃烧热1．下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是（ ）A．H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g） ΔH＝﹣184.6kJ mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣802.3kJ mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝﹣571.6kJ mol﹣1D．CO（g）O2（g）＝CO2（g） ΔH＝﹣258kJ﹣mol﹣12．下列关于燃烧热的说法正确的是（ ）A．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B．1mol可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C．1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量就是燃烧热D．101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物（C元素变为CO2气体、H元素变为液态H2O等）时所放出的热量就是燃烧热3．热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如表所示：可燃物 CH4（g） CH3CH2OH（l） C2H6（g） C3H8（g）燃烧热/kJ mol 890 1367 1560 2220其中，热值最高的是（ ）A．CH4（g） B．CH3CH2OH（1）C．C2H6（g） D．C3H8（g）4．下列有关燃烧热的物质转化正确的是（ ）A．CO（g）→CO2（g）B．NH3（g）→NO（g）+H2O（l）C．S（s）→SO3（g）D．H2（g）→H2O（g）5．下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是（ ）A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ/molB．C．N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ/molD．C2H8N2（l）+4O2（g）＝N2（g）+4H2O（l）+2CO2（g）ΔH＝﹣2000kJ/mol6．下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是（ ）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH＝﹣571.6kJ mol﹣1B．ΔH＝﹣193.0kJ mol﹣1C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣534kJ mol﹣1D．C2H8N2（l）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）+N2（g）ΔH＝﹣2000kJ mol﹣1▉考点04 用化学键进行有关反应热的计算1．S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，各原子最层电子都满足8电子稳定结构。①S2（l）+Cl2（g）═S2Cl2（g）ΔH1═xkJ mol﹣1②S2Cl2（g）+Cl2（g）═2SCl2（g）ΔH2═ykJ mol﹣1③断裂1mol相关化学键所吸收的能量如下表所示：化学键 S—S S—Cl Cl—Cl能量/kJ a b c下列说法错误的是（ ）A．SCl2的结构式为Cl﹣S—ClB．S2Cl2的电子式：C．y＝2b﹣a﹣cD．S2（l）+2Cl2（g）═2SCl2（g）ΔH═（x+y）kJ mol﹣1▉考点05 反应热的测定实验1．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（ ）A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的ΔH偏大C．用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果D．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大2．某实验小组学生用50mL0.50mol L﹣l的盐酸与50mL0.55mol L﹣l的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热，下列说法不正确的是（ ）A．图中实验装置缺少玻璃搅拌器B．若分多次加入溶液，测得ΔH偏高C．实验中，读取混合溶液不再变化的温度为反应后体系的温度D．若改用60mL0.50mol L﹣1盐酸跟50mL0.55mol L﹣1的NaOH溶液进行反应，理论上所求反应热相等3．在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定，实验测得中和热为ΔH1，下列叙述正确的是（ ）A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大B．用玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质搅拌棒C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度D．用同浓度、同体积的氨水溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热为ΔH2，则ΔH1＞ΔH24．下列关于中和反应反应热的测定实验叙述正确的是（ ）A．只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒B．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得结果保持不变C．混合溶液的温度不再变化时，记录该温度为t2D．测了盐酸的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反应热ΔH偏小5．下列说法错误的是（ ）A．在反应热的测定实验中，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定NaOH溶液的温度，会导致测定的ΔH偏大B．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3kJ mol﹣1，则CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＞﹣890.3kJ mol﹣1C．相同条件下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热与稀硫酸和稀KOH溶液反应的中和热相等D．恒温恒容时，0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝﹣38.6kJ mol﹣16．下列有关实验的说法正确的是（ ）A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度B．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氨水时，可选择酚酞作为指示剂D．比较不同条件下Na2S2O3与H2SO4反应速率的快慢，可通过测定收集等体积SO2气体需要的时间来实现7．盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为2.2℃、2.4℃、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 。▉考点06 中和热的测定实验1．利用如图装置，分别取50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液混合进行中和反应反应热的测定，下列说法不正确的是（ ）A．稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌器C．酸碱混合时，量筒中氢氧化钠溶液应迅速倒入小烧杯中，盖上盖板后不断搅拌D．用物质的量相等的氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行反应，结果无影响2．下列说法正确的是（ ）A．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质C．中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以减小FeCl2的水解程度3．利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是（ ）A．仪器A的名称是玻璃搅拌器B．为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入C．NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，所测中和热ΔH有误差4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验（c）中将硬纸板取走，方便搅拌，对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热ΔH的绝对值偏高5．中和反应反应热的测定实验的有关说法不正确的是（ ）A．杯盖能防止热量散失B．取三次近似的测量数据取平均值C．温度不再变化时记为反应后体系温度D．过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应6．关于中和热测定的实验，下列说法正确的是（ ）A．可以使用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量NaOH溶液温度C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒NaOH溶液D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去7．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（ ）A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的ΔH偏小B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量▉考点07 热化学方程式1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知：金刚石（s）＝石墨（s）ΔH＜0，则金刚石比石墨稳定B．已知：2C2H4（g）+6O2（g）＝4CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣3200.8kJ mol﹣1，则C2H4（g）的燃烧热ΔH＝﹣3200.8kJ mol﹣1C．已知：S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1；S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．800℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3g）ΔH＝﹣38.6kJ mol﹣12．下列有关热化学反应的描述，正确的是（ ）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣725.76kJ mol﹣1B．已知2Li2O（s）＝4Li（s）+O2（g）ΔH＝+1196kJ mol﹣1。则：2Li（s）O2（g）＝Li2O（s）ΔH＝﹣598kJ mol﹣1C．已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝﹣92.4kJ/mol；则：0.5mol N2与1.5mol H2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJD．已知金刚石转化为石墨的热化学方程式为：C（金刚石，s）＝C（石墨，s）ΔH＝﹣2.5kJ mol﹣1。则：稳定性关系为：金刚石＞石墨3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）A．25℃、101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等B．2mol SO2、1mol O2混合反应后，放出热量akJ，则2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＝﹣akJ/molC．已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热241.8kJ/molD．已知：C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH1；C（s）O2（g）＝CO（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH24．下列热化学方程式书写正确的是（ ）A．N2H4+O2＝N2+2H2O ΔH＝﹣534kJ mol﹣1B．2C2H2（g）+5O2（g）＝4CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝﹣2599kJC．N2（g）+O2（g）＝2NO（g） ΔH＝+180.5kJ mol﹣1D．C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） ΔH＝+393.5kJ mol﹣15．下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是（ ）A．能同时表明反应中的物质变化和能量变化B．书写条件为“25℃、101kPa”时，可以不特别注明C．化学计量数只表示分子个数D．ΔH表示“每摩尔反应”对应的“热量”6．下列能正确表示物质燃烧热的热化学方程式是（ ）A．C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH＝﹣394kJ mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH＝﹣803kJ mol﹣1C．2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l） ΔH＝﹣1126kJ mol﹣1D．4NH3（g）+3O2（g）＝2N2（g）+6H2O（l） ΔH＝﹣1532kJ mol﹣17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A．已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝﹣4bkJ mol﹣1B．已知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g） ΔH1＝akJ mol﹣1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH2＝bkJ mol﹣1；则ΔH1＞ΔH2C．H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ mol﹣1，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）＝BaSO4（s）+2H2O（l）ΔH＝﹣114.6kJ mol﹣1D．一定条件下，在密闭容器中1mol SO2与0.5mol O2充分反应，测得放出热量akJ，则：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH＝﹣2akJ mol﹣1▉考点08 探究吸热反应和放热反应1．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）A B C D反应装置图或图象实验现象或图象信息 温度计的水银柱上升 反应物总能量大于生成物总能量 反应开始后，针筒活塞向右移动 反应开始后，甲处液面低于乙处液面A．A B．B C．C D．D2．为了探究NaOH和H2SO4的反应，某实验小组设计了如图所示的三套实验装置：（1）某同学选用图一所示装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是 。说明该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L硫酸溶液按图二所示装置进行实验。①已知中和后生成的溶液的比热容c为4.18J （g ℃）﹣1，溶液的密度均为1g cm﹣3，某学习小组三次实验测得温度平均升高4.0℃，可计算出生成1molH2O时对应的反应热ΔH＝ 。（保留一位小数）②上述实验数值结果与57.3kJ mol﹣1有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c.用铁质的环形搅拌棒进行实验d.量取NaOH溶液的体积时仰视读数（3）某同学用图三所示装置来进行用标准NaOH溶液测定H2SO4溶液的实验。①该图中仪器名称为 、锥形瓶。②实验中硫酸的体积为20.00mL，NaOH溶液的浓度为0.5mol/L。滴定时所消耗的NaOH溶液的体积如表。组别 乙 丙 丁 戊消耗NaOH溶液的体积 64.10mL 66.50mL 64.00mL 63.90mL则消耗NaOH溶液平均体积为 ，测得H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。3．如图是某同学设计的放热反应的观察装置．其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察．试回答：（1）预计实验中能观察到的现象是 ．（2）该实验中①②操作之间必须进行的一步实验操作是 ．（3）实验中发生的化学反应方程式 ．（4）说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2能量之间的关系 ．4．（1）某化学兴趣小组的同学进行了如图所示的实验来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加入20g Ba（OH）2 8H2O晶体，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。稍后用手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在一起。①实验中玻璃棒的作用是 ，所发生反应的化学方程式是 。②若用手触摸烧杯外壁，将会有 的感觉，说明该反应为 反应，反应热ΔH （填“＞”“＜”或“＝”）0。由该实验能否得出复分解反应就是吸热反应或放热反应的结论？ （填“能”或“不能”），原因是 。（2）如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。①据图可判断出反应物的总键能 （填“＞”“＜”或“＝”，下同）生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH 0。②其中b反应历程采用的条件为 （填序号）。A．升高温度B．增大反应物的浓度C．增大压强D．使用催化剂5．Ⅰ、为了研究化学反应A+B＝C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）A和B的总能量比C和D的总能量 （填“高”或“低”）。（3）该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成 释放出来。（4）该反应的反应物化学键断裂吸收的能量 （填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H＝﹣2983.2 kJ mol﹣1②P（红磷，s）+5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）△H＝﹣738.5 kJ mol﹣1则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）。6．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2 8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．（1）实验中玻璃棒的作用是 （2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊．写出有关反应的化学方程式： ．（3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．▉考点09 常见的能量转化形式1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如图，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是（ ）A．“蒸粮”时加热B．“拌曲”前摊晾C．“堆酵”时升温D．“馏酒”时控温2．下列对化学反应的认识正确的是（ ）A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变3．下列关于能量变化的说法错误的是（ ）A．硅太阳能电池和锂离子电池的能量转化形式不同B．氢氧燃料电池将电能转化为化学能C．柴油燃烧过程中化学能主要转化成热能和光能D．化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律4．能量的转化在生活生产中有重要的应用，图中属于将化学能转化为热能的是（ ）A硅太阳能电池 B用电烤箱烘焙面包C用燃料电池驱动汽车 D天然气蒸煮食物A．A B．B C．C D．D5．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中属于化学能转化为热能的是（ ）A．水电站 B．硅太阳能电池 C．天然气燃气炉 D．电解镀锌A．A B．B C．C D．D6．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）①化学变化中元素种类是不变的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③光能或电能可以转化为化学能；④无机物和有机物可以相互转化；⑤二氧化碳可成为一种重要的资源。A．①②③④ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤▉考点10 化学能与热能的相互转化1．下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是（ ）A．木材燃烧 B．谷物酿酒C．干冰升华 D．鞭炮燃放2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）A．硅太阳能电池 B．锂离子电池C．太阳能集热器 D． 燃气灶3．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量．已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（ ）A．Q1＜Q2B．石墨不如金刚石稳定C．石墨具有的能量比金刚石低D．完全燃烧，生成的二氧化碳一样多4．下列说法正确的是（ ）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ca（OH）2与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应6．由图分析可知下列说法正确的是（ ）A．A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出能量不等B．A→B+C△H＜0C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和D．A→B+C△H＞0，则B+C→A△H＜07．在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知断开1mol H﹣H需要能量436kJ，断开1mol Cl﹣Cl需要能量243kJ，断开1mol H﹣Cl需要能量431kJ，判断该反应是（ ）A．放出83 kJ热量B．吸收183 kJ热量C．反应总能量低于生成物的总能量D．放出183 kJ热量 展开更多...... 收起↑ 资源列表 专题01 反应热（word）高中化学人教版2019选修一期中复习学案知识点+习题(原卷版) -.docx 专题01 反应热（word）高中化学人教版2019选修一期中复习学案知识点+习题(解析版) .docx
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