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2025——2026学年第一学期期中学业质量检测
高一化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3、作答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上，写在本试卷上无效。
4.测试范围：人教版2019必修第一章+第二章前两节内容。
5.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1、中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识，下列说法错误的是
A.《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之称水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应
B.《天工开物》记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程反应类型为置换反应
C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”即KNO ，此法是古人利用焰色试验鉴别“硝石”
D.《本草纲目》记载“东月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是 Na CO
2.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是：
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A.图中水合a离子为水合氯离子
B. NaCl 溶液以及熔融NaCl 均属于电解质
C.固体 NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含Na 和Cl
D.熔融 NaCl的电离过程为
3.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A.反应①②因为O 的用量不同所以产物不同
B.反应③④均是化合反应
C.反应⑤表明CO 具有酸性氧化物的性质
D.利用反应⑥可除去 固体中混有的少量
4.下列说法正确的是
①Na O、CaOt属于碱性氧化物, CO 、SO 属于酸性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③冰水混合物、碱石灰、Fe(OH) 胶体均为混合物：
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤石墨导电及焰色试验均属于物理变化
⑥根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑦石墨、金刚石之间的转化为氧化还原反应
A. ①③⑤⑥ B. ①②④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑦
5.汽车尾气处理装置中可发生反应： 下列对该反应的说法正确的是
A. NO 被氧化 B. CO 是氧化剂
C. 每生成28gN , 消耗112gCO D.该条件下，还原性：
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6.下列各组的两种物质在溶液中发生反应，可用同一离子方程式表示的是
A.氢氧化钠与盐酸：氢氧化钠与醋酸
B. Fe O 与硫酸反应: Fe O 与盐酸
溶液与硝酸溶液；CaCO 溶液与硝酸溶液
D. BaCl 溶液与Na SO 溶液; Ba(OH) 溶液与4溶液
7.现有下列三个氧化还原反应：
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A ①中X 是XO 的氧化产物，③中B 是B 的还原产物
B.氧化性强弱顺序为：
C.在含有A 、Z˙和B˙混合溶液中，若只除去 应加入Z
D.在溶液中不可能发生反应：
8.从下列实验事实得出的结论中，错误的是
选项 实验事实 结论
A H 可以在 Cl 中燃烧 燃烧不一定有氧气参加
B 向盛有 晶体试管中滴加少量水，用手触摸，有冰凉感 溶于水，吸收热量
C 向某溶液中滴加几滴) 溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含有
D 向 溶液中滴加酚酞，溶液颜色变红 溶液显碱性
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9.在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(
A. 无色溶液中: K+、H+、NO -、MnO -
B. 使酚酞溶液变红的溶液: 、 、、
C. 酸性溶液中: K 、ClO 、 Na+、
D.在澄清透明溶液中：
10.下列离子反应方程式正确的是
A.向饱和 溶液中通入过量
B. 向 溶液中滴入少量澄清石灰水：
C. 向 溶液中加入一小粒钠块：
D.氯气通入冷的石灰乳：
11，以下是侯式制碱法的简单流程，下列说法不正确的是
A.反应(2)的化学方程式为
B.操作X为过滤，为增大过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌
C.侯式制碱法的主要原理是相同条件下NaHCO 的溶解度最小
D.该流程中 可循环利用
12.实验室按如下图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法错误的是
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A.②中的盐酸可以用稀硫酸代替
B.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO 溶液的洗气瓶
C.装置①、④的作用是防止空气中的CO 进入装置③，干扰实验
D.反应结束时，应再通入空气将装置②中残余CO 转移到装置③中
13.常温下，向一定浓度的CuSO 溶液中分别加入 Ba(OH) 溶液和( 固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如下图所示。下列分析不合理的是
A.将 Ba(OH) 溶液换成BaCl 溶液，曲线变化可能完全重叠
B. M点后溶液浓度不再改变
C. N点时,离子浓度几乎为零,此时 CuSO 和 Ba(OH) 恰好完全反应
D.曲线L 也可用于表示向澄清石灰水中通CO 至过量的溶液导电性变化
14.某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示，
已知：草木灰的成分是K CO 、KCl、K SO 和不溶于水的杂质。下列说法错误的是
A.步骤①和步骤④的操作均为过滤
B.过量试剂Ⅱ是K CO 溶液，其作用是除去过量Ba
C.过量试剂Ⅰ是 Ba(NO ) 溶液，其作用是除去
D. 滤液Ⅱ中的主要离子为K 、 Cr、CO
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15.某实验小组设计下列装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，下列说法错误的是
A.装置 A 中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
B.装置B中应加入饱和] 溶液以除去CO 中的其他酸性气体，以免干扰实验
C.装置C中 若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，可平衡气压，以防发生堵塞
D.装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O
二、填空题：本题共4个大题，共55分。
16.(16分)阅读下列科普短文并填空：
海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发 潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、MgSO ②等。目前通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水(3)用以生产NaOH④、NaHCO ⑤、NaClO⑥、Cl ⑦、盐酸⑧筹, 苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、SO ⑨吸收等一系列操作可获得Br ，电解熔融氯化钠可冶炼金属钠⑩。海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷 是一种清洁能源。
(1)在上述短X标右序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)：属于电解质的是 ；能导电的是 ；
(2)写出⑤的电离方程式 ；
将④和⑤的溶液混合，试写出离子方程式 ；
(3)⑨是酸性氧化物，写出其与足量的④溶液反应的化学方程式 ；
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海水提滨的过程中涉及的反应有 2NaCl+Br 根据上述反应，请写出
Cl 与SO 的水溶液 反应的离子方程式 ；
(5)向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入少量的⑩，可能观察到的现象符合下图中的 。
17.(13 分)高铁酸钾(K FeO 极易溶于水)是常见的水处理剂，其净水原理如下图所示。
【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。
请回答下列问题：
(1)从其组成的阳离子来看，K FeO 属于 盐。
(2)过程①中K FeO 表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的氧化产物是 ，过程③属于 变化(填“化学”或“物理”)
(3)净水利用了 Fe(OH) 胶体聚沉作用，请写出Fe(OH) 胶体制备化学方程式 。
(4)根据上述原理分析，作水处理剂时，K FeO 的作用有 和净水剂。
(5)制备高铁酸钾常用的反应原理为 Fe(OH) +KCIO+KOHK FeO +KCl+H O(反应未配平)。配平该反应的化学方程式 。
(6)已知铁与水蒸气发生反应： 请用单线桥法表示电子转移的方向和数目： ，若有16.8gFe被氧化，产生H 的质量是 g。
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18.(10分)从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：
(1)第一步：钛铁矿的主要成分是 FeTiO ，第一步发生的反应： 在 (钛酰亚铁)中，钛元素的化合价为 ，该反应的氧化产物是 。
(2)第二步：第一步反应所得的高钛渣主要成分为二氧化钛，在高温下与焦炭、氯气反应，焦炭转化为一氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
(3)第三步用 Mg高温下还原四氯化钛需要在惰性气体或隔绝空气条件下进行，原因是 。
(4)单质镁通过电解熔融氯化镁的方式得到，请用化学方程式说明不能通过钠与氯化镁溶液反应制备单质镁的原因： 。
在潮湿的空气中产生白色的烟雾，生成TiOCl 和一种二元化合物，请写出此二元化合物分子式 。
19.(16分)氯气、氯水、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究( 的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式为 .此反应中氧化剂和还原剂的个数比是 。
(2)写出Ⅲ中b处经过湿润红布条时发生反应的离子方程式
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(3)验证氯水中HClO 光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中， H 浓度越大， pH越小，溶液酸性越强)
①将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下图变化：
关于溶液中导致变色的微粒a、b、c的判断正确的是 。
A. H 、HClO、Cl B. H 、ClO、Cl
C. HCl、ClO、Cl2 D. HCl、HClO、Cl2
②若能够证明氯水中HClO 在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。
a.氧气的体积分数 b.氯水的pH c.氯离子的浓度
(4)工业上可用氢氧化钠与氯气反应制取84消毒液，在生活中84 消毒液不可与洁厕灵(其主要成分为盐酸)混用，其原因是： (用离子方程式解释)。
(5)某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如下图3所示。
漂白粉的有效成分是 (填化学式)。漂白粉需“密封【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随氯酸的化学方程式为 。
高一化学期中试题第 9 页，共9 页

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