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南科大附中2025年秋季学期高二年级期中考试
化学
(本试卷共12页.满分100分，考试用时75分钟.)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场和座位号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡左
上角“条形码粘贴处”。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，请将试卷妥善保管，答题卡统一交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016C059
一、选择题（本大题包括16小题，第1-10小题每题2分，第11-16小题每题4分。
共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是正确的。)
1.文物是文化传承的重要载体，下列文物的主要材质为有机高分子的是(
文物
选项
A.黄釉陶制瓦当
B.鸟兽纹锦
C.双兽三轮青铜盘
D.高足瓷盖碗
2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(
A.Ba(OH28H2O与NH4CI的反应
B.铝片与稀盐酸的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应
D.碳酸氢钠溶液与盐酸的反应
3.盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是()
A.用热的纯碱溶液去油污
B.明矾净水
C.配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉
D.在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体
4.下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是()
A.常温下0.1molL的氢氰酸pH约为4
B.pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6
C.用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗
D.少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率
5.在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OD2(s)≠Mg+(aq)+2OH(aq),
要使Mg(OH田2固体减少而且cMg2+增大，可采取的措施是(
A.加MgSO4固体B.加HCI溶液C.加NaOH固体
D.加水
高二期中考试化学第1页，共8页
6.下列化学用语或图示表达不正确的是()
A.水分子电离过程示意图可表示为：+的一心碱+男
B.用碳酸钠溶液去除油污的原理为：CO,2+2H20二H2CO)+2OH
C.用TiCl.制备TiO2的反应可表示为：TiCL+(x+2)H20=TiO2xH20+4HCl,再经
焙烧可得TO2
PHA
12
D.用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L
10
HCI溶液过程中的pH变化如图
6
7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
2
A.2H2(g)+O2(g）)=2H20()△H=-571.6kJ/mob
10203040
可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
B.已知C(石墨，S)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.OH(aq)+H*(aq)=HO)△--57.3kmol,则含0.5 mol NaOH的稀溶液与过量
稀醋酸完全反应，放出的热量为28.65kJ
D.S(g)+O,(g)=SO2(g)△H;S(s)+O,(g)=SO2(g)△H2,则△H,<△H2
8.下列实验过程及现象、所得实验结论均正确的是()
选项
实验过程及现象
实验结论
A.
向Ca(CIO)2溶液中通入过量CO2,有白色沉淀产生
结合H+能力：CI0>C032
向2mL0.1mol/L AgNO3溶液中先滴加4滴0.1mol/
B.
KCl溶液，出现白色沉淀，再滴加4滴0.1mol/LKI
溶度积常数：AgCI>AgI
溶液，出现黄色沉淀
用pH计分别测定0.1mol/L NaCI0溶液和0.1mol/M
C.
结合H*能力：CIO>ClO
NaCIo3溶液的pH,NaCIo液液pH大
D
向NaCIo3溶液中加入碘单质，有黄绿色气体产生
氧化性：2>C2
9.室温下，水的电离达到平衡：H,O三H+OH,下列叙述不正确的是()
A.向水中加入少量金属Na,水的电离平衡正向移动，c(OH)增大
B.向水中加入少量CH3COOH,水的电离平衡逆向移动，溶液的pH增大
C.向水中加入少量NaHSO4,水的电离程度减小，c(H)增大
D.向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
高二期中考试化学第2页，共8页

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