资源简介

2025-2026学年上学期高二年级10月份
化学学科试题
班级：________________姓名：________________考号：________________
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题目要求。
1.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g) ΔH2 K2 (平衡常数)，下列叙述一定能说明反应达到平衡状态的是(　　)
A. 断裂键的同时生成键
B．恒容绝热，不再变化
C．恒温恒容，混合气体的密度不再变化
D．恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化
2.某温度下,在容积为2 L的密闭容器中充入5 mol气体A和3 mol气体B,反应:3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),5 min后反应达到平衡状态,测得生成2 mol D。下列有关说法不正确的是(　　)
A. 平衡时A的转化率为60%
B. 该条件下反应达到平衡时存在3v正(A)=2v逆(C)
C. 该条件下该反应的平衡常数K=1
D. 若该反应在常温下能自发进行,则ΔH对决定该反应的自发进行起主要影响作用
3.已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)
A．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 B．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙
C．c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙
4.合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量(E)变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。下列说法正确的是
A．工业上通常让合成氨反应在高温、高压条件下进行来提高NH3的平衡产率
B．该反应历程中的决速步骤为N2ad＋H2=Nad＋3Had
C．使用催化剂后，合成氨反应的ΔH和活化能均改变
D．上述反应的ΔH＜0、ΔS＜0
5某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(s)。由下列图象得出的结论正确的是(　)
A．其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c＜a＜b
B．其他条件相同，如图1所示，若压强力p1>p2，则a+b＞c+d
C．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态
D．向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数KC＞KB=KA
6.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)
A. 水解相互促进的离子也可能大量共存于同一溶液中
B. 保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量铁粉，以防止Fe2+的水解
C. 室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D. 等pH的Na2CO3溶液和NaOH溶液，两溶液中水的电离程度相同
7.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数，下列说法错误的是
A. 图中温度T1>T2
B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
C. 在纯水中加入醋酸钠，可以实现由A点到E点
D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的
KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
8.常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是(　　)
酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 1.75×10-5 2.95×10-8 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝5.6×10-11 Ka1＝1.4×10-2 Ka2＝1.02×10-7
A.已知NaHSO3溶液显酸性，则其中c(H2SO3)>c(SO32-)
B.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的HClO和H2SO3溶液混合，溶液酸性会减弱
C.将CO2通入NaClO溶液中可发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
D.常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3
9.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
10．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每个小题只有一个或两个选项符合题目要求，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 实验内容 实验结论
A 向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量SO2，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀 亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强
B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L NaF溶液的pH，前者pH大于后者 HClO的酸性小于HF
C 向5ml0.1mol/LAgNO3溶液中依次滴加5滴同浓度的NaCl溶液和KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 向两支试管中各加入4ml 0.01mol/LKMnO4 溶液和4ml 0.1mol/L KMnO4 溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间 0.1mol/L KMnO4溶液褪色所需时间更短
12.在25℃时，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5。室温时，下列关于指定溶液的说法不正确的是
A. 0.1mol/LCH3COOH溶液：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 0.1mol/LCH3COONH4溶液溶液：c(CH3COO-)=c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
C. 将0.02mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L
D. 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COONH4溶液等体积混合的溶液：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
13. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是
A. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
14．如图所示为25℃时H2CO3、HCO3-、CO32-、三种微粒随变化的分布系数[如]。下列说法错误的是
A．曲线①代表H2CO3的分布分数随的变化曲线
B．Ka1(H2CO3)=10-6.37
C．pH=8时，
D．当溶液中c（HCO3-）=c（CO32-）时，PH=10.25
15. 如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时A的容积是a L、B的容积是2a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中均发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。A保持恒压，B保持恒容，达到平衡时，A的容积为1.4a L。下列说法错误的是
A. 反应速率：v(B)＞v(A)
B. A中X的转化率为80%
C. 平衡时Y体积分数：A＞B
D. 打开活塞K，反应一段时间后达到平衡，此时A的容积为2.2a L(连通管中气体体积不计)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 苯乙酸(C6H5CH2COOH)在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有0.01mol/L的C6H5CH2COOH溶液，(C6H5CH2COOH的Ka=4.9×10-5)。回答下列问题：
（1）C6H5CH2COOH的电离平衡常数表达式为_______，溶液_______mol/L
（2）向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(C6H5CH2COO-)_______，电离常数_______。
（3）25℃时，HClO的4.7×10-8，则C6H5CH2COOH与NaClO溶液_______(填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，反应的离子方程式，若不能反应，原因是_______。
（4）能使溶液中C6H5CH2COOH的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是_______(填标号)。
A. 加水稀释 B. 升高温度 C. 加少量苯乙酸钠 D. 加少量苯乙酸
17.燃烧煤的烟气含有SO2和NOx，直接排放会造成环境污染，排放前需要进行处理。
试回答下列问题：
（1）已知：S(s)和CO (g)的摩尔燃烧焓分别是–296.0 kJ·mol-1、–283.0 kJ·mol-1，写出CO还原SO2生成CO2和S(s)的热化学方程式 ________________________________________________。
（2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在脱硫、脱硝过程中，反应器中一直维持下列条件：温度为298 K，pH=12，NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L，通入含有SO2和NO的烟气，则反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 SO42— NO3— NO2 Cl–
c/(mol·L-1) 8.35×10-4 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
①脱硝过程中发生的主要反应为3ClO2-+ 4NO + 4OH– = 3Cl– + 4NO3-+ 2H2O，脱硫过程中主要反应的离子方程式为______________________________________________________________。
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_____________________________________________ (写出其中一个原因)；欲提高烟气中NO的脱硝反应速率，可以采用的措施是______________ (写出其中一条措施)。
（3）采用NH3还原NOx的选择性催化还原技术广泛应用于烟气脱硝。该技术使用的V2O5催化剂的制备方法为：在80℃的水中，搅拌下加入一定量的NH4VO3溶液，经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状V2O5，在水溶液中VO3—水解为H3VO4沉淀的离子方程式为_______________；该反应选用NH4VO3溶液而不选用NaVO3溶液的原因是_______________________________。
18.以铜钴矿石[主要成分为CoO（OH）、CoCO3、Cu2（OH）2CO3和SiO2，还有少量CaO、Fe2O3、NiO等]为原料制取草酸钴晶体(CoC2O4 2H2O)的工艺流程如下：
部分物质的溶度积常数见下表(离子浓度时，该离子沉淀完全)：
物质 FeS CuS Fe(OH)3 Co(OH)2 CoC2O4
6.3×10-18 6.3×10-36 1.0×10-38 1.0×10-14.6 1.0×10-7
回答下列问题：
（1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是______________________________。
（2）“滤渣2”的成分是____________________________________________(填化学式)。
（3）向“滤液2”中先加入NaClO3，NaClO3除与Na2SO3反应外，还会发生反应的离子方程式为__________________________________________________________，“滤液2”中再加入Na2CO3的作用是调节pH，若c(Co2+)=0.1mol/L，则应调节pH的范围是_________________。
（4）加入萃取剂分离Ni2+和Co2+，原理为M2++2RH(有机相）MR2(有机相）+2H+。萃取剂与溶液的体积比(V0/V)对溶液中Ni2+和Co2+的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是________(填标号)，
在_____性(填“强酸”“强碱”或“中”)介质中可以使萃取剂再生而循环使用。
（5）若改用草酸“沉钴”，25℃时PH=2的草酸溶液中_______。
[已知：25℃时，Ka1（H2C2O4）=6×10-2，Ka2（H2C2O4）=6.4×10-5]。
19.NH3是世界上产量最多的无机化合物之一，具有广泛的用途。工业上通常用N2和H2来合成NH3。
（1）已知：i.H2的燃烧热为-285.8kJ mol-1
ii.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ mol-1
iii.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-1170kJ mol-1
工业合成氨的热化学方程式为______；在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是______。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
B．N2百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中T2和T1的关系是：T1______T2(填“＞，＜或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是：_______。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是______。
（3）恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入1.8molN2和4.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测。
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol L-1，用N2表示的平均反应速率为______mol L-1 min-1。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数Kp=_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
②若维持容器的体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8molN2和4.2molH2，再次达平衡后，氨气的浓度_______0.6mol/L(填“大于”或“小于”或“等于”)。
20.Ⅰ.某温度下，在2 L 的定容密闭罐中发生如下反应：A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，已知反应达到平衡时罐内各组分浓度为：c（A）=c（B）=0.44mol L-1，c（C）=c（D）=0.56mol L-1。
（1）求反应初始向空罐中通入 A 和B各自的物质的量分别为______、 _____。
（2）若反应初始将罐中 A和B的浓度各增大一倍，求相同温度下反应达到平衡时A的转化率___________。
Ⅱ.在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如下图所示。
(3)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________。
(4)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度________mol·L－1。
(5)在B点，a______12.5 mL(填大于 小于或等于，下同)。
若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系：c(H＋)______c(OH－)。
(6)在D点，溶液中离子浓度大小关系为：___________________________________。17
501-46
334
4
2025-2026学年上学期高二年级
2l1259
NH
化学学科试题
瓶，N
2H
H
反应历程
今题人：
审核人：
A.工业上通常让合成氨反应在高温、高条件下进行来提高N压的平衡产率
班丝：
姓名：
考号：-
B.该反应历程中的快速步骤为时+21=N4十3巩d
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题目要求。
C.使用催化剂后，合成氨反应的△H和活化能均改变
1油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有疏化氢，需要回收处理并利用。已
D.上述反应的△H<0、△S<0
知下列反应的热化学方程式：CH(g+2HS(gCS2(gH4H(g)△压2K(平衡常数)，
5某容器中只发生反应：aX(g+bY(gcZ(g+dW(s。由下列图象得出的结论正确的是)
下列叙述一定能说明反应达到平衡状态的是()
Y的平
A断裂4molC一丑键的同时生成4molH一H键
e(CS)e(E)
B.恒容绝热，药不再变化
C.恒温恒容，混合气体的密度不再变化
D.恒温恒容，CS2和浓度之比不再变化
A,其他条件相同，如图1所示，平衡时【的转化率：c2,某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入5mol气体A和3mol气体B,反应：3A(g+B(g)一
B.其他条件相同，如图1所示，若压强力p1>p2,则a+b>c+d
C.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2moX和2moY,
法不正确的是()
A平衡时A的转化串为60%
B.该条件下反应达到平衡时存在3y正(A)=2v逆(C
用
2C(g+2D(g)△H=a kJ-mol--l(a>0),5min后反应达到平衡状态，测得生成2molD。下列有关说
反应到mi血时X的转化率如图3所示。B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也
达到了平衡状态
D。向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y,Y的平衡转化率随温度
C.该条件下该反应的平衡常数K=1
变化曲线如图2所示，则平衡常数Kc>K一K
D.若该反应在常温下能自发进行，则△H对决定该反应的自发进行起主要影响作用
6,下列有关电解质溶液的说法正确的是()
3.已知2S02(g)十02(g)一2S03(g)△H=一197kmo1。向同温、同体积的三个密闭容
A水解相互促进的离子也可能大量共存于同一溶液中
器中分别充入气体：（甲）2molS02和1mol02:(乙)1molS02和0.5mol0z:(网2molS0·
B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量铁粉，以防止F+的水解
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()
C.室温下，向0.1moL的CHC0OH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CHC0OH的
A.S03的质量m:m,=m>2mzB.容器内压强p:P=P2pz
电离程度一定增大
C.c(S0)与c(O2)之比为k:k=k>kxD.反应放出或吸收热量的数值Q:2=2>22z
D.等pH的NaCO,溶液和NaOH溶液，i两溶液中水的电离程度相同
4合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题，诺贝尔奖获得者埃特尔
7.水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c但)x (O常数，下列说法错误的是
提出了合成氨反应N(g)十3H(g)广2NH(g)吸附解离的机理，通过实验测得合成氨过程中能量
A图中温度T>T2
4 c(OHY(mdl·L
巴变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“a”表示。下列说法正确的是
B.图中五点Kw间的关系：BCA=D=E
C.在纯水中加入醋酸钠，可以实现由A点到B点
D.若处在B点时，将H-2的硫酸溶液与H=12的
KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
103
10+c(Bmol-L
共8页，第1页
共8页，第2页请在各测目的答想区城内作培，题出属色龟形边温限定区曲浴案无效
高二上学期第二次阶段性测试
17.
得
(12分)
化学答题卡
(1)
(2分)
准考证
注意事项：
剑
O]o[o]【o][oTO][O]TO].To
1答卷前、考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答
(2)①.
(2分)
[1]]`1`][1]1]
2222]2]222[2
题卡和试卷指定位置。
[3)[3)3][3]3][3]L3)3)[3]
②
(2分)
[4[④[44[4[4[4][4]
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡。
[)I
上对应恩目的答案标号涂思、如雷改动，用橡皮擦干
净后，再选涂共他答案标号、回答非选择题时，将答
(2分)
[8
8]
案写在答思卡上相应位置，写在试卷上无效。
[⑨
(3)
(2分)
(2分)
选择题(1-10每愿2分，11-15每题4分，共40分)
1 [A][B][C][D]
6[AJ[B1.[C]
[D
11
[A]
[B][C][D]
2[AJ[B][C][D]
7[A][B]fC]
[D]
[A][B]
[c]
[D]
3[AJ[B][C][D]
8[A订[B][C]
[D]
[A]
[B]
[c]
[D]
18.（12分)
得分框
4【A][B][C][D]
9 [AJ[B]-[C]
[D]
14
[A]
[B][C]
[D]
5【A][B][C][D]
10【A][B]'C]
[D]
15【A]
[B][C][D]
(1)·
(1分)
16.
(12分)
得
框
(2)
(2分)
()
(2分)
3)
(2分)
(2分)
(2分)
(④
(2分)
(1分)
（2)
(1分)
(1分)
(1分)
(⑤.
(2分)
(3)
(1分)
(2分)
@
2分)
请在各题具的答思区域内作答，超出感色矩形边想展定区埔的答案无效
请在各厘目的容酒区某内作答，愈出属包矩形边框限定区城的各案无效
19.(12分)
得分框
(1)
(2分)
薰
(2分)
空
2)①
.（1分)
②
(1分)
③J
(1分)
3)①
(2分)
(2分)
②
(1分)
1
白
20.（12分)
得分框
)
(1分)
（1分)
2)
(2分)
(3)
(2分)
多
（1分)
页
(⑤.
(1分)
(1分)
(1分)
(2分)
请在各意自的浴想区致内作答，超出黑色矩形边程限定区议的答米无教
在各目的区内作，超出属色矩形边限定区域的案无效2025-2026学年上学期高二年级10月份化学试题答案
一、单选题
1-5：BBAAC 6-10：ACDCC
多选题
11.【答案】A
【详解】A．向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀，说明SO2参加了反应，有二氧化碳气体放出，根据强酸制弱酸，亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强，故A正确；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能pH用试纸测定NaClO溶液的pH，故B错误；
C．由于硝酸银溶液过量，先加NaCl溶液生成AgCl沉淀后，溶液中仍有大量Ag+，后续加入KI溶液，I-直接与Ag+结合生成AgI沉淀，整个过程不存在沉淀的转化，无法说明，C错误；
D．向两支试管中各加入4mL 0.01mol/L 溶液和4mL 0.1mol/L 溶液，再分别通入足量，由于4mL 0.1mol/L 溶液中高锰酸钾的物质的量大，并且没有明确通入二氧化硫的速率，不一定是0.1mol/L 溶液褪色所需时间短，故D错误；
答案选A。
12【答案】AC
【详解】A．是弱酸，电离是微弱的，根据电荷守恒，=+，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，故有，A错误；
B．醋酸和氨水的电离常数相等，水解程度相同，溶液显中性，故溶液：，B正确；
C．将溶液和溶液等体积混合，根据物料守恒有，C错误；
D．溶液与溶液等体积混合，根据物料守恒有2n（）=，故有：，D正确；
答案选AC。
13【答案】B
【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。
【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确；
B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误；
C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确；
D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；
故答案为B。
14.【答案】C
【分析】是二元弱酸，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小、的分布系数先增后减、分布系数增大，所以①代表随变化的分布系数，②代表随变化的分布系数，③代表随变化的分布系数。
【详解】A．根据以上分析，随pH增大，碳酸的电离平衡正向移动，分布系数减小，①代表随变化的分布系数，故A正确；
B．第一步电离： H++ ，=，根据图像，当与分布系数相等时，pH=6.37，此时，B正确；
C．的第二步电离 H +，，根据图像，当与分布系数相等时，pH=10.25，此时= c(H )=10 10.25，=，时，，所以时，，故C错误；
D．根据图像，当与分布系数相等时，pH=10.25，即当溶液中时，，故D正确；
选C。
15【答案】C
【详解】A．对于反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将正向进行至建立平衡，根据阿伏伽德罗定律可知：容器A和容器B的起始压强相同，同温同容时，气体的物质的量之比等于压强之比，故对恒容容器B来说，随着反应的进行，气体物质的量增多，气体压强增大，而容器A保持压强不变，即p(B)＞p(A)，压强越大，化学反应速率就越快，故反应速率：v(B)＞v(A)，A正确；
B．在容器A中，对于反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)，开始时n(X)=n(Y)=1 mol，设容器A平衡时，X的变化量为x mol，则根据物质反应转化关系可知平衡时n(X)=n(Y)=(1-x) mol，n(Z)=2x mol，n(W)=x mol，由于同温同压下,气体物质的量之比等于体积比，则，解得x=0.8 mol，故物质X的转化率为，B正确；
C．由选项A分析可知，压强：p(B)＞p(A)，该反应的正反应是气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，故与容器A相比，容器B的化学平衡逆向移动，平衡时Y的体积分数增大，即A＜B，C错误；
D．若打开K，相当于一个起始投料量为3 mol X和3 mol Y，且压强与原容器A相同的恒压大容器，即此容器的平衡状态与原容器A的平衡状态等效，故此容器各气体的平衡量为原容器A平衡量的3倍，总体积也为原容器A平衡体积的3倍，即容器总体积V=3×1.4a L=4.2a L，则A的体积变为(4.2a-2a)L=2.2a L，D正确；
故合理选项是C。
二、填空题
16.【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 增大 ②. 减小 ③. 不变
（3） ①. 能 ②. （4）A
【解析】
【小问1详解】
的电离方程式：，其电离平衡常数表达式：；的溶液中设为，，，解得：；
【小问2详解】
向该溶液中加入一定量的盐酸，盐酸完全电离，导致溶液中增大；平衡逆向移动，减小；温度不变，电离平衡常数不变；
【小问3详解】
的，的，说明酸性更强，根据强酸制弱酸反应原理，与溶液能发生反应：；
【小问4详解】
A．根据“越稀越电离”可知，加水稀释，的电离度增大，温度不变，电离平衡常数不变，A正确；
B．升高温度，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，B错误；
C．加少量苯乙酸钠，导致电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误；
D．加少量苯乙酸，苯乙酸浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离平衡常数不变，D错误；
答案选A
17.【答案】（1）2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)ΔH=—270kJ/mol
（2） ①. 4OH—＋ClO＋2SO2=2SO＋Cl—＋2H2O ②. 脱硝反应活化能较高或脱硫反应活化能较低或SO2还原性更强 ③. 加入合适催化剂或增大NaClO2溶液浓度或通入适量氧气或适当升高温度
（3） ①. VO+2H2O=H3VO4↓+ OH— ②. NH在溶液中水解使溶液呈酸性，促进VO的水解
【解析】
【小问1详解】
由题意可得如下热化学方程式：①O2(g)＋S(s)= SO2(g) ΔH=—296.0kJ/mol、②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=—283.0 kJ/mol，由盖斯定律可知，反应②×2—反应①得到反应2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)，则反应ΔH=(—283.0 kJ/mol)×2—(—296.0kJ/mol)=—270kJ/mol，反应的热化学方程式为2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)ΔH=—270kJ/mol，故答案为：2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(s)ΔH=—270kJ/mol；
【小问2详解】
①由表格信息可知，脱硫过程中主要反应为碱性条件下次氯酸根离子与二氧化硫反应生成硫酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为4OH—＋ClO＋2SO2=2SO＋Cl—＋2H2O，故答案为：4OH—＋ClO＋2SO2=2SO＋Cl—＋2H2O；
②脱硫反应速率大于脱硝反应速率的原因可能是二氧化硫易溶于水而一氧化氮难溶于水，使得溶液中二氧化氮和一氧化氮的浓度不同所致，也可能是脱硝反应活化能较高，而脱硫反应活化能较低所致，还可能是二氧化硫还原性更强所致；加入合适催化剂、增大亚氯酸钠溶液浓度、通入适量氧气、适当升高温度等措施都能提高烟气中一氧化氮的脱硝反应速率，故答案为：脱硝反应活化能较高或脱硫反应活化能较低或SO2还原性更强；加入合适催化剂或增大NaClO2溶液浓度或通入适量氧气或适当升高温度；
【小问3详解】
由题意可知，钒酸根离子在溶液中水解的反应为钒酸根离子在溶液中水解生成钒酸沉淀和氢氧根离子，反应的离子方程式为VO+H2O=H3VO4↓+ OH—；钒酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，促进钒酸根离子的水解，有利于钒酸沉淀的生成，所以制备五氧化二钒时选用钒酸铵，不选用钒酸钠，故答案为：VO+2H2O=H3VO4↓+ OH—；NH在溶液中水解使溶液呈酸性，促进VO的水解。
18.【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. b ②. 强酸
（5）
【解析】
【分析】以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量、、等]为原料制取草酸钴晶体(化学式)，粉碎后用硫酸溶解且加过量亚硫酸钠浸泡，不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、CuSO4及过量硫酸，滤渣1为，向滤液1中加入FeS,根据溶度积大小可知，可发生沉淀转化，使转化为沉淀而除去；滤渣2为，所得滤液2再加入氯酸钠、碳酸钠，将Fe2+氧化为Fe3+并调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，故滤渣3为Fe(OH)3，所得滤液主要含有Co2+，加入萃取剂萃取分离，得到有机相和无机相，无机相加入草酸铵提纯沉钴，得到草酸钴晶体，据此回答。
【小问1详解】
粉碎钴矿石目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率；
【小问2详解】
向滤液1中加入FeS,根据溶度积大小可知，可发生沉淀转化，使转化为沉淀而除去；滤渣2为；
【小问3详解】
所得滤液2再加入、，除与反应外，还能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为；“滤液2”中再加入的作用是调节，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，但不能沉淀，离子浓度时，该离子沉淀完全，由，则，，由，若，则，，则应调节的范围是；
【小问4详解】
根据流程可知，萃取后进入无机相进一步处理得到草酸钴，则对的萃取率应该低，根据萃取剂与溶液的体积比()对溶液中和的萃取率影响图可知，则的萃取率对应曲线为b；在强酸性介质中，平衡逆向移动，所以在强酸性介质中“反萃取”能可以使萃取剂再生而循环使用；
【小问5详解】
由25℃时，，可得，时，，则。
19.【答案】（1） ①. 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1 ②. AD
（2） ①. ＞ ②. c ③. 及时分离出氨气
（3） ①. 0.0075 ②. ③. 大于
【解析】
【小问1详解】
i.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ mol-1
iiN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ mol-1
iii.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-1170kJ mol-1
利用盖斯定律，将ⅰ×3+ⅱ-ⅲ×得：工业合成氨的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=(-285.8kJ mol-1)×3+(+180kJ mol-1)-(-1170kJ mol-1) ×=-92.4kJ mol-1。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2，等于化学计量数之比，反应不一定达平衡状态，A符合题意；
B．N2百分含量保持不变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，B不符合题意；
C．容器内压强保持不变，表明各物质的浓度不变，反应达平衡状态，C不符合题意；
D．混合气体的质量不变，体积不变，则密度始终不变，反应不一定达平衡状态，D符合题意；
故选AD。
【小问2详解】
①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH3的体积分数减小，由此可得出图像中T2和T1的关系是：T1＞T2。
②对于合成氨反应，H2的起始投入量越多，N2的平衡转化率越大，在a、b、c、d四点中，c点时H2的起始投入量最多，N2的平衡转化率最大，则a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可减少生成物的浓度，则采取的措施是：及时分离出氨气。
【小问3详解】
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为0.3mol L-1，则可建立如下三段式：
参加反应N2的浓度为0.15mol L-1，用N2表示的平均反应速率为=0.0075mol L-1 min-1。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数Kp==。
②若维持容器的体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入1.8molN2和4.2molH2，相当于原反应平衡体系加压，使其体积变为原来的二分之一，此时氨气的浓度变为原来的2倍，即为0.6mol/L，然后平衡发生正向移动，再次达平衡后，氨气的浓度大于0.6mol/L。
【点睛】物质的量浓度成倍增大时，相当于加压。分析时可分两步走，第一步不考虑平衡移动，看压强改变引起的浓度改变，第二步看平衡移动引起的浓度变化。
20.【答案】（1）n(A)=2mol，n(B)=2mol
（2）56%
（3）CH3COOH+OH-====CH3COO-+H2O
（4）0.1
（5）大于 小于 小于
（6）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

展开更多......

收起↑