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昭通市市直中学2025年秋季学期高二年级第二次月考
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Bi-209
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A. 西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理
B. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的“燃豆萁”是放热反应
C. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，与降低化学反应速率有关
D. 家庭中常用食醋除水垢，水垢中含有难溶物CaCO3是强电解质
2. 下列说法正确的是
A. 将0.1 mol/L的盐酸溶液加水稀释，该过程中所有离子浓度都减小
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1、S(s)+O2(g)=SO2(g） ΔH2，则
C. ΔH<0则平衡后升高温度，反应物活化分子百分数降低，产物活化分子百分数提高，平衡逆移
D. 在稀溶液中： ，若将1 L浓度均为的CH3COOH和NaOH溶液混合，放出的热量等于5.73 kJ
3. 下列电离方程式或离子方程式书写正确的是
A. 气体溶于水后的电离方程式：
B. 醋酸铵在水中的电离方程式：
C. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中是否存在碘元素：
D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸产生浅黄色沉淀的离子方程式：
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. c()=0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、Cl－、、Na＋
B. 由水电离的c(H＋)=1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、
C. c(Fe3＋)=0.1mol/L溶液中：K＋、ClO－、、SCN－
D. =1012的溶液中：、Al3＋、、Cl－
5. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是
A. 第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应
B. 第③步反应为
C. 该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D. 三步反应中，第①步反应活化能最大，为总反应的决速反应
6. 下列叙述与图2中甲、乙、丙、丁相符合的是
A. 图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积
B. 图乙表示恒容密闭容器中发生反应时，其他条件相同时改变温度，n（CH3OH）随时间变化的曲线，说明反应平衡常数
C. 图丙表示冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化，c点时醋酸电离程度最大，且a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等
D. 图丁表示水的电离平衡，若处在B点时，将的硫酸溶液与由水电离的的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性
7. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是
选项 实验目的 实验过程 现象和结论
A 探究HA酸性强弱 等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内，HA收集到的氢气多，说明HA是强酸
B 探究压强对化学平衡的影响 在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，平衡时A的浓度为0.5m ol/L。保持温度不变，将容器扩大到原来的2倍，再次平衡时A的浓度为0.3 mol/L。 说明该反应减压时，平衡向正反应方向移动
C 探究反应物浓度对速率的影响 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中褪色更快，说明反应物浓度越大，反应速率越快
D 探究可逆反应的热效应 已知CuCl2溶液中存在下列平衡：[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl- [CuCl4]2-（黄）+4H2O，取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度 溶液变为黄绿色，说明该反应ΔH>0
A. A B. B C. C D. D
8. 室温下，相同条件下如下的四种溶液：①pH=2的乙酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的烧碱溶液。下列说法不正确的是
A. 将①、②两溶液稀释到相同pH，所需加水体积更大的是①
B. 水电离的:①=②=③=④
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>①>②
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则
9. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A.将NaOH溶液缓慢倒入盐酸中，测定酸碱中和的热效应 B.测定盐酸浓度
C.研究催化剂对化学反应速率的影响 D.用pH试纸测定溶液pH
A. A B. B C. C D. D
10. 以 和NH 为原料合成尿素[ 的反应原理如下： 。在一体积可变的密闭容器中充入 和2xmol NH3， 发生上述反应， 平衡转化率随温度、压强变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 已知该反应的正反应活化能 为92.02 kJ/ mol， 则逆反应的活化能 Ea(逆)为 179 kJ/ mol
B. 上图中 X代表压强
C. 在a、b、c三点中，平衡常数由大到小排序为
D. 在a、b、c三点中，正反应速率由大到小排序为
11. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
弱酸 H2SO3 H2CO3 HClO
K（25℃）
A. 相同浓度的HClO溶液中，
B. 常温下，向溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中
C. 少量的通入溶液中：
D. 相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
12. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A. 3 h时，反应②正、逆反应速率相等
B. 该温度下的平衡常数：①>②
C. 0~3h平均速率（异山梨醇）
D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
13. 已知电导率越大导电能力越强。常温下用溶液分别滴定10.00 mL浓度均为的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示：
下列说法正确的是
A. 曲线①代表滴定盐酸的曲线
B. 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C. b、c两点溶液中水的电离程度：c>b
D. b点溶液中：
14. H2A是一种二元弱酸，常温下向H2A溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或随pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 直线Ⅱ中X表示
B. 由图可知H2A的Ka1的数量级是10-2
C. 加入NaOH溶液的过程中，不变
D 时对应pH=7
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15. 某氟碳铈矿中含及少量的，某实验小组设计工艺制备高纯度的，部分工艺流程如图所示。
已知：①Ce4+能与F-结合成；
②在硫酸中Ce4+能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（2）“酸浸”时为了提高浸取率，可采取的措施是_______（答一点即可），滤渣1的成分为_______（填化学式）。
（3）“萃取”时存在平衡：。保持其他条件不变，萃取时要控制溶液pH不宜过低，也不宜过高，其原因可能是_______。
（4）请写出“反萃取”时Ce4+所发生反应的离子方程式：__________。
（5）向“滤渣2”中加入NaClO后需要过滤并进行沉淀的洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象：_______。
16. 电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。
（1）常温下，0.1 mol/L的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______（填序号）。
A. B. C. D.
（2）已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：:，:，:，，酸根离子结合的能力由强到弱的顺序为：_______；少量的通入NaCN溶液中的反应离子方程式为：_______；25℃时，反应的化学平衡常数为_______。
（3）常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和=12的MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其变化与溶液体积的关系如图所示：
①稀释到1000 mL后，若将溶液同时升高温度，则_______（填“增大”“减小”或“不变”）。若c>9，稀释前将1 mL MOH和1 mL HA混合，溶液显_______性（填“中”“酸”或“碱”）。
②25℃时，若c=9，pH=3的盐酸和pH=12的MOH溶液混合后溶液的pH=11，则_______。
17. 铋酸钠是一种新型高效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。
Ⅰ.制取铋酸钠
利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中，在充分搅拌的情况下与反应制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）。
已知：粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。
请按要求回答下列问题：
（1）装有浓盐酸、NaOH溶液的仪器名称是_______。
（2）C中发生反应的化学方程式为：_______。
（3）当观察到C中白色固体消失时，应关闭和，并停止对A加热，原因是_______。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）实验完毕后，打开，向A中加入NaOH溶液的主要作用是_______。
Ⅱ.产品纯度的测定
（6）取Ⅰ中制取的产品xg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应（已知：）再用的标准溶液滴定生成的，当达到滴定终点时，消耗y mL。滴定终点的现象为：_______，该产品的纯度为_______。
（7）下列操作会导致测得的的浓度偏大的是_______（填序号）。
A.部分标准液滴出锥形瓶外
B.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C.放出待测溶液（含的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
D.装标准液的酸式滴定管没有用标准液润洗
E.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
18. 实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以为原料合成和的有关反应如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
回答下列问题：
（1） _______，该反应自发进行的条件是_______自发（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（2）计算机模拟在某催化剂作用下反应ⅰ的反应历程及能量变化如图所示（TS代表过渡态），则历程中决速步骤的反应方程式为_______。
（3）一定温度下，在刚性密闭容器中投入1 mol 和1 mol 合成，仅发生反应ⅰ。下列情况表明，反应i一定达到平衡状态的是_______（填序号）。
A. 气体密度不随时间变化
B. 气体总压强不随时间变化
C. 体积分数不随时间变化
D. 平均摩尔质量不随时间变化
（4）在催化剂作用下，密闭容器中只发生反应ⅰ和ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚物质的量分数关系如图所示。
温度低于600K时，物质的量分数变化可能的原因是_______；一定温度下，增大体系压强，的物质的量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在5MPa下，和按体积比投料，只发生反应ⅰ和ⅲ。平衡体系中，CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度变化如图所示。
①乙代表_______（填化学式）。150~400℃内，随着温度升高，的平衡产量变化趋势是_______。
②270℃时，反应ⅲ的平衡常数为_______（保留2位有效数字，用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
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化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Bi-209
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
【15题答案】
【答案】（1）1∶4 （2） ①. 将固体粉碎、搅拌、适当升温、适当提高酸的浓度等（合理即可） ②. CaSO4和SiO2
（3）pH过低，平衡逆向移动，不利于萃取；pH过高，Ce4+可能转化成Ce(OH)4
（4）=
（5）取适量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若没有观察到白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净，反之则未洗涤干净
【16题答案】
【答案】（1）ABD （2） ①. > >> ②. ③.
（3） ①. 减小 ②. 碱 ③. 9∶2
【17题答案】
【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）=
（3）防止过量使溶液呈酸性，导致分解
（4）在冰水（冷水）中冷却结晶（或冷却结晶）
（5）除去A中残留的
（6） ①. 加入最后一滴溶液时，溶液恰好由紫红色变成无色，且30秒内不恢复原色 ②.
（7）AD
【18题答案】
【答案】（1） ① 123 ②. 低温
（2）= （3）BD
（4） ①. 温度对反应ii影响大于反应i ②. 增大
（5） ①. CO ②. 先减少后增加 ③.ZT
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注意事项
填
正确填涂
准考证号
L答题前，考生先将白已的姓名、准考证
班级
号、考场号、座位号填写清楚。
涂
2选择题使用B铅笔填涂，非选择题使用
范
错误填涂
黑色碳素笔书写，超出答题区域无效。
例
区
000I0I0四00000可
3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
导
和和I田和和田
■
姓名
2四22I22I2】2I222
333333I333I3
■
四④④④④4④④④④4④
考场号
5]5151551515555
■
贴条形码区
6]6]6]6]6]6]6]6]6]6]
0刀刀 刀刀刀刀刀刀
(正面朝上，请贴在虚线框内)
8]8]8]88]88]888
座位号
9199999999
■
缺考
标记
第I卷
选择题
1 [A][B][C][D]
6AIB D
11 A B]C D]
2 [A]B CD
7
[A]B CD
12 [A][B]C]D]
3 [A][B]C][D]
8四D 可
13 [A][B]C D
4 A B CD
9A B CD
14A幻B四D回
5 [A][B]C D]
10 A]BCD
第Ⅱ卷非选择题
15.（12分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
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16.（14分)
(1)
(2)
(3)①
③
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
17.(16分)
(1)
(2)
(3)
(4)》
(5)
(6)》
(7)
请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效
18.（16分)
(1)△H=
kJ·mol
(2)
(3)
(4)
(5)①
②
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此区域不能答题
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