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2025-2026学年上海交大附中嘉定分校高一（上）10月练习卷
一、简答题：本大题共5小题，共100分。
1.我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本究表明，月球上有丰富的e资源，可开发用作未来的新型能源。
（1）e与e它们的原子结构不同之处______。
（2）α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子是______（填正或负）离子，它的结构示意图为______。
1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金属箔实验。
（3）图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是______。
A.a
B.b
C.c
D.d
（4）1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为e+→+。下列说法正确的是______。
A.和互为同素异形体
B.3He、4He的性质基本相同
C.2O和2O属于同一种物质
D.该反应属于化学变化
（5）人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是______。
A.所有的原子都含有质子、中子和电子
B.实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动
C.在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化
D.科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
（6）反氢原子中含有一个带______电荷的质子和一个带______电荷的电子；
（7）反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号______。（元素符号不变）
（8）同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是______。
①氦气和氧气所含的分子数相同
②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的
③氦分子与氧分子的大小几乎相同
④氨分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计
⑤氦气与氧气的密度之比等于32：4
A①②
B.②④
C.③⑤
D.②③
（9）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g,该混合气体的平均分子量为______，其中氧气和氦气的原子数之比是______。
2.舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画《千里江山图》，该画是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）《只此青绿》有“展卷、问篆、唱丝、寻石、习笔、淬墨、入画”七个篇章，下列说法错误的是______
A.古代作画所用的绢丝属于有机物
B.《千里江山图》可用12C进行年代鉴定
C.作画所需的墨水具有胶体的性质
D.干冰用于舞台制造“云雾”
（2）该画作以水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______（选填“稳定”“活泼”之一），请书写碳原子的电子式______。
（3）在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠（化学式为（Na（PO3）6）的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为______价。
（4）画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜（Cu2（OH）2（CO3）2），以其为原料的炼铜方式有以下两种：
a.Cu2（OH）2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
b.Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，属于湿法冶铜的是______（填选“a”、“b”）。
（5）2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法错误的是______。
A.叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶
B.叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过滤纸
C.叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒是纯净物
D.添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的
（6）我国科学家成功合成3mm长的管状定向碳纳米管，这种碳纤维强度高、刚度大、耐高温。下列有关这种碳纤维的说法中，不正确的是______。
A.由碳元素组成
B.与石墨互为同素异形体
C.是一种高分子化合物
D.完全燃烧生成二氧化碳
（7）某胶体遇盐卤（含Mg2+）或石膏易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，下列有关推测不正确的是______。
A.胶体微粒的直径为10-9m～10-7m
B.该胶体粒子带负电荷
C.该胶体遇BaCl2溶液不易聚沉
D.该胶体遇Fe（OH）3胶体可发生聚沉
（8）下列现象或应用中，不能运用胶体知识解释的是______。
A.在江河入海口，逐渐形成三角洲
B.食品加工厂将盐卤加入豆浆做豆腐
C.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
D.晴朗的清晨，在茂密的树林中，常可看到从枝叶间透过的一道道光柱
3.胶体金（Au）免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸（HAuCl4）即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同
（1）1molHAuCl4经过反应后可制备得到的胶体金胶粒的个数______（填写“大于”或“小于”或“等于”）NA个。
（2）德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在______m之间。
胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。
（3）若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现______极附近颜色加深，产生这一现象的原因是______。
（4）向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因______。
（5）请分析该公司根据胶体金免疫层析法研制自测试剂盒的优势和缺陷______。
某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu（OH）2胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl2溶液，得到蓝色透明的液体。
（6）制备原理用化学方程式表示为______。
（7）利用半透膜精制胶体的方法是______。
（8）胶体在一定条件下能稳定存在的原因是______。
4.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。
CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。设NA为阿伏加德罗常数的值。
（1）下列做法能有效促进“碳中和”的是______。
A.火力发电
B.燃煤脱硫
C.CO2合成淀粉
D.可燃冰开采
（2）______g水中所含氢原子的数目与1molCH3OH所含氢原子数相同。
（3）16O的质量数被当做氧元素的近似相对原子质量，“近似”的含义不包括______。
A.核外电子的质量太小，忽略不计
B.元素的近似相对原子质量约等于质量数
C.质子和中子的相对原子质量都很接近1
D.氧的其它同位素的丰度太低，可忽略
（4）意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4是一种高能量分子。下列有关O4的说法不正确的是______。
A.O4分子内存在正、负离子
B.合成O4的反应属于化学变化
C.O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D.O4将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂
物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微粒子间结合方式的认识源远流长。有下列物质：
①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④NaClO；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl；⑧Ar；⑨CO2；⑩NH3；
（5）以上物质中不是离子化合物，也不属于共价分子的是______（填化学式）
（6）写出CO2的电子式______。
（7）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______。
（8）下列说法不正确的是______。
A.Na2O2中存在离子键和非极性共价键
B.H2O汽化时破坏共价键
C.NaOH溶于水的过程中破坏了离子键
D.CCl4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
（9）有一种离子化合物A的化学式为NH5它所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层结构，适当加热，A就分解为两种气体，其中一种是化合物，该反应的化学方程式为______，A的电子式为______。
5.意大利化学家阿伏加德罗对科学的发展，特别是原子量的测定工作，起了重大的推动作用。而他的成就中，我们最耳熟能详的一个则是——阿伏加德罗常数NA。
（1）下列关于阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的是______。
A.在常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA
B在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA
C.标准状况下任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA
D.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3NA
阿伏加德罗在化学上的另一重大贡献是建立分子学说，他提出：在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
（2）在相同温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2，使这两个容器内的压强相等。
下列说法中，正确的是______。
A.两种气体所含的氧原子数目相等
B.两种气体的质量相等
C.两种气体所含的原子数目相等
D.两种气体的分子数目相等
（3）在两个等体积的密闭容器中分别充入等质量的O2与X气体，压强（p）与温度（T）的关系如图所示，则X气体可能是______。
A.CH4
B.CO2
C.HCl
D.Cl2
一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。回答下列问题：
（4）甲室中气体的物质的量为______mol；质量为______g。
（5）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将隔板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，隔板b将静置于刻度“______”处（填数字）。
（6）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，请写出N2H4的结构式______。
（7）液态化合物XY2在一定量的O2中恰好完全燃烧，发生反应的化学方程式为：
XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）注：1、g分别表示物质的状态为业态、气态测得在标准状况下生成物的总体积为672mL，密度为2.56g/L。
试计算：①反应前O2的物质的量为______。②化合物XY2的摩尔质量。（写出计算过程）
1.【答案】中子数不同；
正离子；；
a；
C；
BD；
负；正；
H-；
B；
9.6g/mol；1：2
2.【答案】B；
稳定；；
+5；
b；
D；
C；
C；
C
3.【答案】小于；
10-9～10-7；
阳；胶体金的胶粒带负电荷；
胶体在加入其它电解质溶液的时候会破坏胶体的稳定性从而产生聚沉现象；
优点是操作简单、适用范围广、现象明显；缺点是胶体不是特别稳定，容易受到外界条件的影响；
CuCl2+2H2OCu（OH）2（胶体）+2HCl；
渗析；
胶体粒子带有同种电荷，同种电荷相互排斥，阻碍了胶体粒子聚集
4.【答案】C；
36；
B；
A；
Ar；
；
；
B；
NH5NH3↑+H2↑；
5.【答案】C；
D；
A；
2；
；
①0.03 mol；
②参加反应的XY2的质量为：1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g，由化学方程式知，参加反应的XY2与O2分子数之比为1：3，即参加反应的XY2与O2物质的量之比为1：3，参加反应的XY2的物质的量为0.01mol，化合物XY2的摩尔质量是M=76g/mol
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