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2025～2026学年度第一学期期中考试
化学参考答案及评分标准[绪言-4单元]
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括10小题，1～5小题各1分，其余每小题2分，共15分）
1~5 CCBCD 6~10 DABCA
注：本试题除文字表达式2分外，其余每空1分
二、填空与简答题（本题包括4小题，共19分）
11．（5分）(1)①水分子间的间隔 ②氧气/O2 分解 (2) ①3或三 ②AlCl3
12.（5分） （1）①消耗氧气 小于 ②集气瓶的容积 (2)①ABC ②B
13.（4分）（1）氢气、氮气
（2）
（3）氢气十氧气水
14.（5分）（1）有刺激性气味 （2）化学变化 （3）① 40℃ ②增大 （4） C
三、实验与探究题（本题包括3小题，共21分）
15.（4分）（1）水/H2O
（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（至少答3点才得分） 防止高温的熔化物溅落炸裂集气瓶底。
(3)氨分子是不断运动的
16.（8分）（1）酒精灯 （2） A 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
（3） 氧气的密度比空气大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满 E 氧气不易溶于水
17.（9分）（1） 过氧化氢水 + 氧气 （2）催化作用 （3） 2 （4）AB（5） 温度 （6）②③ （7）其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度对其漂白性有影响 （8）50
四、计算（本题包括1小题，共5分）
18．（每空1分，（4）2分，共5分）
(1) 26 (2) 12∶3∶8 (3) 46
(4) 解：碳元素的质量=
=
答：92g乙醇中碳元素的质量为48g。2025～2026学年度第一学期期中考试试卷
化学
温馨提示：
1. 全卷共60分，考试时间70分钟。
2. 将班级、姓名、考号等个人信息填写在答题卡的相应位置上。
3. 考生务必将答案直接填写在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括10小题，1～5小题各1分，其余每小题2分，共15分）
1.某地区某日的空气质量部分信息如下表所示。下列有关叙述错误的是（ ）
空气质量指数 空气质量 污染物空气质量分指数
35 优 PM2.5 O3 SO2 PM10 NO2 CO
28 35 1 31 6 6
A.空气质量指数越大，空气质量越差
B.该地区该日污染相对较严重的污染物是烟尘和臭氧
C.空气质量的优或差，与空气质量指数无关
D.使用清洁能源和积极植树造林有利于改善空气质量
2.下列实验室用高锰酸钾制取氧气的操作，先后顺序不规范的是（ ）
A．先检验装置的气密性，再加入试剂
B．先盖上玻璃片，再从水槽中取出集气瓶，正放在桌面上
C．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中拿出
D．先固定发生装置，再点燃酒精灯
3.下列化学符号的涵义中，不具有宏观意义，只有微观意义的是（ ）
A．N2 B．2H C．Cu D．
4. 瘦肉、鱼、蛋等食物可为人体补铁。这里的“铁”指的是（ ）
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
5.下列实验操作中，正确的是（　　）
A.滴管洗涤后插入原瓶 B.处理废弃药品 C.塞紧橡胶塞 D.熄灭酒精灯
6.锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A.锌属于非金属元素
B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38g D.锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
7.建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型中表示正确的是(　　)
A.物质分类模型 B.原子的构成
C.地壳中元素的含量 D.自来水净化模型
8.鉴别下列物质的方法不正确的是(　　)
选项 鉴别的物质 鉴别的方法
A 白醋和白酒 闻气味
B 二氧化锰和四氧化三铁 观察颜色
C 氮气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
D 水和双氧水 分别加二氧化锰，观察是否有气泡
9. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示，下列有关说法正确的是(　　)
A. X、Y位于元素周期表的同一周期
B. 四种元素中Z、W是非金属元素
C. Z原子最外层电子数与次外层电子数均为2
D. W在化学反应中容易得到电子
10.分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是(　　)
A. 化学变化中分子可分，故分子发生改变的变化一定是化学变化
B.分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
C.元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
D.单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质
二、填空与简答题（本题包括4小题，共19分）
11．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
（1）下图是与水有关的实验，请回答以下问题。
①实验1，从微观角度分析，水变成水蒸气的过程发生改变的是 。
②实验2，经检验试管2产生的气体是 ，该反应属于 反应（填“分解”或“化合”）。
（2）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
①图中A、B、C、D粒子共表示_______种元素。
②A、C形成化合物的化学式是_________。
12.（5分）空气是一种宝贵的资源。
（1）取集气瓶，实验前加入适量的水，用如图装置测定空气中氧气的含量。
①打开弹簧夹后，量筒中的水进入集气瓶中的原因是红磷燃烧 ，集气瓶中气体压强 (填“大于”“等于”或“小于”)大气压强。
②若要测出瓶中气体中氧气的体积分数，需要测定的数据有：量筒中水的体积的变化值、 和集气瓶内原有水的体积。
（2）工业上常用“分离液态空气法”制氧气，此方法是以空气为原料，利用液氮与液氧沸点不同将其分离、其微观示意图如下：

①下列说法正确的是_________（填序号）。
A．此方法制氧气的原料来源广泛
B．沸点属于物理性质
C．利用此方法既可得到氧气又可得到氮气
②下列能表示液态空气微观示意图的是________（填序号）。
A． B． C．
13.（4分）氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如下：
（1）①中，涉及到的物质属于单质的有______（填物质名称）。
（2）②中，氢、氮元素的化合价均发生了变化，请标出H2中氢元素的化合价 。
（3）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的文字表达式为_______。
14.（5分）阅读下面科普短文。
谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。
食品工业黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将 50 g 花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。
近年来，CO2捕集与封存被认为是减少 CO2 排放的有效途径。 NH3溶于水后形成氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40 ℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。
至此，你对NH3是不是又有了新的认识呢？希望在今后的化学学习中你还会对NH3有更全面的认识！
依据文章内容回答下列问题。
（1）请列举出NH3的物理性质______（答1条即可）。
（2）氨气熏蒸法中，NH3与食物中水的结合过程属于______（填“化学变化”或“物理变化”）。
（3）依据图1回答：
① 当温度为40 ℃和45 ℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为______。
② 在25 ℃～45 ℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐______（填“增大”或“减小”）。
（4）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______（填序号）。
A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2
B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响
C．温度低于40 ℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率
三、实验与探究题（本题包括3小题，共21分）
15.（4分）化学以实验为基础，以下是初中化学常见的实验。请同学们回答下列有关问题。
(1)实验1中的现象能说明蜡烛燃烧生成了 。
(2)实验2中细铁丝在氧气中燃烧的现象是 ，集气瓶底部放少量水的作用是 。
(3)实验3（已知：浓氨水易挥发，酚酞溶液不易挥发）的B烧杯溶液变红色，从而可获得的实验结论是 。
16.（8分）根据如图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择 （填装置字母）。反应的文字表达式是 。
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体的密度和溶解性。选择C装置收集氧气，原因是 。检验氧气是否收集满方法是 。还可以选择 （填字母）装置收集氧气，原因是 。
17.（9分）过氧化氢在生产、生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。
任务一 过氧化氢的不稳定性
(1)过氧化氢反应的文字表达式为 。
(2)二氧化锰在该实验中的作用是 。
(3)称量“过滤、洗涤、干燥”后得到固体，质量为 g。
(4)利用图1装置研究过氧化氢的反应速率，所得结果如图2所示。下列说法正确的是 （填序号）（提示：图2中3%和1.5%的意义参考本题任务二的资料）
A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞
B. 对比c点和e点可以验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
C. 对比b点和e点不能验证反应速率与过氧化氢溶液的浓度有关
任务二 过氧化氢的漂白性
【查阅资料】
i.过氧化氢溶液可漂白一些有色物质，使有色物质褪色。
ii.10%表示H2O2溶液的浓度，该溶液中过氧化氢和水的质量比为10:90。
【进行实验】将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。
实验序号 温度及溶液 现象
20分钟后布条无明显变化
20分钟后布条颜色稍变浅
20分钟后布条颜色明显变浅
1分钟后布条红色褪去
【解释与结论】
(5)实验①、②的目的是探究_______对H2O2溶液的漂白性是否有影响。
(6)欲得出“其他条件相同时，氢氧化钠溶液对H2O2溶液的漂白性有影响”的结论，需要对比_______(填实验编号)。
(7)通过对比实验③、④，得出的结论是 。
(8)欲进一步探究氢氧化钠溶液的用量对H2O2溶液的漂白性的影响，可补充的实验是：将红色布条浸泡到_______℃ 25mL 10%H2O2溶液 +5滴NaOH溶液中，观察实验现象。
四、计算（本题包括1小题，共5分）（温馨提示：请在试题前查你所需相对原子质量）
18．（5分）常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇和水的混合溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH，请完成下列计算。
(1)一个乙醇分子中含有 个质子。
(2)乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是 （最简整数比）。
(3)乙醇的相对分子质量为 。
(4) 92g乙醇中碳元素的质量为多少g？(写出计算过程)

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