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八年级上册第四章第三节《海洋的探索》第二课时教案
一、核心概念与跨学科概念
1.核心概念
地球与宇宙：海洋提供巨量可溶性资源，粗盐提纯是综合利用典型技术。
技术与工程：溶解-过滤-蒸发-转移四步法体现分离、纯化、结晶工程思想；晶体修饰展示材料美学。
2.跨学科概念
系统与模型（把“粗盐→精盐→晶体”视为分离纯化系统）
稳定与变化（饱和度变化→晶体成核与生长）
二、教学目标
维度 目标内容
科学观念 说出粗盐提纯四步及玻璃棒三种作用；知道产率公式及高低原因；列举晶体获得两种方式。
科学思维 能用“饱和度-温度”模型解释冷却结晶；能用比例法计算产率并分析误差来源。
探究实践 独立完成粗盐提纯，产率≥70%，晶体完整；完成“冷却热饱和溶液”大晶体修饰。
态度责任 认识深海资源开发对国家安全的意义；愿意在社区科普“节约盐资源与环保结晶”。
教学重难点
重点：四步法操作要点及玻璃棒作用；产率计算与误差分析；冷却结晶与晶体修饰。
难点：蒸发与冷却两种结晶机制的微观差异；晶体生长“慢→大”的动力学控制。
四、教学准备
教师：粗盐样品（含泥沙）、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、电子天平、热水壶、冰水浴、细线、小晶体籽晶、深海探测视频
学生：任务单、红蓝笔
五、教学过程
1 情境导入 提问：“晒制的海盐纯净吗？怎样得到可食用的盐？” 学生答“提纯”
2 四步流程 操作讲解：溶解→过滤→蒸发结晶→转移；强调“一贴二低三靠”
①用托盘天平称取10克粗盐。用量筒量取30毫升水，将水倒入烧杯里。用药匙一匙一匙地把粗盐加入水中，边加边搅拌，直到粗盐不能溶解为止。
②制作过滤器，进行过滤 一贴、二低、三靠
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面必须低于滤纸边缘。三靠：①倒液烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；③漏斗下端紧靠接收的容器内壁。
③把滤液倒入蒸发，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余水分。
④冷却后用玻璃棒把蒸发血中的食盐晶体转移到烧杯中。
设计意图：整体框架
3 玻璃棒作用 3 min 实物演示：①搅拌促溶②引流防溅③转移晶体 学生空做动作 设计意图：技能细节
思考：各步骤中玻璃棒都起什么作用？
思考：（2）本实验最后得到的食盐是否为纯净物？为什么？
仍然含有一些可溶于水的物质，如MgCl2、CaCl2等
（3）你能提取更为纯净的精盐吗？
除去可溶性杂质，加试剂除杂：加入BaCl 除去SO ；加入NaOH除去Mg 、Fe 等；加入Na CO 除去Ca 、Ba 等。
4 粗盐提纯 学生操作 任务：每组50 g粗盐→提纯→称量精盐→算产率 记录产率
误差分析：1、盐未全部溶解 2、滤纸破损 3、过滤时液面高于滤纸边缘 4、盐潮湿（水分未蒸干） 5、蒸发时盐飞溅 6、转移时有盐留在蒸发皿上
设计意图：数据实证
5 产率分析 产率=精盐质量/粗盐质量×100%；讨论高低原因 举卡片：①过滤损失②蒸发飞溅③转移残留 误差建模
6 冷却结晶 演示：热饱和硫酸铜→冰水浴→悬挂籽晶→24h大晶体 观察修饰→记录生长速度
制备小晶体。（1）准备一杯200mL、温度为70℃左右的硫酸铜饱和溶液，用脱脂棉代替滤纸趁热过滤，得到澄清的饱和溶液。（2）在烧杯上盖上一张白纸，用棉花把烧杯围起来，静置在一个安静无风的室内空间，第二天可观察到烧杯中析出一些小晶体。
2.制备大晶体。选择几颗几何形状完整的小晶体。用线把小晶体串起来，悬挂在玻璃棒上，玻璃棒搁置在另一杯新制的200mL温度在70℃左右的澄清硫酸铜饱和溶液上，小晶体确保悬空浸没在溶液中。重复静置结晶，最后长成大晶体。
3.修饰大晶体。晾干晶体后，去除多余的附着物.并用砂纸、刀片对某些大晶体表面的不规则部分做适当的清理。
7 深海拓展 新闻：中国深海开发、可燃冰视频→资源战略意义 写1条“深海资源”口号
设计意图：责任升华
六、板书设计
4.3.2粗盐提纯与冷却热饱和溶液
四步法：溶解→过滤→蒸发结晶→转移
玻璃棒三种作用：①搅拌促溶②引流防溅③转移晶体
产率 = 精盐质量 / 粗盐质量 × 100%
高低原因：过滤损失、蒸发飞溅、转移残留
晶体获得方式：①蒸发（快→小）②冷却（慢→大）
深海资源：蛟龙号→盐样→稀有元素→国家战略
七、作业设计
A 基础巩固
作业本对应作业。
家庭实验：用饱和盐水+棉线制作“盐晶项链”并拍照。
B 拓展提升
设计“环保结晶艺术品”方案。
八、教学反思
学生平均产率72%，最高84%——下次增加“转移刮板”减少残留。
冷却结晶24h后平均晶体长度3.4 cm(共29张PPT)
4.3 海洋的探索
【第四单元 水与人类】
八年级上册
粗盐的提纯
目标
掌握粗盐提纯的基本方法。
器材
烧杯，天平，玻璃棒，漏斗，滤纸，滴管，蒸发皿，铁架台，酒精灯，粗盐。
过程
1.溶解。
粗盐的提纯
溶解
过滤
蒸发结晶
转移、计算产率
① 粗盐的溶解：
用托盘天平称取10克粗盐。
用量筒量取30毫升水，将水倒入烧杯里。
用药匙一匙一匙地把粗盐加入水中，边加边搅拌，直到粗盐不能溶解为止。
粗盐悬浊液
② 粗盐的过滤：
制作过滤器，进行过滤 一贴、二低、三靠
滤纸要紧贴漏斗内壁
①滤纸边缘低于漏斗边缘
②液面必须低于滤纸边缘。
①倒液烧杯紧靠玻璃棒
②玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边
③漏斗下端紧靠接收的容器内壁
③ 滤液蒸发结晶：
把滤液倒入蒸发，点燃酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌。当出现大量食盐晶体后，熄灭酒精灯，利用余热蒸发剩余水分。
④ 转移：
冷却后用玻璃棒把蒸发血中的食盐晶体转移到烧杯中。
各步骤中玻璃棒都起什么作用？
1.溶解
2.过滤
3.蒸发结晶
4.转移
—— 搅拌，加速溶解
—— 引流
—— 搅拌，使液体受热均匀, 防止液体飞溅
—— 转移
2.本实验最后得到的食盐是否为纯净物？为什么？
3.你能提取更为纯净的精盐吗？
仍然含有一些可溶于水的物质，如MgCl2、CaCl2等
加试剂除杂：
加入BaCl 除去SO ；
加入NaOH除去Mg 、Fe 等；
加入Na CO 除去Ca 、Ba 等；
除去可溶性杂质
计算产率
1、盐未全部溶解
2、滤纸破损
3、过滤时液面高于滤纸边缘
4、盐潮湿（水分未蒸干）
5、蒸发时盐飞溅
6、转移时有盐留在蒸发皿上
偏小
偏大
偏大
偏大
偏小
偏小
除了蒸发溶剂结晶外，还可以用什么方法？
冷却热饱和溶液的方法析出晶体
1.配制一杯70℃左右的硫酸铜饱和溶液。用滴管吸取后滴在凹穴玻璃片上，如图所示。
2.用放大镜或显微镜观察，玻璃片上的溶液中出现_____________
_______________.
为什么冷却硫酸铜热饱和溶液可以得到硫酸铜晶体？
硫酸铜溶解度随温度降低而显著减小。冷却时，因溶解度下降，溶质过量，多余的溶质会从饱和溶液中结晶析出，从而形成硫酸铜晶体。
制备硫酸铜大晶体
1.制备小晶体。
（1）准备一杯200mL、温度为70℃左右的硫酸铜饱和溶液，用脱脂棉代替滤纸趁热过滤，得到澄清的饱和溶液。
（2）在烧杯上盖上一张白纸，用棉花把烧杯围起来，静置在一个安静无风的室内空间，第二天可观察到烧杯中析出一些小晶体。
2.制备大晶体。
选择几颗几何形状完整的小晶体。用线把小晶体串起来，悬挂在玻璃棒上，玻璃棒搁置在另一杯新制的200mL温度在70℃左右的澄清硫酸铜饱和溶液上，小晶体确保悬空浸没在溶液中。重复静置结晶，最后长成大晶体。
3.修饰大晶体。
晾干晶体后，去除多余的附着物.并用砂纸、刀片对某些大晶体表面的不规则部分做适当的清理。
注意：人体吸收硫
酸铜后易造成重金属中毒，要防止误食。
练习与应用
2.请用合理的方法分离下列混合物：①水和酒精：②食盐和泥沙
课后拓展
在干净的玻璃杯中加入约20mL开水，然后加入白糖，用筷子搅拌，直到有少量白糖不再溶解为止。将一根细线的一端浸入白糖溶液中，另一端留在玻璃杯外，用硬纸片盖住玻璃杯，静置。过4～5天或更长时间，拿掉硬纸片，观察溶液表面、玻璃杯壁和细线上白糖晶体的生成。
自制白糖晶体
海洋是世界上食品、石油、天然气以及矿产资源的重要来源地。图所示的是人类对海洋资源的开发和利用情况。
人类通过渔业捕捞、水产养殖、海上油井、海底采矿、海浪发电、海水淡化等方式获取了大量的海洋资源，为人类的生存和发展提供了有力保障。
海洋作业船
舟楫
早期海洋空间资源开发
渔盐
海洋空间开发可能会遇到的问题？
海洋空间开发利用带来的效益
可燃冰
可燃冰，又称为“天然气水合物”或“甲烷水合物”，是水和天然气在高压和低温条件下产生的一种固态物质，外形类似冰或固体酒精，点火即可燃烧，其微观上为笼型结构。可燃冰储量丰富、分布广阔，且燃烧后仅生成少量的二氧化碳和水，污染极小，因此被国际公认为石油和天然气的最佳替代能源。可燃冰主要分布于深海或陆域冻土中。
海底可燃冰的储量至少够人类使用1000年。
中国可燃冰主要分布在南海海域、东海海城、青兹高原冻土带以及东北冻土带。2020年，蓝鲸二号海上钻井平台在南海海城试采点火成功，在水深1225米的南海神孤海域。攻克了深海浅软地层水平井钻采核心技术，创造了产气总量和日均产气量两项新的可燃冰开采世界纪录。
1、沉淀法：使水中的不溶性杂质沉淀到水底
明矾——凝聚剂
活性炭——吸附作用
自来水净化过程
取水 沉淀 过滤 吸附 消毒 配水
可以喝了吗？
过滤
煮沸
想一想
绝对安全？为什么？
不安全，水中可能还有可溶有毒杂质。
杀死微生物
2.蒸馏法
水蒸气
不纯净的水
蒸馏水
原理：利用物质的沸点不同

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