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参考答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.
8. 9. 10. 11. 12. 13. 14.
15.
16. 容量瓶、胶头滴管；
；；
高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成胶体、有吸附性起净水作用；
；
重结晶
17. 恒压滴液漏斗；
增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行；
温度过高会加快氨的挥发和的分解；
抑制的电离；
；中为杂化，且存在一对孤电子对，键角小于，中为杂化，键角为，故的键角小于；
；最后半滴标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来的颜色
18. ；
；增大；
；；
；
19. 碳碳双键、羰基；
甲基丁醇；
；
；
；
OH
催化剂
2
+02
2
+2H20
加热绝密★启用前
云南省弥勒市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试
化学
考试时间：75分钟
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.笔墨纸砚是中国独有的文书工具，即文房四宝。下列关于传统文房四宝说法正确的是( )
制笔用的狼毫主要成分是纤维素 墨汁是一种胶体 宣纸是合成高分子材料 砚石的主要成分属于金属材料
A. B. C. D.
2.下列化学用语或图示正确的是( )
A. 中子数为的钾核素：
B. 聚丙烯的链节：
C. 氯的原子结构示意图：
D. 的系统命名：甲基戊烷
3.下列化学用语表示不正确的是( )
A. 基态原子的价电子轨道表示式：
B. 的模型：
C. 的电子式为：
D. 的结构示意图：
4.某课题组提出，可催化与环氧化合物合成环状碳酸酯，反应的机理如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 物质Ⅰ为离子液体，沸点比较低
B. 物质Ⅰ与环氧化合物通过配位键形成物质Ⅱ
C. 物质Ⅲ为该合成总反应的催化剂
D. 物质Ⅲ与反应转化为物质Ⅳ属于加成反应
5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A. 制备：
B. 金属制备：溶液
C. 侯氏制碱法：溶液
D. 工业尾气中的处理：
6.一种药物中间体的合成路线如图。下列说法正确的是( )
A. 分子中所有原子可位于同一平面 B. 最多与发生加成反应
C. 最多能消耗溴水中 D. 用酸性溶液无法鉴别和
7.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以局部结构如标注框内所示形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法不正确的是( )
A. 电池总反应为：
B. 虚线标注框内所示结构中存在共价键、配位键
C. 充电时，阴极被还原的主要来自
D. 放电时，消耗，理论上转移电子
8.三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构部分结构未画出。下列说法正确的是( )
A. 三环氮杂冠醚为超分子
B. 三环氮杂冠醚可增大在有机溶剂中的溶解度
C. 与三环氮杂冠醚通过个氢键结合
D. 三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表区
9.下列实验操作或装置能达到目的的是( )
配制一定物质的量浓度的溶液 探究干燥的氯气是否具有漂白性 验证铁钉能发生吸氧腐蚀 检验电石与水反应的产物是乙炔
A. B. C. D.
10.下列关于物质使用及其解释不对应的是( )
选项 物质使用 解释
液氨可用作制冷剂 氨气分解时吸收热量
常用作保护气 氮气的化学性质不活泼
漂粉精作游泳池消毒剂 遇空气易生成强氧化性物质
氮化硅可用于制作耐高温轴承 氮化硅熔点高，硬度大
A. B. C. D.
11.某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯制备邻硝基苯甲醛，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。
下列说法正确的是( )
A. 电极连接电源正极
B. 电极反应式：
C. 电解质溶液的酸性逐渐增强
D. 理论上，每生成邻硝基苯甲醛，标况下电极消耗
12.室温下，，环氧丙烷可通过下列两步反应最终生成酯，反应如下：
下列说法中正确的是( )
A. ，环氧丙烷转化为物质甲的过程中断裂的是号位置的形成的键
B. 水也能实现甲乙的转化，且不影响乙的产率
C. 乙醇中键的键能比，环氧丙烷中断裂的键的键能大
D. 若将步骤Ⅰ中替换为，则最终生成
13.过氧化钙微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂等，制备的一种工业流程如图所示。下列说法正确的是( )
A. 步骤Ⅰ中的盐酸可以用硫酸代替
B. 步骤Ⅱ中冰水浴的目的仅是防止分解
C. 步骤Ⅱ中涉及的反应为：
D. 步骤Ⅱ中分离得到晶体所使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
14.常温下，用的溶液分别滴定浓度为的溶液和浓度为的溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点，下列说法错误的是( )
A. 、曲线分别代表滴定、的曲线
B. 若点，则点有：
C. 溶液滴定溶液时，若选择甲基橙作指示剂则滴定终点为溶液
D. 若点，则点有：
15.以和为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，为元素钒，其最高化合价为价，、为氨基酸，下列说法错误的是( )
A. 该机理中化合物是中间产物
B. 反应过程中，钒的成键数目发生了改变
C. 该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成
D. 制备机理的总反应的离子方程式为：
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
16.高铁酸钾是一种重要的化工原料，利用氧化法制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
已知：高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在。
实验室配制的溶液时，需要称量______固体，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、______。
利用的溶液与足量反应制备时，有少量生成，反应后，写出反应的离子方程式：______，理论上消耗的是______标况下。
写出高铁酸钾能够消毒杀菌、净水的原因：______。
用化学方程式表示转化反应能进行的原因：______。
上述工艺得到的高铁酸钾固体常含有杂质，可用______法进行提纯。
三、实验题：本大题共1小题，共13分。
17.三硝酸六氨合钴Ⅲ在配位化学、分析化学和工业催化中起到重要作用，某实验小组制备三硝酸六氨合钴Ⅲ的过程分为两步：
Ⅰ以为原料来制备，化学方程式为：，其设计如图装置夹持仪器及加热装置已省略。已知：在为时开始生成沉淀。
Ⅱ制备：待Ⅰ反应结束后，过滤，向滤液中加入硝酸铵，冷却结晶、洗涤、干燥，最终得到产品。
回答下列问题：
装置中盛放溶液的仪器名称为 ______。
多孔球泡的作用是 ______。
装置中反应温度不宜过高的原因是 ______。
装置中的溶液除做反应物外，另一个作用是 ______。
在中，比较键角 ______键角填“、或”，试说明原因 ______。
现有样品，为测定值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取产品，加入足量溶液蒸出，再加入稀硫酸充分溶解，得到含溶液。
向含溶液加入过量溶液将还原成，再滴加几滴淀粉溶液，并用标准溶液滴定达终点时消耗滴定过程中将氧化为，不反应。
实验Ⅱ：另取样品，在坩埚中加热至恒重整个过程没有刺激性气味的气体产生，得到固体质量为。则 ______用含、、、的代数式表示；实验中滴定至终点的现象是 ______。
四、简答题：本大题共2小题，共30分。
18.由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知：相关共价键的键能数据如表。
共价键
键能
试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为______。
对反应Ⅰ来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变______填“”或“”。若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度，______填“增大”“减小”或“不变”。
在时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。
实验测得平衡时的选择性和平衡转化率随温度的变化如图所示。
已知：的选择性，的选择性。
其中，表示平衡时的选择性的是曲线______填“”或“”；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______填标号。
A.低温、低压
B.高温、高压
C.高温、低压
D.低温、高压
若在上述条件下，反应经后达平衡，的平衡转化率为，的选择性为。则在内______，反应Ⅰ的压强平衡常数______用各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压气体物质的物质的量分数总压强。
19.药物中间体二酮的一种合成路线如图部分试剂和条件略去。
已知：
的转化中，无水乙醚仅做溶剂，反应物丙酮的结构简式为
回答下列问题：
中含氧官能团的名称______。
的系统命名为______。
的结构简式为______。
的同分异构体中，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为：：的结构简式为______。
有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图无机试剂和有机溶剂任用如图所示。请回答下列问题：
的结构简式为______。
由生成的反应方程式为______要写出具体反应条件。

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