资源简介

(共22张PPT)
7.2.1 氨气的性质与用途
课前导入
以合成氨为代表
的化学合成技术
氨气
（一）物理性质
气态
无色
有刺激性气味
－33.5℃（易液化
得到液氨）
比空气小
极易溶于水（1:700）
状态：
颜色：
气味：
沸点：
密度：
溶解性：
氨液化时放出大量的热，液氨汽化时要吸收周围的热量，使周围空气迅速变冷，常用作制冷剂。
冰块
氨气
液氨
氨
实验4-8（喷泉实验）：
现象：烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
操作：打开止水夹，挤压滴管的胶头。
思考探究
3.氨气与水为什么能够形成喷泉实验呢？
4.CO2与NaOH溶液是否也能够形成喷泉实验呢？
烧瓶内的氨气极易溶于水并且与水反应,造成烧瓶内压强减小,在大气压作用下将水(溶液)压入烧瓶产生喷泉现象。
能，因为CO2能与NaOH反应，使烧瓶内外形成压强差，从而产生喷泉现象。
5.实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥。 b.装置的气密性好。
c.收集的气体纯度尽可能高。
气体 HCl NH3 CO2、SO2、
Cl2、H2S
吸收剂 水或NaOH 溶液 水或 盐酸 浓NaOH
溶液
形成喷泉实验的常见物质组合
思考探究
1.酚酞溶液为什么变成红色？
NH3溶于水的溶液呈碱性。
（二）化学性质
1.与水反应：亲水性
部分电离：NH3·H2O
NH4++OH-
NH3+H2O
NH3·H2O（一水合氨，一元弱碱）
氨气溶于水所得的溶液叫氨水。
一、氨（唯一的显碱性气体，但它本身不是碱）
2.氨水与液氨有何区别？
纯净物
混合物
NH3分子
NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+
不具有碱性
显弱碱性，具有碱的通性，受热易分解
常温常压下不存在
常温常压下可存在
思考探究
试剂特点：
保存方法：
氨水
易挥发，不稳定，易分解。
使用棕色试剂瓶，避光密封。
知识拓展
氨水的成分和性质
3种分子: NH3 H2O ,NH3 ,H2O
3种离子:
NH4+ ,OH- ,H+
弱碱性
NH3 H2O 不稳定,易分解
使Mg2+、Al3+、Fe3+等
使Cu(OH)2、AgCl等沉淀溶解
密度小于1g cm-3,浓度越大,密度越小
物理
性质
化学性质
成分
2.与酸反应：
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
现象：产生大量白烟
【实验】用玻璃棒蘸浓氨水，与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有何现象？为什么？
应用：可检验NH3或HCl
反应方程式：
（二）化学性质
沾有浓盐酸的玻璃棒
沾有浓氨水的玻璃棒
HCl
NH3
现象：产生大量白烟
NH3+HCl=NH4Cl
NH4Cl
氨与氯化氢的反应
不能。
1.在反应中为什么会产生白烟？
挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？
思考·交流
2.与酸反应生成铵盐：恋酸性
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
反应方程式：
NH3+HNO3 = NH4NO3 （白烟）
2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4
所以 NH3不能用浓硫酸干燥。
思考探究
在氨气中氮元素的化合价是多少？应该具有什么化学性质？
NH3是氮的最低价（-3价）化合物，表现出还原性。
在通常情况下，氨与氧气不易反应，但在加热和催化剂（如铂丝或Cr2O3）存在下，氨与氧气反应生成一氧化氮和水，并放出热。
3.氨的催化氧化
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
催化剂
△
氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）
学以致用
三、氨气的检验
(1)遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色
(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近白烟产生
氨
1.实验室常利用铵盐与强碱反应共热放出氨气来制备氨气
2.实验装置
固体＋固体→气体
①制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵。因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸。也不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。
②因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。
特别提醒
四.实验室制法
氨
实验室常利用铵盐与强碱反应共热放出氨气来制备氨气
收集方法:向下排空气法(导管伸入，接近试管底部)
验满方法:将湿润的红色石蕊试纸放在管口
湿棉花的作用:防止NH3与空气对流,吸收多余的NH3，防止污染空气.
试管口略向下倾斜:防止产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管
反应原理:
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑

氨气实验室制备
四.实验室制法
方法 装置 原理及化学方程式
加热浓氨水 氨水具有_ __和______，受热易分解。
化学方程式为_________________________
将浓氨水滴入生石灰、固体NaOH或碱石灰中 固体NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。
CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为 .
不稳定性
挥发性
NH3·H2O＝NH3↑+H2O
NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
四. 氨气的快速制法
04 教学过程
159年
1774年通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物第一次在实验室制取少量氨。
普利斯特里
英国
1913年世界上第一座合成氨工厂在德国的建立，每天可产生30吨氨。
哈伯
德国
奉献
热爱
技术
智慧
创造
实验室制备氨
工业合成氨
历史回顾
学以致用
资料卡片
五、氨的用途
工业制造硝酸、铵盐和纯碱的原料；用作制冷剂。
课堂小结
思考探究
反应物质 反应现象 变化原因
酚酞溶液
FeCl3溶液
湿润的 红色石蕊试纸
浓盐酸
溶液由无色变为红色
产生红褐色沉淀
有白烟生成
变蓝
3NH3·H2O+Fe3+
=Fe(OH)3↓+3NH4+
NH3·H2O NH4++OH-
NH3 + HCl = NH4Cl （白烟）
NH3·H2O NH4++OH-
根据氨气的性质，试着写出下列实验的现象以及原因。

展开更多......

收起↑