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金山办公软件有限公司
汇报人：WPS
学习目标
1．通过对生活实例的认识，理解分类的意义和方法，并迁移至物质分类。能对酸、碱、盐、氧化物进行分类，建立物质分类的基本模型。
2．以含碳单质为例，认识元素可以组成不同种类的物质，理解同素异形体的概念，以酸和氧化物为例，理解根据物质的性质可以对物质分类。
3．通过对氢氧化铁胶体性质的讨论，能从微观上辨析分散系的分类，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢？
图书馆
超市
查字典
药房
分类是提高效率的一种重要手段
创原家独
在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢？
机器是怎样将快递件进行分类的？
如果以其他方式分类是科学的吗？
分类是根据研究对象的共同点和差异点，将其区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。所以我们要求的是，分类一定要科学，这样才能进行有效的研究，那么怎样才能保证分类的科学性？
按目的地分类
大小？
发件地？
科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质：　　
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、
碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。　　
请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
1.根据物质存在的状态
气态：
液态：
固态：
2.根据物质的溶解性
可溶物：
微溶物：
难溶物：
3.根据物质的导电性
导体：
半导体：
绝缘体：
空气、氧气
乙醇、水、碘酒、食盐水
硫酸铵、铜、碘、石墨
乙醇、食盐(水)、碘酒、硫酸铵
碘
空气、氧气、铜、石墨
铜、石墨、食盐水
空气、乙醇、碘、氧气、碘酒、
硫酸铵
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
物 质
混合物
纯净物
化合物
单质
盐
酸
非金属
氧化物
混合物
纯净物
金 属
碱
按照物质的组成不同进行分类
无机化合物
有机化合物
混合物
……
树
状
分
类
法
同素异形体
氧化物
酸
碱
盐
物 质
混合物
纯净物
单质
化合物
非金属单质
金属单质
无机化合物
有机化合物
Na
Cl2
FeCl3溶液
H2SO4
CaCO3
CaO
NaOH
葡萄糖
钠（Na）、氯气（Cl2）、
氯化铁（FeCl3 ）溶液、硫酸（H2SO4）、
碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、
氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。
对物质分分类：
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
钠 盐
钾 盐
硫酸盐
碳酸盐
按阳离子分
按阳离子分
按阴离子分
按阴离子分
学
交叉分类：
按组成分为金属氧化物和非金属氧化物
按性质分为酸性氧化物和碱性氧化物
与碱反应只生成盐和水
与酸反应只生成盐和水
（1）金属氧化物都是碱性氧化物
（2）非金属氧化物都是酸性氧化物
（3）碱性氧化物都是金属氧化物
（4）酸性氧化物都是非金属氧化物
Mn2O7是酸性氧化物
CO不是酸性氧化物也不是碱性氧化物
正确
Mn2O7是酸性氧化物
氧化物分类：
对于酸碱盐同学们知道有哪些分类依据？
1,按是否含有氧元素:
含氧酸:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
无氧酸:
HCl H2S HBr HF
2,按电离时生成氢离子的个数
一元酸:
HNO3 HCl HF
二元酸:
H2SO4 H2CO3 H2S
多元酸:
H3PO4
（1） 酸： 定义
分类
3,按酸性的强弱分
强酸:
HCl、H2SO4、HNO3
弱酸:
H2S、HF、H2CO3、H2SO3等
某酸
氢某酸
电离时阳离子全部是H+的化合物
1,按溶解性分:
可溶性碱:
难溶性碱:
2,按电离时生成OH-的个数
一元碱:
二元碱:
3,按碱性的强弱分
强碱:
NaOH、KOH、Ca（OH）2等
弱碱:
Fe（OH）3、Cu（OH）2等
NaOH、KOH、Ca（OH)2、Ba（OH）2
Cu（OH）2、Fe（OH）3
NaOH、KOH
Cu（OH）2
（2） 碱：
a定义：
b分类：
电离时阴离子全部是OH-的化合物
1,按溶解性分:
可溶性盐:
难溶性盐:
参照溶解度表
3,按组成分为:
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
NaNO3 CuSO4 CaCO3
某酸某
NaHCO3 Ca(HCO3)2
某酸氢某
NaH2PO4
某酸几氢某
Cu2(OH)2CO3
碱式某酸某
某化某
a定义：酸和碱反应得到的是盐
b分类：
2,按阴阳离子分：
NaCl： 钠盐 氯盐
CuSO4 铜盐 硫酸盐
MgCl2 镁盐 氯盐
钾钠硝酸铵盐溶，碳酸钙钡镁不溶，氯化物除氯化银，硫酸盐中钡不溶，氢氧化物多不溶，镁铝锰锌和铁铜。
（2） 盐：
课堂练习:
1.现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化铜 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸　　
　请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
(1)按组成分类，属于单质的是　　　，属于氧化物__　　　_，属于酸的是　　　，属于碱的是　　，属于盐的是　　　　　　。
　
(2)按聚集状态分类，属于固态的是　　　　　　，属于液态的是　　　　　　，属于气态的是　　　　。
④ ⑤
② ③
⑦
⑥
①
① ②③ ④ ⑥
⑦硫酸
⑤氧气
2.下列说法正确吗
①. 只有一种元素组成的物质一定是单质
②. 冰水混合液属纯净物
③. CO2、CO、CH4都是有机物
④. CuSO4·5H2O属混合物
纯净物
√
纯净物
选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐
A CO2 Mn2O7 H2SO4 KOH NaHCO3
B CO Na2O HCl NaOH NaCl
C SO2 CuO CH3COOH Na2CO3 CaF2
D SO3 CaO HNO3 Ca(OH)2 CaCO3
【答案】D【解析】Mn2O7为酸性氧化物，A项错误；CO既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B项错误；Na2CO3是盐，C项错误。
课堂练习
3．下列物质分类正确的是( )
课堂练习
如图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物
B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
4．
【答案】D【解析】化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，按分子组成中是否含氧元素，酸可分为含氧酸和无氧酸，A项正确；纯净物分为单质和化合物，化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，B项正确；化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等，按解离程度不同，碱可分为强碱、弱碱等，C项正确；氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7等)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO等)，酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系，D项错误。
课堂练习
2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。“84”消毒液(主要成分为NaClO)是人们常用的消毒剂。下列关于“84”消毒液及其主要成分的说法正确的是( )
A．“84”消毒液是纯净物 B．NaClO属于氧化物
C．NaClO属于盐 D．NaClO属于碱
5．
【答案】C【解析】“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO属于盐。
6．
按照物质的交叉分类方法判断，HNO3属于(　 )
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸
⑥挥发性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．②④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧
C．①③⑤⑨ D．①④⑤⑦⑧
课堂练习
【答案】B
【解析】HNO3属于酸、含氧酸、挥发性酸、 一元酸、化合物。
分散系：
分散质：
——分散系中被分散成微粒的物质。
分散剂：
——把一种（或几种）物质的微粒分散于另一种（或几种）物质里所形成的混合物。
——分散系中容纳被分散的微粒在其中的物质。
分散质分散在分散剂里形成分散系
2、分散系及其分类
分散系 实例 分散质 分散剂 特征
悬浊液
乳浊液
溶液
水
水
水
土壤粒子
油
酒精分子
浑浊，静置沉淀
浑浊，静置分层
澄清 透明 均一 稳定
泥水
油水
酒精溶液
几种分散系的比较：
分
散
系
溶液
分散粒子直径小于1nm
浊液
分散粒子直径大于100nm
胶体
分散粒子直径介于1nm到100nm
（1）分散系的分类:
气溶胶　
液溶胶
固溶胶
分散剂为气体(如：烟、云、雾)
分散剂为固体(如：有色玻璃、宝石)
分散剂为液体(如：牛奶、豆浆)　　
（2）胶体:
实验1 取100mL烧杯，加入40mL蒸馏水，加热至沸腾。向沸腾的水中滴加FeCl3的饱和溶液至液体呈红褐色。
实验2 取100mL烧杯，加入40mL硫酸铜溶液
实验1-1：
操作 现象
用激光笔照射实验1得到的氢氧化铁胶体
用激光笔照射实验2得到的硫酸铜溶液
有光亮的通路
没有光亮的通路
【练一练】下列说法正确的是(　　)
A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有
B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有
C.胶体粒子的直径小于10-9m
D.丁达尔效应可用于区别胶体和溶液
×
×
分散质粒子直径
1nm=10-9m
×
D
1、分类是一种科学的学习方法，科学分类的前提是有准确的分类标准
2、用树状分类法，按物质组成对物质进行分类；按物质性质对氧化物进行分类
3、同素异形体的概念
4、分散系的概念与分类
5、胶体的概念与分类
6、氢氧化铁胶体的制备
7、丁达尔效应
小结：

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