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(共27张PPT)
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的化合物
钠在空气中常温和加热条件下分别发生什么反应？
知识回顾
常温
点燃
钠表面变暗，失去光泽
4Na+O2==2Na2O
产生黄色火焰，生成淡黄色固体
2Na+O2==Na2O2
点燃
1.氧化钠的性质
(1)氧化钠是一种___色固体，为_____氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①氧化钠与水反应：_____________________；
②氧化钠溶于盐酸：__________________________；
③氧化钠与CO2反应：_____________________。
白
碱性
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
一、氧化钠和过氧化钠
思考：Na2O2是否能表现类似的性质？请同学们设计一个实验来探索：如何证明Na2O2是否与水、CO2发生了反应？反应生成什么呢？
新知探究
-1 -2 0
现象：
化学方程式：
有气泡产生，放出的气体能使带火星的木条复燃；试管发烫；反应后的溶液中滴入酚酞先变红后褪色。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
有漂白性
（1）过氧化钠与水反应
结论：
过氧化钠与水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有漂白性。
-1 -2 0
化学方程式：
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
既是氧化剂又是还原剂
（2）过氧化钠与二氧化碳反应
因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
过氧化钠的应用：供氧剂、漂白剂
化学式 Na2O Na2O2
色态
形成条件
氧的化合价
阳：阴离子
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
碱性氧化物
是否具有漂白性
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na 2O+CO 2=Na 2CO 3
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
小结：氧化钠和过氧化钠的比较
是
不是
否
是（做漂白剂）
白色固体
淡黄色固体
常温下与氧气反应
加热或点燃与氧气反应
-2
-1
2：1
2：1
高中化学必修一第二章
第一节 钠及其化合物
第三课时
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
3.过氧化钠与HCl反应
2Na2O2＋4HCl === 4NaCl＋2H2O＋O2↑
1.过氧化钠与水反应
2.过氧化钠与CO2反应
复习回顾：书写下列化学方程式
在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉，它们的主要成分是什么，俗称什么？
碳酸氢钠
小苏打
厨房中也经常会出现纯碱的身影，它的用途是什么？ 还有俗称什么？
中和发酸的面、洗涤剂，去油污
纯碱、苏打
二、钠的几种化合物
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠：正盐
碳酸氢钠：酸式盐
在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g),完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
盐 Na2CO3 NaHCO3
（1）
（2）
（3）
（4）
初步结论 ①在相同温度下在水中的溶解度Na2CO3 ﹥ NaHCO3
②Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3
白色粉末
细小白色晶体
振荡长时间可溶解
固体量减少，仍有固体
溶液变得较红
溶液变的微红
加水结块成晶体，并伴随着放热现象。
加水部分溶解，并伴随着吸热现象。
实验2-4
1：物理性质对比
2：化学性质对比
（1）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性：
现象：
加热碳酸钠时，澄清石灰水不变浑浊
加热碳酸钠时，澄清石灰水不变浑浊
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）Na2CO3 、NaHCO3与碱的反应
①与NaOH反应
Na2CO3与NaOH不反应
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
离子方程式：HCO3- + OH- = CO32- + H2O
②与Ca(OH)2反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2（过量） =
2NaHCO3+Ca(OH)2（不足）=
CaCO3↓+H2O+NaOH
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水
（4）Na2CO3、NaHCO3与盐(CaCl2)溶液的反应：
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+CaCl2 不反应
(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液
(2)NaHCO3→Na2CO3
①固体间转化：
②溶液间转化：
Na2CO3 NaHCO3
①通入CO2②少量的盐酸
①固体加热
②溶液滴加NaOH溶液
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+ H2O
△
（5）、 Na2CO3与NaHCO3的相互转化
Na2CO3可用于玻璃、造纸、纺织等工业；可做洗涤剂等。
NaHCO3可用于灭火剂、发酵剂、医药等。
3、Na2CO3与NaHCO3的用途
思考1、往饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，有何现象？为什么？
现象：
原因：
有白色晶体析出。
Na2CO3(饱和) + H2O+ CO2 =2NaHCO3↓
思考2、如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3？
如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？
如何除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3？
序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法
① Na2CO3(s)(NaHCO3) __________
② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入__________
③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量________溶液
加热法
足量CO2
NaOH
思考3、如何鉴别固体Na2CO3和NaHCO3
如何鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a．沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是__________溶液。
b．气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
c．测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是_________溶液。
Na2CO3
Na2CO3
试写出对应的化学方程式
思考4：金属钠在空气中长期放置最终产物是什么？
NaCl
饱和
NaCl溶液
溶解
NH3
NH3饱和的NaCl溶液
通CO2
NaHCO3↓
母液
（含NH4Cl等）
NaCl + CO2 + NH3 + H2O ＝ NaHCO3↓+ NH4Cl
加热
CO2↑
H2O
Na2CO3
加入NaCl
NaCl溶液
NH4Cl ↓
可作氮肥
回并循环利用
回并循环利用
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑

练习：已知NH3易溶于水，CO2溶解度较小，然后b通入如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(　　)
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c的作用是吸收过量的CO2
B．b通入NH3 ，然后a通入CO2，c的作用是吸收过量的CO2
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c的作用是吸收过量的NH3
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c的作用是吸收过量的NH3
C
三、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。
黄色
②钠燃烧时，火焰呈 。
黄色
盐酸原火焰颜色相同试样火焰的颜色盐酸与原火焰颜色相同黄紫红砖红黄绿绿紫紫洋红3、用途：a、制做烟花
b、金属元素的鉴别
高压钠灯使用时发出金白色光，具有发光效率高、透雾能力强等优点,广泛应用于室外照明。
火箭发射后释放出钠蒸气，产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此可以确定火箭在空中的位置。
碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质的比较
课堂小结

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