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九年级化学上册新人教版第六单元《碳和碳的氧化物》单元测试题
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨具有导电性，可用作铅笔芯 B．氮气是无色无味的气体，可用作保护气
C．金刚石硬度大，可用来切割玻璃 D．氧气具有助燃性，可用作火箭燃料
2．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 在“试电笔”中充入稀有气体氖气 氖气的化学性质稳定
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气可供给呼吸
C 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附作用
D 把水浇开再饮用 杀菌并降低水的硬度
A．A B．B C．C D．D
3．金刚石“对顶砧”技术可“点水成冰”。在常温极高压条件下，水可形成密度更大的冰，原理如图。有关说法错误的是
A．金刚石和石墨物理性质存在明显差异是由于原子排列方式不同
B．根据上述用途可推测金刚石硬度大
C．水转化为“热冰”过程中分子体积变小
D．“热冰”和水所含的分子化学性质相同
4．一种新型复合光催化剂(/CQDs)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。
下列说法错误的是
A．反应Ⅱ属于分解反应
B．这个过程充分利用太阳能，减少了碳排放
C．反应I中反应前后元素化合价没有发生改变
D．从反应I到反应Ⅱ，说明不同反应可以使用不同的催化剂
5．如图为二氧化碳在Cu－CuI复合催化剂的催化作用下制备乙烯(C2H4)的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是
A．Cu－CuI复合催化剂在反应前后质量和性质不变
B．该化学反应中分子和原子的种类没有发生改变
C．保持乙烯化学性质的最小粒子是乙烯分子
D．该反应能够减少二氧化碳导致的空气污染
6．我国科学家在国际上首次以和为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是
A．该反应有利于降低空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应
B．反应前后分子种类改变，原子种类不变
C．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2∶7
D．该反应生成物是和
7．下列实验不能达到实验目的的是
A．探究温度对过氧化氢溶液分解速率的影响 B．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳
C．氧气的验满 D．制取蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
8．某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条气体浓度线，如图所示，下列说法不正确的是
A．用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊
B．曲线a和c对应的物质分别为二氧化碳和水蒸气
C．实验结束后可观察到反应容器内壁有少量水珠
D．由图像可知，有氧气时蜡烛也不一定能燃烧
9．如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法正确的是
A．a点对应操作是关闭活塞 B．de段可在导管口收集气体
C．ab段试管中变化是：f→g→h D．bc段固体与液体脱离接触
二、填空题
10．实验室常用稀盐酸和大理石来制备二氧化碳，如反应制得8.8g二氧化碳，则说明大理石中至少含有碳酸钙 g。在实验中会使用下图的 （填“A”或“B”）装置来收集二氧化碳。
11．萨巴蒂尔反应被运用于空间站中处理航天员呼出的二氧化碳。制取相关气体，验证镍是否能做萨巴蒂尔反应的催化剂。
(1)萨巴蒂尔反应是二氧化碳和氢气在加热和催化剂条件下生成甲烷和水的反应，写出该反应的化学方程式 。
(2)用下图所示装置制备二氧化碳和氢气。
①用装置甲和丙制取一瓶二氧化碳气体。仪器A的名称为 ，在锥形瓶中加入 (填试剂的名称)，然后塞紧橡皮塞并连接a和e，再向仪器A中加入 (填试剂的名称)，检验丙中是否集满二氧化碳的方法是 。
②用装置乙和丙制取一瓶氢气，依次将装置乙和装置丙的 (填字母编号)管相连接，收集氢气。
12．碳和碳的化合物与我们的生活密切相关。
甲 乙 丙 丁
(1)甲、乙、丙是碳元素组成的不同单质。其中硬度最大的物质的名称是 ，甲、丙中由分子构成的物质的化学式是 。
(2)甲、乙物理性质不同的微观本质原因是 。
(3)丁是碳单质及其化合物之间的转化关系，下列相关说法中正确的是___________(填字母)。
A．图中含碳物质中碳元素共表现出3种化合价
B．实验室用反应⑤的反应原理来制取
C．反应⑥，实验室常用来检验
D．图中①②③④⑥⑧的反应都可以通过化合反应来实现
13．将二氧化碳转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的流程图。
【查阅资料】甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。
(1)二氧化碳和甲醇中都含有碳 。(填“元素”或“单质”)
(2)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。光合作用中能量的转化方式为 。
(3)请写出铁粉和水蒸气发生反应的化学方程式 。反应后，氢元素的化合价 (填“升高”或“降低”或“不变”)。
(4)要从CH3OH和H2O的混合物中分离出CH3OH，可选择蒸馏的方法。则蒸馏时应控制温度为___________。
A．低于-97.8℃ B．-97.8℃~64.7℃ C．64.7℃~100℃ D．高于100℃
14．化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。
(1)CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程I和，“→ ”表示从反应物到生成物。回答下列问题。
①反应过程I的化学方程式为 。
②反应过程Ⅱ属于的基本反应类型为 。
③理论上，88 kgCO2最多可得到氧气的质量为 。
(2)我国科学家首次实现二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成产品乙醇（C2H6O），该反应同时生成水， 写出反应的化学方程式 。
15．A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答：
(1)写出化学式：A ；E 。
(2)反应①的化学方程式为 ，该反应可用于冶炼金属。
(3)写出反应③的化学方程式： ，该反应可用于 。
三、实验题
16．某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习。
【任务一】实验室制取气体
(1)写出图中带序号仪器的名称；① ；② 。
(2)实验室利用石灰石和稀盐酸制取，该反应的化学方程式是 。若制取并收集，应选用的装置组合为 （从A~E装置选取）。
(3)若要用F装置收集，氢气应从 （填“a”或“b”）端导管通入，氢气在点燃前需要 。
【任务二】家庭制取氧气。随着季节性变化，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
(4)化学试剂制氧机：如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠（），第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理如下所示。
第一步：
第二步： （化学方程式表示）
(5)某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于如图3。关于该装置，下列说法正确的是______（填字母）。
A．d导管连接制氧机 B．d导管连接病人吸氧的塑料管 C．可以观察氧气生成的速率
四、科学探究题
17．甲乙小组按下图所示实验探究蜡烛的燃烧产物，获得了不同的实验现象。
甲组：烧杯内壁有无色液滴
乙组：烧杯内壁有无色液滴，烧杯底部附着有黑色固体
【提出问题】同学们查阅教材实验，得知无色液滴是水，但黑色固体是什么呢？
【猜想】
(1)同学们猜想黑色固体的主要成分是碳，其依据是 。
【实验验证】利用下图所示装置，甲、乙小组的同学分别设计了以下方案进行验证
【分析与结论】
(2)填写表格空白处
实验操作 实验现象
甲组 取少量该黑色固体于a中，通入空气，点燃酒精灯加热。 黑色持续红热，b中溶液变浑浊。
乙组 取少量该黑色固体于a中，通入 ，点燃酒精灯热。 黑色固体剧烈燃烧，发出白光，b中溶液变浑浊。
(3)实验结束时，停止通入气体，后续实验操作顺序应是 (填字母序号)。
A．熄灭酒精灯，停止加热 B．将试管b移走
(4)b中的实验现象说明黑色固体燃烧生成了 。
【反思】
(5)进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。查阅资料可知：蜡烛＋氧气(足量)→二氧化碳＋水；蜡烛＋氧气(少量)→一氧化碳＋水；……由此推测乙组实验产生黑色固体的原因是 。
(6)甲、乙小组最终证明了蜡烛中一定含有___________(填字母序号)。
A．碳、氢和氧三种元素 B．碳和氧两种元素 C．碳和氢两种元素
五、计算题
18．小茗同学发现家中长久使用的花洒上有一层水垢影响了使用，她联想到所学知识分析，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，使用白醋浸泡很容易就将水垢清理干净。她所在的化学兴趣小组同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入200g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
水垢的质量/g 10 20 30 40
烧杯中剩余物质的总质量/g 206.7 222.3 232.3
(1)第二次烧杯中剩余物质的总质量为 。
(2)请计算水垢中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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《九年级化学上册新人教版第六单元《碳和碳的氧化物》单元测试题》参考答案
1．C
【详解】A、石墨用作铅笔芯是因为其质地软，易留下痕迹，而非导电性，不符合题意。
B、氮气用作保护气是因为其化学性质稳定，而非无色无味，不符合题意。
C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，对应正确，符合题意。
D、氧气具有助燃性，但本身不是燃料，而是助燃剂，不符合题意。
故填：C。
2．A
【详解】A、在“试电笔”中充入稀有气体氖气，是因为氖气通电时能发出有颜色的光，该选项不正确；
B、向鱼缸中通入空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸，该选项正确；
C、活性炭具有吸附作用，可吸附水中的色素和异味，则可往自制净水器内放入活性炭，该选项正确；
D、煮沸不仅能杀菌，还能降低水的硬度，该选项正确。
故选A。
3．C
【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质存在明显差异，故选项说法正确；
B、金刚石用于“对顶砧”技术，可推测其硬度大，故选项说法正确；
C、水转化为“热冰”过程中，是分子间的间隔变小，而不是分子体积变小，故选项说法错误；
D、“热冰”和水都是由水分子构成，同种分子，化学性质相同，故选项说法正确；
故选：C。
4．C
【详解】A、反应 Ⅱ 是过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应，说法正确，不符合题意。
B、该过程利用太阳光分解水，太阳能是清洁能源，此过程充分利用太阳能，且没有产生二氧化碳等含碳气体，减少了碳排放，说法正确，不符合题意。
C、反应 Ⅰ 中，水在催化剂作用下生成过氧化氢和氢气，水中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为 2价；过氧化氢中氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为 1价，氢气中氢元素化合价为0价；反应I中反应前后元素化合价发生改变，说法 错误，符合题意。
D、从图中可以看出，反应 Ⅰ 使用的催化剂是C3N4，反应 Ⅱ 使用的催化剂是CQDs，说明不同反应可以使用不同的催化剂，说法正确，不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、催化剂能改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变，因此Cu-CuI复合催化剂在反应前后质量和化学性质不变，说法错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该化学反应前后原子种类不变，该反应为二氧化碳与水在Cu-CuI复合催化剂作用下反应生成乙烯和氧气，则反应前后分子种类改变，说法错误，不符合题意；
C、保持乙烯化学性质的最小粒子是乙烯分子，说法正确，符合题意；
D、由微观示意图可知，该反应中二氧化碳是反应物，则该反应有利于缓解二氧化碳排放过多造成的温室效应，二氧化碳不属于空气污染物，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6．C
【详解】A、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能消耗二氧化碳，则有利于降低空气中二氧化碳的含量，缓解温室效应，该选项说法正确；
B、化学反应过程中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则分子种类改变，原子种类不变，该选项说法正确；
C、删去两边相同的分子，则参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：（7-1）=1:3，该选项说法不正确；
D、由图可知，该反应的生成物为CH3CH2OH和H2O，该选项说法正确。
故选C。
7．B
【详解】A、实验中，过氧化氢溶液的浓度相同，体积相同，只有温度不同（一个在常温，一个用酒精灯加热），其他条件一致。根据控制变量法，可通过观察产生气泡的速率，探究温度对过氧化氢溶液分解速率的影响，能达到实验目的。
B、 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，检验二氧化碳需要用澄清石灰水（二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊），而该实验用干燥的烧杯，只能检验是否生成水（烧杯内壁出现水雾），无法证明生成二氧化碳，不能达到实验目的。
C、氧气具有助燃性，验满氧气时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，能达到实验目的。
D、 该装置是蒸馏装置，通过加热使水变成水蒸气，再经冷凝得到蒸馏水，能达到制取蒸馏水的实验目的。
故选B。
8．B
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意；
B、蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水蒸气，氧气含量应逐渐降低，所以曲线c是氧气含量变化曲线，符合题意；
C、蜡烛燃烧生成水，所以实验结束后可观察到反应器内壁有少量水珠，不符合题意；
D、由图可知，曲线c（氧气含量）低于一定值时，蜡烛会熄灭，则说明有氧气时蜡烛也不一定能燃烧，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、a点开始压强明显下降，应该是生成二氧化碳气体逸出试管，所以活塞为打开状态，该选项说法不正确；
B、cd段压强增大，说明活塞关闭，装置内气体压强增大，液面降低，de段压强不再变化，说明反应停止，固液分离，则导管口没有气体生成，该选项说法不正确；
C、ab段压强减小，是因为打开弹簧夹，气体逸出，长颈漏斗中液体流入试管，试管内液面上升，和固体接触发生反应。则依次为：f→g→h，该选项说法正确；
D、bc段固体和液体接触，反应正常进行，该选项说法不正确。
故选C。
10． 20 A
【详解】设制取8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，
故大理石中至少含有碳酸钙20g；
二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即装置A。
11．(1)
(2) 长颈漏斗 石灰石/大理石 稀盐酸 将燃着的木条放在d管口，若木条熄灭，则已收集满 cd
【详解】（1）二氧化碳和氢气在加热和催化剂条件下生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：；
（2）①仪器A的名称是长颈漏斗；
实验室利用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故在锥形瓶中加入大理石或石灰石，再向仪器A中加入稀盐酸；
二氧化碳密度大于空气，不具有助燃性、可燃性，故验满的方法为将燃着的木条放在d管口，若木条熄灭，则已收集满；
②水在通电条件下生成氢气与氧气，该反应的化学方程式为：；负极产生气体为氢气，氢气密度小于空气，故连接cd收集氢气。
12．(1) 金刚石 C60
(2)碳原子的排列方式不同
(3)AC
【详解】（1）甲是网状结构，是金刚石，乙是层状结构，是石墨，丙是足球状，是C60，金刚石是天然存在的最硬的物质；
甲是金刚石，金刚石由碳原子构成；丙是C60，C60由C60分子构成；
（2）甲为金刚石、乙为石墨，金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质不同；
（3）A、碳单质中碳元素化合价为0；CO中碳元素显+2价；二氧化碳中碳元素显+4价；碳酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显+4价，故图中含碳物质中碳元素共表现出3种化合价，符合题意；
B、反应⑤是碳酸受热分解生成二氧化碳和水，不是实验室制取二氧化碳的原理，实验室通常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，不符合题意；
C、反应⑥为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，常用来检验二氧化碳，符合题意；
D、反应①可以是碳不完全燃烧生成二氧化碳；反应②可以是一氧化碳燃烧生成二氧化碳；反应③可以是碳完全燃烧生成二氧化碳；反应④可以是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应⑧可以是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，这几个反应均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，反应⑥可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于化合反应，不符合题意。
故选AC。
13．(1)元素
(2)光能转化为化学能
(3) 降低
(4)C
【详解】（1）物质是由元素组成的，二氧化碳和甲醇中都含有碳元素，所以此处应填元素。
（2）绿色植物进行光合作用是植物在光照的作用下将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，故其中的能量方式为：光能转化为化学能。
（3）反应前，水中的氢元素为+1价，反应后，氢气中的氢元素为0价，故氢元素的化合价降低。
（4）已知甲醇和水的沸点不同，甲醇沸点为64.7℃，水的沸点为100°C，可利用蒸馏的方法，将混合物加热到64.7°C使甲醇先汽化分离出来，且加热的温度不能超过100℃，防止水也被蒸发出来，故选C。
14．(1) 分解反应 64kg
(2)2CO2+6H2C2H6O+3H2O
【详解】（1）①过程Ⅰ是指氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下反应生成碳和四氧化三铁，该反应化学方程式；
②过程Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下分解生成氧气和氧化亚铁，该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
③过程Ⅰ是指氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，该反应化学方程式；过程Ⅱ是四氧化三铁分解生成氧气和氧化亚铁，化学方程式为：，根据化学方程式可知，总反应可表示为，二氧化碳和氧气的质量比为44:32=11:8，则理论上，88kgCO2最多可得到氧气的质量为；
（2）二氧化碳和氢气在一定条件下直接合成乙醇，该反应同时生成水，反应的化学方程式为：2CO2+6H2C2H6O+3H2O。
15．(1) CO Cu
(2)
(3) 检验二氧化碳
【分析】A～G是初中化学中常见的物质，其中C是大理石的主要成分，可推出C为碳酸钙；A、B为无色气体且组成元素相同，D为黑色固体，E为红色固体，A能与D反应生成B和E，可推出A为一氧化碳，D为氧化铜，B为二氧化碳，E为铜；一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，铜与氧气加热生成氧化铜；B能与F反应生成C和G，C能转化为B，可推出F为氢氧化钙，G为水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙。代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A为一氧化碳，化学式为：CO；E为铜，化学式为：Cu；
（2）反应①为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）反应③为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；该反应说明二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则该反应可用于检验二氧化碳。
16．(1) 锥形瓶 水槽
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AD
(3) b 验纯
(4)
(5)BC
【详解】（1）图中带序号仪器的名称：①是锥形瓶，②是水槽。
（2）实验室利用石灰石和稀盐酸制取，还生成氯化钙、水，该反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若制取并收集，应选择固液常温型发生装置A，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，选择收集装置D，所以选用的装置组合为AD。
（3）若要用F装置收集，氢气的密度比空气的密度小，进入F装置后占据上方空间，空气则被赶到下方空间而易从a端排出，所以氢气应从 b端导管通入，氢气在点燃前需要验纯，以防点燃时发生爆炸。
（4）第二步：过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下发生反应生成水、氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
（5）A. c导管连接制氧机，d导管连接病人吸氧的塑料管，此选项错误；
B. d导管连接病人吸氧的塑料管，此选项正确；
C. 根据冒气泡的快慢可以观察氧气生成的速率，此选项正确。
故选BC。
17．(1)化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律）
(2)氧气
(3)BA
(4)二氧化碳/
(5)烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳
(6)C
【详解】（1）蜡烛中含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，猜想黑色固体的主要成分是碳。故填：化学反应前后元素的种类不变（或质量守恒定律）。
（2）碳为黑色固体，碳在空气中持续加热，有红热现象，在纯净氧气中加热，剧烈燃烧，发出白光，都生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，所以乙组通入的是氧气，故填：氧气。
（3）实验结束时，停止通入气体，后续实验操作顺序应是将试管b移走，再熄灭酒精灯，停止加热，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象。故填：BA。
（4）b中溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成。故填：二氧化碳或。
（5）烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳。故填：烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳。
（6）根据量守恒定律，反应前后元素的质量不变，蜡烛燃烧有水和二氧化碳生成，说明蜡烛中一定含有碳和氢两种元素，由于氧气参加了反应，该实验不能证明蜡烛中一定含有氧元素。故选：C。
18．(1)213.4g
(2)由（1）的分析可知，第一次实验中水垢完全反应，稀盐酸过量，且生成3.3g二氧化碳，可根据第一次实验数据进行计算
解：设水垢中碳酸钙的质量分数为x
x=75%
答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%
【详解】（1）由表中数据可知，第一次实验中生成二氧化碳的质量为：10g+200g-206.7g=3.3g；第三次实验中生成二氧化碳的质量为：30g+200g-222.3g=7.7g；第四次实验中生成二氧化碳的质量为：40g+200g-232.3g=7.7g，四次实验中稀盐酸的质量相等，水垢的质量不同，说明每10g水垢完全反应，生成3.3g二氧化碳，且第一、二次实验中稀盐酸过量，则第二次实验中应生成6.6g二氧化碳，则第二次烧杯中剩余物质的总质量为：20g+200g-6.6g=213.4g；
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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