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厦门外国语学校2025-2026学年高三第一学期10月考考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 Sb-122
第I卷(本卷共计40分)
一、选择题(每小题只有一个选项，每小题4分，共40分)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 民俗文化“打铁花”利用了铁的焰色试验
B. 聚乳酸塑料比聚乙烯塑料更易降解，原因是酯基比碳碳键更易断裂
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D. SiO2是制造太阳能电池的材料
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. NaCl溶液中的水合离子：
B. CsCl的形成过程：
C. 甲醛碳氧双键中π键的电子云轮廓图：
D 分子VSEPR模型：
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 2 g 与的混合物中所含中子数为
B. 17 g羟基所含电子数为
C. 1 mol 晶体中含有的阴离子数为
D. 12 g石墨中含有的碳碳单键数目为
4. 下列离子方程式与化学事实相符的是
A. 向明矾溶液滴加至沉淀质量最大：
B. 工业制漂白粉：
C. 向稀溶液中滴加过量氨水：
D. 向NaHS溶液中滴加溶液：
5. 某物质的结构简式如图所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最强的单质，X与Z同族。下列说法正确的是
A. 键能： B. 氢化物的沸点：
C. 含氧酸的酸性： D. 第一电离能：
6. 下列实验的对应操作中，合理的是
A. 比较Fe2+、I-的还原性强弱 B. 实验室模拟侯氏制碱法中制取NaHCO3
C. 制备氢氧化亚铁 D. 制取无水MgCl2
7. 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有叠氮化钠，该物质是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。某硝酸工厂处理尾气并制备叠氮化钠的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A. 合成时，每生成1 mol ，转移1 mol电子
B. 试剂①与试剂②分别为乙醚、乙醇
C. 合成反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 的中心原子N采取sp杂化，且存在两个
8. 实验室可用邻硝基苯胺氢化制备邻苯二胺，其反应原理和实验装置如图。装置Ⅰ可用于储存和监测反应过程。充入时，三通阀的孔路位置如图。
已知：在极性有机溶剂中，雷尼Ni可快速吸收氢气且有利于反应进行。
下列说法正确的是
A. 将三颈瓶N中的导气管口插入装置Ⅱ液面以下有利于实验进行
B. 发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置可调节为
C. 乙酸乙酯比乙醇更适合作为雷尼Ni悬浮液的分散剂
D. 无法通过集气管液面高低判断反应否进行完全
9. 铜锑硒矿石因元素含量丰富、成本低、无毒、环保等优势成为近年来薄膜太阳能电池热门材料。如图1为一种铜锑硒晶体的四方晶胞结构示意图(晶胞参数为a pm、a pm、2a pm)。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 图2所示结构不能作为该晶体的晶胞 B. 该晶体的化学式为：
C. 晶体中与Cu最近且距离相等的Se有4个 D. 该晶体的密度为：
10. 一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是
A. 中所含的基态电子排布式为
B. 中间体X和中间体Z中Cu的化合价相同
C. 提供质子的能力：
D. 总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗1 mol
二、非选择题(共60分)
11. C、N和Fe元素的化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）Fe的价层电子排布式为_______，基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为_______。
（2）尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①第二周期中，第一电离能大于O的元素有_______种。
②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为_______。
③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_______(填元素符号)。
（3）三硝基胺(其结构为)是一种火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成_______形。
（4）1-甲基咪唑的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物如图所示，常温下为液态而非固态的原因是_______；
（5）已知共价键的极性强弱会影响成键原子的电子云密度。在缩二脲的结构式()中圈出电子云密度最小的H原子_______，其中_______(填“大于”、“小于”、“等于”)。
（6）可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。
①晶胞中Fe原子的半径为_______pm。
②已知晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是_______，该截面单位面积含有的Fe原子为_______个。
12. 是一种易溶于水但难溶于有机溶剂的气体，也是一种广谱消毒剂。某小组先制备干燥纯净的氯气，再用固体与反应制备并收集纯净的，装置如图(部分夹持装置省略)。回答下列问题：
已知：①ClO2能与NaOH溶液反应。
（1）装置A中橡胶管L的作用是_______，装置A中漂粉精与浓盐酸反应的离子方程式为_______。
（2）完成装置管口连接顺序：a→f→g→_______→b→c→i(部分装置可重复使用)。
（3）装置C在实验中发生反应的微观过程如图所示(忽略原子半径大小)。
已知：自旋磁量子数)表示电子自旋方向，顺时针旋转电子，逆时针旋转电子。
表示的基态原子自旋磁量子数总和为_______。表示的基态原子的电子有_______种空间运动状态。
（4）G中试剂可以用下列试剂中的_______(填标号)进行替换。
①水　②溶液　③溶液　④苯
（5）气态物质贮存和运输不便，常将其转化成固态物质，如将通入含双氧水和的混合液中，使其转化成，该反应的化学方程式为_______。
（6）有效氯含量可衡量含氯消毒剂的相对消毒能力强弱，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。作为消毒剂时，氯元素均被还原为则这两种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______(用化学式回答)。
13. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh(铑)、Pt以及少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
已知：①的。
②将浓HCl和浓HNO3按体积比混合可制得王水
回答下列问题：
（1）“酸溶1”的目的是_______；的电子式为_______。
（2）已知“酸溶2”中Rh转化为，同时产生一种无色气体，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。
（4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的pH为_______(填标号)。
A.1.5　　　B.2.0　　　C.2.5
（5）“活化还原”中，必须过量，其与Rh(III)反应可生成，提升了Rh的还原速率，该配离子中Rh的化合价为_______；反应中同时生成，Rh(III)以计，则理论上和Rh(III)反应的物质的量之比为_______。
（6）“酸溶3”的目的是_______。
14. 二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，可通过甘氨酸()与氢氧化铜反应制备，相关反应化学方程式为：
已知：二甘氨酸合铜(II)有顺式和反式两种结构(如图)
1.制备。如图所示，向装有溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥。
（1）①装有溶液的仪器名称为_______；
②蓝色沉淀溶解的化学方程式_______；
③检验沉淀洗涤干净的操作及现象为_______。
II.制备二甘氨酸合铜(II)。将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸溶液，水浴加热至65~70℃，搅拌，至全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。
（2）①二甘氨酸合铜(II)中心原子的配位数为_______；
②过程II涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是_______；
③为控制水浴温度保持在65~70℃，温度计球泡的合适位置是_______(填字母序号)。
（3）制备二甘氨酸合铜(II)时溶液pH控制在7 8之间最为合适，说明理由_______。
（4）将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，最终仅剩深蓝色鳞状晶体。从物质结构的角度分析上述现象出现的原因_______。
III.二甘氨酸合铜(II)含量的测定。准确称取0.4240 g产品于烧杯，加入100 mL蒸馏水、和1 g KI固体。加入2 mL 1%淀粉溶液，用标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准溶液30.00 mL。上述步骤涉及的反应有：
①；②。
已知：为白色固体。
（5）确定滴定终点的依据是_______。
（6）二甘氨酸合铜(II)的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜(II)的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
秘密★启用前
厦门外国语学校2025-2026学年高三第一学期10月考考试
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分为100分。考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Se-79 Sb-122
第I卷(本卷共计40分)
一、选择题(每小题只有一个选项，每小题4分，共40分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
二、非选择题(共60分)
【11题答案】
【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 4:5
（2） ①. 3 ②. sp2 ③. O
（3）平面三角形 （4）阴、阳离子间距离较大，导致离子间作用力较弱，熔点较低
（5） ①. ②. 大于
（6） ①. ②. n ③.
【12题答案】
【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②.
（2）b→c→e→d→m→l→k→j
（3） ① ②. 6
（4）④ （5）
（6）
【13题答案】
【答案】（1） ①. 除去原料中的Fe杂质 ②.
（2） ①. ②.
（3） 、 （4）B
（5） ①. +1 ②. 6:1
（6）除去Sn和Zn，得到纯净的Rh
【14题答案】
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. ③. 取少量最后一次沉淀的洗涤液于洁净试管中，向其中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净
（2） ① 4 ②. 减少热量损失（或冷凝回流） ③. b
（3）若pH过低，甘氨酸中的氨基（）会与结合，使甘氨酸难以与形成配位键；若pH过高，会与结合生成沉淀，pH控制在7~8之间，既能保证甘氨酸的氨基具有足够的配位能力，又能避免生成氢氧化物沉淀
（4）顺式产物极性大，易溶于水（强极性的），反式产物极性小，在水中溶解度低而析出，使平衡向着生成反式产物的方向进行
（5）当最后半滴标准溶液滴入锥形瓶，悬浊液由蓝色变为白色(蓝色恰好消失)，且30 s内不恢复
（6）

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