资源简介

2025一2026学年度第一学期期中学业水平质量监测
高一年级化学试题
注意事项
1.本试卷共6页，包含单项选择题（第1~13题，共13题）、非选择题（第14
~17题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请
将答题纸交回。
2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。
3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它
位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂，黑。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23S32C135.5K39Ca401127
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1.以电解饱和食盐水为基础制取氯气和烧碱等产品的工业被称为氯碱工业。氯碱工业中的“碱”
指的是
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.NaOH
D.Ca(OH)2
2.反应3C12+8NH3一N2+6NH4C1可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法不正确的是
A.中子数为18的C原子：C1
B.NH3属于非电解质
c.c的结构示意图：①》
D.NH4CI的电离方程式：NH4CI一NH+CI
3.漂白粉发挥漂白效果的反应为Ca(CI02+C02+Hz0=CaC03+2HCl0。下列说法正确的是
A.CaC03的摩尔质量为100g
B.决定1molC02气体体积大小的主要因素是温度和压强
C.标准状况下，22.4LH20中含有1.204×1024个氢原子
D.HCIO溶于水形成的分散系具有丁达尔效应
4.下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是
A.CH4为气体，可用作燃料
B.HCIO具有弱酸性，可用于漂白纸浆
C.F(OHD3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
D.Na2CO3水溶液显碱性，可用于去除物品表面的油污
5.中国古代四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应200+S+3C点燃KS+1+3C0。
下列说法正确的是
A.KNO,发生氧化反应
B.黑火药中含有3种单质
C.该反应条件下NO3的氧化性强于CO2
D.每生成22.4L(标准状况)N2,反应转移10mol电子
高一年级化学试题第1页（共6页）
阅读材料，完成6一8小题：
食盐是重要的基础化工原料，从海水中获得的食盐含有C2+、Mg2+、S0子等杂质离子。利用
提纯的粗盐可以制备纯碱、漂白粉等物质。我国化学京侯德榜发明了著名的侯氏制碱法，以NC、
NH和CO2为原料制得纯碱，实现了中国人自己制碱的梦想。原抖气NH极易溶于水。侯氏制碱
法基本流程如下图：
CO
NaHCO,固体
Na2C03固体
NH,饱和食盐水
③
NHCI
NaCI晶体、NH,溶液I
溶液·
6.下列装置用于实验室模拟侯氏制碱法制备N2COg,能达到实验目的的是
有机相
水相
蒸馏水
NaHCO
用
乙
丙
人
A.装置甲用于步骤①分离NaHCO
B.装置乙用于步骤①洗涤NaHCO,晶体
C.装置丙用于步骤②转化为Na2CO3
D.装置丁用于步骤③分离副产物NH4C】
7.下列转化能一步实现的是
A.熔融NaCI通电Ch澄清石灰水漂白粉
B.饱和NaCI溶液CO2,H,NaHCO晶体
C.NaHCO,溶液NLNa,CO,溶液CO,-NaHCO,溶液
D.粗盐溶液aCO,溶液BaC溶液，aOH溶液，NaC1溶液
8。下列关于联合制碱法流程说法不正确的是。
A.步骤①过程中没有产生Na2CO,沉淀是因为其溶解度较大
B.步骤②加石灰乳可使NaHCO,转化为纯净的Na2CO;
C.步骤③副产物NH4Cl可用作肥料
D.上述流程中循环使用的物质有CO2和滤液Ⅱ
9.下列指定反应离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+H2O=Na*+OH+Ht
B.氯气与水反应：C2+H20=2H*+C1O+C
C.向NaOH溶液中通入足量CO2:CO2+2OH一CO3+H0
D.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H*一CO2↑+HO
高一年级化学试题第2页（共6页)参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C A B D C A C B D B C D C
14.（15分，第（3）小题3分，其余每空2分）
（1）①C ②2MgO + 2Cl22MgCl2 + O2 较低温度时Ca(OH)2吸收氯气
（2）
（3）AC （4）1:4 （5）LiOH
15.（16分，每空2分）
（1）①MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ②除去氯气中的HCl
③n m（每空1分，2分）
（2）①溶液先变红，后褪色 ② Cl－
（3）①装置V使用冰水浴冷却 或 减慢滴加浓盐酸
②2NH + 3ClO－ ═ N2↑ + 3H2O + 3Cl－+ 2H+ ；
酸性条件下，易生成HClO，HClO不稳定，易分解。
16.（16分）
（1）① 100 mL容量瓶（2分）
②至刻度线下1~2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（2分）
③偏低（1分）
（2）①还原剂（2分） ②B（2分）
（3）①硫酸（2分） ②KMnO4溶液把I2氧化为IO等更高价态（2分）
（4）n(Na2S2O3)= 0.0010 mol L-1×16.00 mL×10-3 L mL-1=1.6×10-5 mol
n(I2)= n(Na2S2O3)= ×1.6×10-5 =8×10-6 mol
碘元素质量=8×10-6 mol×254 g mol-1×4=8.128×10-3g=8.128 mg
即碘元素含量=8.128 mg/100g(3分)
17.（14分，每空2分）
（1） Ca(OH)2 + Mg(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2
（2）过滤
（3）加快溶解速率；得到较高浓度MgCl2溶液，减少结晶时能耗、
（4）溶解度随温度变化不大，常温（低温）下氯化镁溶解度较大（每点1分）
（5）①AB
② Mg(OH)Cl H2O Mg(OH) 2 + HCl
（6）MgC2O4 6H2O分解产生更多气体

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