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河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高一上期11月测试（一）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C C D B C D C D
题号 11 12 13 14
答案 C D B D
15．(1) ③④⑥⑦ ①②⑥⑨⑩
(2)CaO+2HCl=CaCl2+H2O(合理即可)
(3)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(4)、Fe3+
(5) 、
(6)、、、OH-
16．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2) 钠浮在水面上 钠熔化为闪亮的小球 上升 下降
17．(1)、S
(2)
(3)
(4)
(5) 加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素
(6)
18． 0.02 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 黄绿色气体变成无色 B H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl 搅拌过快，增加了氯气的逸出，从而使草酸去除率降低 残存于母液A中c(CoCl2)会更小 母液A处理中消耗更多的氯气河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高一上期11月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚
2．将投入到下列溶液中，溶液质量增加的是
①溶液 ②溶液 ③饱和溶液 ④溶液
A．① B．② C．③ D．④
3．下列离子方程式中，正确的是
A．溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：
B．碳酸氢钠溶液中加入足量的盐酸：
C．向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀：
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：CO2+ 2OH－＝Cu(OH)2↓
4．在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是
A．①代表滴加 溶液的变化曲线 B．b点溶液中大量存在的离子是
C．点两溶液中含有相同物质的量的 D．两点对应的溶液均显中性
5．下列操作中，不会影响溶液中K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是
A．加入FeSO4 B．加入Zn粉 C．加入NaHCO3 D．通入CO2
6．关于反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．发生反应，转移1份电子
7．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2OHCl+HClO
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
8．实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是
A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用作强碱性介质
C．②中只体现氧化性
D．转化为的理论转化率约为66.7%
9．用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．是还原反应的产物 B．还原性：
C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是
10．三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化。实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，同时生成光气(COCl2)，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是
A．A中为热水，长玻璃管的作用是平衡压强，观察是否堵塞
B．实验开始和结束都通一段时间N2，且目的相同
C．实验过程中若D处堵塞，应立即停止实验更换导管
D．E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解，G装置用于尾气吸收
11．某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是
A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．反应②的离子方程式为
C．为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量代替效果更好
D．在酸性条件下转化为不是氧化还原反应
12．酸性常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为。一种制取的流程如下：
下列说法正确的是
A．熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:3
B．歧化时的离子方程式为
C．、、、四种离子在酸性条件下能大量共存
D．若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3:1
13．某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，每种离子的数目相等。向 100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、
B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、
C．无法确定溶液中是否含有K+
D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为：Mg2+2OH-Mg(OH)2
14．工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量、、、等杂质)为主要原料生产尖晶石锰酸锂，工艺流程如图。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时，发生反应的离子方程式为
B．滤渣1为，滤渣2为，滤渣3为
C．“制备”的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“锂化”过程中生成的气体1为、的混合气体
二、非选择题（共58分）
15．Ⅰ．现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③纯盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。
请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。
(2)用化学方程式说明上述物质中的某物质为碱性氧化物 。
(3)②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水，易溶于HNO3溶液。
回答下列问题：
(4)由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是 (填离子符号)。
(5)实验②中白色沉淀的成分是 (填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为 。
(6)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是 (填离子符号)。
16．如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
(1)钠与水反应的化学方程式为 。
(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有气体产生的现象是A端液面 (填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面 。
17．硫铁矿(主要成分为，其中铁元素为价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有等成分，可用于制备绿矾()，流程示意图如下。
已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的不同。
(1)在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有 。
(2)“酸浸液”中主要的金属阳离子有，写出产生的反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、 (写离子方程式)。
(3)补全“还原”过程的离子方程式： 。
□□□_______=□_______□□_______
(4)“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，可能发生的反应有 (用离子方程式表示)。
(5)“结晶”过程的步骤如下：
溶液
若未加入，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。
①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。
②用离子方程式解释产生的原因： 。
(6)测定制得晶体样品中的质量分数。称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应：，恰好完全反应时，消耗溶液，计算制得晶体样品中的质量分数： %(用含c，v，w的代数式表示)。
18．工业上用草酸“沉钴”，再过滤草酸钴得到的母液A经分析主要含有下列成分：
H2C2O4 Co2+ Cl-
质量浓度 20.0g/L 1.18g/L 2.13g/L
为了有效除去母液A中残留的大量草酸，一般用氯气氧化处理草酸，装置如下：
回答下列问题：
(1)母液A中c(Co2+)为 mol·L-1。 ，
(2)分液漏斗中装入盐酸，写出制取氯气的离子方程式 。反应后期使用调温电炉加热，当锥形瓶中 (填现象)时停止加热。
(3)三颈烧瓶反应温度为50℃，水浴锅的温度应控制为 (填序号)。
A．50℃ B．5l-52℃ C．45 - 55℃ D．60℃
(4)氯气氧化草酸的化学方程式为 。
(5)搅拌器能加快草酸的去除速率，若搅拌速率过快则草酸去除率反而降低，主要原因是 。
(6)若用草酸铵代替草酸“沉钴”，其优点是 ，其主要缺点为 。

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