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长春市实验中学2025-2026学年度上学期第一学程考试
化学试卷
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项类别 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
A. A B. B C. C D. D
2. 可逆反应：A＋B C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是
A. ΔH>0、ΔS>0 B. ΔH＜0、ΔS＜0
C. ΔH＜0、ΔS>0 D. ΔH>0、ΔS＜0
3. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是
①减小反应物浓度 ②升高温度 ③加入催化剂 ④增大压强
A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ②③
4. 下列说法正确的是
A. ，升高温度，混合气体颜色变浅
B. (蓝色)(黄色) ，稀溶液受热颜色变黄
C. ，加入少量KCl固体，溶液红色变浅
D. (橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色
5. 下列叙述正确的是
A. 相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同
B. 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
C. 向的醋酸溶液中加入一定量的盐酸，醋酸的电离平衡不移动
D. 在水溶液中电离方程式为
6. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A. 总反应是放热反应
B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定
D. ①转化为②的进程中，决速步骤为
7. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加碳的量
②将容器体积减小一半
③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
8. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1
C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1
9. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列几种说法不正确的是
①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
A. ①③ B. ①④
C. ②③ D. ③④
10. 已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液()，下列说法正确的是
A. 加水稀释后，溶液中增大
B. 相同浓度的醋酸溶液和盐酸，中和氢氧化钠的能力：盐酸强于醋酸
C. 该温度下，该溶液中醋酸的电离程度大于0.01mol/L醋酸溶液中醋酸的电离程度
D. 相同pH的醋酸溶液和盐酸与相同锌粒反应，开始生成氢气速率相同
11. 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A. 、、组成的平衡体系，加压后颜色加深
B. 鼓入过量空气有利于转化为
C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
12. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应已经达到化学平衡状态的有
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体总物质的量
⑤
⑥与的比值为2：1
⑦单位时间内生成的同时生成的B
⑧混合气体的平均相对分子质量
A. ②③⑦⑧ B. ①③④⑦ C. ③⑥⑦⑧ D. ①③⑥⑧
13. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数减小
C. B的转化率增大 D.
14. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ，当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响如下图所示，下列分析不正确的是。
A. 图Ⅰ，时刻增大的浓度 B. 图Ⅱ，时刻加入催化剂
C. 由图Ⅲ可知，温度关系为 D. 若，则反应达平衡状态
15. 已知
下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是
A. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强越大越好
B. 步骤④中反应温度提高至1000℃，反应速率加快且催化剂的活性更高
C. 步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率
D. 若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于466.7K
16. 将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol
17. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）
A. ③②① B. ③①② C. ①②③ D. ②①③
18. 甲烷重整时涉及以下两个反应：
①
②
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是
A. 达平衡后，压缩容器体积，①②均发生移动
B. 两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等
C. 相同温度下，的平衡常数为
D. 相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，的转化率增大
19. 一定条件下，将NO和O2按比例充入反应容器，发生反应。温度、压强对平衡转化率的影响如图所示。下列分析正确的是
A. 压强大小：
B. 温度升高，该反应的平衡常数增大
C. 条件下，该反应的平衡常数一定为
D. 条件下，的平衡转化率为
20. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于250℃
B. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
C. 其它条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
D. 其它条件不变，在175～300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(本题共3小题，共40分)
21. 现有下列物质：①；②酒精；③溶液；④；⑤镁条；⑥盐酸；⑦NaOH固体；⑧醋酸溶液。完成下列问题：
（1）其中属于强电解质物质有___________(填序号)。
（2）已知：
HClO
电离平衡常数()
浓度均为的下列四种溶液，酸性最强的是___________(填标号)。
A. B. C. HClO D.
（3）时，将的醋酸和盐酸各1 mL分别加水稀释至100 mL，稀释后溶液中电解质的电离程度：醋酸___________盐酸(填“>”、“<”或“=”)。
（4）分别向盛有盐酸和醋酸溶液的锥形瓶中加入0.05 g镁条(过量)，迅速塞紧橡胶塞，利用压强传感器锥形瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示，由图分析表示醋酸溶液的曲线是___________(填“a”或“b”)。
（5）在某温度时，若溶液中的浓度为，达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离常数约为___________；向该溶液中加入固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（6）写出的电离方程式___________。
22. 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
Ⅰ．汽车尾气脱硝脱碳主要原理为。
（1）该反应___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应在___________(填“高温”或“低温”)下能够自发进行。
（2）在2 L密闭容器中，充入4 mol NO和5 mol CO，发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
①温度___________(填“>”“<”或“=”)
②压强为10 MPa、温度为条件下，达到平衡状态，NO的平衡转化率为___________。该温度下平衡常数___________(保留两位有效数字)。
Ⅱ．冶金工业、硝酸工业的废气废液中含氮化合物污染严重，必须处理达标后才能排放。用活性炭处理工厂尾气中的氮氧化物。
（3）在容积不变的密闭容器中，加入一定量的NO与足量的C发生反应： ，平衡时与温度T的关系如图所示，下列说法正确的是___________。
a．一定温度下，容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
b．温度为时，若反应体系处于状态D，则此时
c．该反应的，、、对应的平衡常数：
d．若状态B、C、D体系的压强分别为、、，则
23. 研究氮氧化物的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题：
（1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)：
①该反应过程中包括___________个基元反应。
②有利于CO还原NO的反应适宜条件是___________。
A．高温高压 B．高温低压 C．低温低压 D．低温高压
（2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
①某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。
②在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为为，为，为，为，此时反应向___________进行(填“正向”或“逆向”)。
（3）还原NO的主反应为 。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示：
①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。
②图1中100~30℃ NO转化率升高的原因为___________。
（4）用还原NO的反应为 为研究和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量和NO发生反应，实验结果如图。
温度下，充入、NO分别为3 mol、3 mol，容器内的压强为W Pa，反应进行到10 min时达平衡，该反应的平衡常数___________(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数)。
长春市实验中学2025-2026学年度上学期第一学程考试
化学试卷
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题(本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】C
【17题答案】
【答案】A
【18题答案】
【答案】A
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(本题共3小题，共40分)
【21题答案】
【答案】（1）①⑦ （2）D
（3）< （4）b
（5） ①. ②. 减小
（6）
【22题答案】
【答案】（1） ①. ＜ ②. 低温
（2） ①. ＜ ②. 50% ③. 0.22
（3）b
【23题答案】
【答案】（1） ①. 3 ②. D
（2） ①. 830℃ ②. 逆向
（3） ①. 酸化的 ②. 图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高
（4）或

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