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福州高级中学2025-2026学年第一学段考试
高二化学试题
试卷总分：100分
完卷时间：75分钟
(可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16Na-23Cu-64)
一、选择题（每小题仅有一个选项符合题目要求每小题4分，共48分)
1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.己知2C(s)+202(g)=2C02(g)H=a,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=b,则a>b
B.反应SO2(g)+2HS(g)=3S(s)+2H,O(I)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0
C.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H,O(1)△H=-57.3kJ·mol1,若将含0.5molH,SO,的
浓疏酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ
D.已知2H2(g)+02(g)=2H0(g)△H=-483.6kJmo1,则H2的标准燃烧热为-241.8kJ·mol
2.学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是
A.溴水中有下列平衡Br,+H,O=HBr+HBO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B.反应2HI(g)三H,(g)+I,(g)达到平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释
C.在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，最终比原来深
D.2SO2(g)+O2(g)三2SO,(g)△H<0,降温可使混合气体平均相对分子质量减小
3.丙烯与HBr可同时发生如下两个反应：
反应I:CH,CH=CH2+HBr CH,CH,CH,Br△H
反应I:CH,CH=CH2+HBr=CH,CHBrCH△H2
其反应历程如图所示，下列说法正确的是
个能量
A.△H2=E,-E
B.升高温度，丙烯的平衡转化率增大
CH,CH-CH,+HBr
C.相同条件下，反应I的反应速率大于反应
△H,
CH,CH,CH,Br
ECH,CHBICH.
D.改用更高效的催化剂，E。、E。、△H2均不变
反应进程
高二化学试卷第1页（共8页）
4.如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CONH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境
友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是
M
微生物
质子交换膜
口有机废水
CuSO4
H
H,0
溶液
甲
A.乙装置中溶液颜色不变
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式：CONH2)2+H0-6e=CO2↑+N2↑+6H
D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g
5.某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)三2NH(g)△H<0。
下列叙述正确的是
A.升高温度，平衡向正反应方向移动
B.充入一定量N2,N2的转化率不变，H2的转化率变大
C.工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
D.增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多
6.在一密闭容器中，反应M(g)、三bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加
一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的40%，下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动
B.物质M的转化率变小
C.反应的平衡常数变大
D.a、b的大小关系是：a7.在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应
3A(g)+B(g)=2C(g)+xD(g),达到平衡时，生成了1molC,经测定，D的浓度为0.5molL,
下列判断正确的是
A.X=3
B.B的转化率为30%
C.平衡时A的浓度为0.75mol.L
D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%
高二化学试卷第2页（共8页）

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