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石嘴山三中2025——2026学年第一学期高三年级期中化学试题
可能用到的相对原子质量：P-31 AS-75 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题：本大题共25小题，共50分。
1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是( )
A. 酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用
B. 智能机器人的存储芯片主要成分是硅
C. 洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
D. 月球探测器带回来的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用射线衍射仪测定
2.灼烧氯化钾的过程中能看到紫色的光，下列对此现象的描述正确的是( )
A. 紫光属于发射光谱，此过程为物理变化 B. 紫光属于发射光谱，此过程为化学变化
C. 紫光属于吸收光谱，此过程为物理变化 D. 紫光属于吸收光谱，此过程为化学变化
3.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A. B. C. D.
4.国产大飞机特别是C919的正式交付向世界展示了我国的科技实力，它标志着中国在高端装备制造业取得了历史性突破。大飞机上用到了先进金属材料——第三代铝锂合金，在铝的基础上，加入了锂、铜、镁等元素。下列叙述正确的是( )
A. 工业上可由电解熔融的制备单质铝 B. 铝锂合金的熔点比Al高
C. 锂在氧气中燃烧只能生成 D. 镁燃烧可以用泡沫灭火器来灭火
5.下列化学用语的说法正确的是( )
A. 中的大键可表示为
B. H、、的关系为互为同位素
C. 溶液中的水合离子：
D. 用电子式表示的形成过程：
6.侯氏制碱法原理为。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A. 制取氨气 B. 制
C. 分离 D. 制
7.在和的混合溶液中加入，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到气，则原溶液中的离子浓度为( )
A. B. C. D.
8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 白磷中含有
B. 标准状况下，中的电子总数为
C. 溶液中所含氢原子的数目为
D. 与水反应生成转移电子数目为
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
10.下列原因分析能正确解释递变规律的是( )
选项 递变规律 原因分析
酸性： 非金属性：
离子半径： 电子层结构相同时，核电荷数：
碱性： 金属性：
稳定性： 非金属性：
A. B. C. D.
11.某温度下，向图中所示或中分别通入等质量的和密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计。下列说法不正确的是( )
A. 中通入的气体是 B. 和中原子个数之比为
C. 和中气体密度之比是 D. 和的体积比为
12.现有下列两个氧化还原反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：浓
下列说法正确的是( )
A. 属于混合物
B. 氧化性由强到弱的顺序为
C. 反应Ⅰ中被氧化和未被氧化的的物质的量之比为：
D. 为当完全反应时，所得与的分子数之比为：
13.短周期元素、、的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为，和同主族，原子的最外层电子数等于原子的次外层电子数，下列叙述中正确的是( )
A. 原子半径：
B. 的最简单氢化物的稳定性大于的最简单氢化物的稳定性
C. 高温下，单质能置换出单质
D. 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
14.、、是用途广泛的三种金属，根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是( )
A. 分析反应①和反应②可知：过量在中燃烧生成
B. 检验反应③后溶液中是否含，可用酸性溶液
C. 等浓度等体积的稀盐酸和溶液分别与足量反应，生成的分子数之比为：
D. 完成探究实验反应，实验需要标注的图标有：
15.在某无色溶液中，由水电离出的，该溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
16.实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是 ( )
选项 试剂 元素不同价态间的转化
硫酸 亚硫酸钠 新制氯水
稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液
浓硝酸 铜片 水
浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液
A. B. C. D.
17.下列现象及离子方程式均正确的是 ( )
选项 实验步骤 离子方程式 现象
加热盛有溶液 溶液变为黄色
向溶液中加入足量溶液 产生淡黄色沉淀
铁氰化钾检验 产生蓝色沉淀
用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度 紫红色溶液褪色
A. B. C. D.
18.下列与量有关的离子方程式书写正确的是( )
A. 用溶液吸收少量：
B. 向澄清石灰石中加入少量小苏打溶液：
C.向 溶液中通入过量制备：
D. 将溶解于足量氢碘酸中：
19.下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
将通入盛有新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：
取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
B. C. D.
20、我国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄与雌黄都是自然界中常见的难溶砷化物。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 雌黄和雄黄中元素的化合价不同
B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有三个氧化还原反应
C. 反应Ⅰ中雄黄为氧化产物
D. 若为，则反应Ⅱ中，参加反应转移电子
21.已知：溴单质溶解于四氯化碳中呈橙色。某无色溶液可能含有、、、、、、、、、中若干种忽略水电离出的、，且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：
向溶液中滴加氯水，再加入振荡，静置，层呈橙色
向所得水溶液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生。过滤，向滤液中加入溶液和稀，有白色沉淀产生
根据上述实验，以下说法正确的是
A. 无法推断原混合溶液中是否含有和
B. 原混合溶液中、肯定存在，可能存在
C. 确定溶液中是否存在，需要做焰色反应
D. 原混合溶液中阳离子、、一定不存在，、、一定存在
22.实验室以含锌废液主要成分为，还含有少量的、为原料制备的实验流程如图：
下列说法正确的是( )
A. 过二硫酸钠中硫元素的化合价为价
B. 氧化除锰后的溶液中存在：、、、
C. 调节时试剂可以选用、、等物质
D. 沉锌时的离子方程式为
23.邻硝基苯胺在雷尼作催化剂的条件下发生氢化反应，其实验装置如图所示。装置Ⅰ用于储存和检测反应过程，向集气管中充入气体时，三通阀的孔路位置为。
已知：雷尼镍对氢气有强吸附作用，且暴露在空气中可以自燃。下列说法错误的是( )
A. 发生氢化反应时，由集气管向装置Ⅱ中供气，三通阀孔路位置为
B. 装置Ⅱ中导气管未插入液面以下，可能是为了防止液体倒吸
C. 保持水准管不动，若氢化反应完全，则集气管中液面不再改变
D. 反应前需要向装置Ⅱ中通入一段时间
24.样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 温度为时，固体物质的化学式为
B. 温度为时，固体的化学式为
C. 在隔绝空气条件下，由得到的化学方程式为：
D. 取适量时所得的样品，隔绝空气加热至，得到一种固体物质，同时有两种无色气体生成，的化学式为
25.向含有和的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子、与所加铁粉的物质的量的关系如图所示已知稀硝酸的还原产物只有。下列有关判断不正确的是( )
A. 表示的变化曲线
B.
C. 点时，
D. 向点溶液中加入铜粉，最多可溶解
第II卷（非选择题）
二、填空题
26.（9分） 铝 固体氧化钙 二氧化碳气体 固体 固体 氢氧化铁胶体 固体 稀硝酸 纯醋酸 稀硫酸 乙醇
上述物质中属于强电解质的是_________填序号，下同；属于非电解质的是_________；能导电的为_________。分离与的方法_________。
与过量溶液反应生成，由此推断为 元酸。
在某温度下与溶液反应，产物为、、，其中水溶液中和的物质的量之比为：，则溶液中与的个数比为
湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出并配平碱性条件下湿法制备高铁酸钾的离子方程式
27.（9分）某小组同学欲研究及的性质。
利用下图所示的装置验证的还原性：
已知：熔点： ， ；沸点： ，
装置Ⅰ模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是 。
甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，则该反应的离子方程式是 。
资料：Ⅰ．为弱酸
Ⅱ能被氧化为
甲同学依据上述资料，设计如下实验验证的化学性质。
为验证资料Ⅰ，试剂可能为 。
按照资料Ⅱ中反应，被氧化，转移电子的物质的量为 。
甲同学通过分析氯水的成分，认为白色沉淀不可能是，并给出两条理由。
理由：氯水中溶解的和具有氧化性，能将氧化为；
理由： 用离子方程式表示。
乙同学认为白色沉淀可能含有少量，用离子方程式解释原因 。
28.（11分）钠及其化合物在日常生活和现代工业中扮演着极其重要角色，从餐桌上的食盐到工业上的基础原料，它们之间的部分转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）在工业上，获取金属钠的方法是______ (用化学方程式表示)。
（2）关于钠及其化合物下列说法正确的是______(填序号)。
A. 和中阴阳离子个数比不同
B. 剩余的钠应放回煤油中
C. 和含有相同的分子数目
D. 等物质的量的过氧化钠分别与足量的和反应，转移电子数目相等
（3）欲用NaOH固体配制的溶液，图中仪器有______种是不需要的，还需要的玻璃仪器有______，实验中需要称量NaOH固体______g，若称量的NaOH固体中混有少量过氧化钠，则配制溶液的浓度将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）向(3)所配制的溶液中通入一定量的，生成和的物质的量之比为，则通入的体积为______L(标准状况)。
（5）向50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液中通入一定量，再继续向溶液中逐滴加入盐酸，产生体积(标准状况)与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，则NaOH溶液的物质的量浓度为______。
29.（10分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的
沉淀完全时的
回答下列问题：
“碱浸”中溶液可以有效地除去金属铝及其氧化物，写出溶液除去铝单质的离子方程式 。
“滤液”中含有的金属离子有和 。
“转化”中可替代的物质是 填序号
氯水 酸性溶液
若工艺流程改为先“调”后“转化”，即。“滤液”中可能含有的杂质离子为 。
（4）利用上述表格数据，计算的 写出计算结果。
硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式 。
30.（11分）苯乙酮用于制香皂、纤维树脂等溶剂和塑料工业生产中的增塑剂，是一种重要的化工原料，可由苯经下述反应制备：
名称 相对分子量 熔点 沸点 密度 溶解性
乙酸酐 与水反应生成乙酸
苯 微溶于水
苯乙酮 不溶于水
实验步骤如下：
步骤：向图甲中的仪器中迅速加入粉末状无水和无水苯。在搅拌下将乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到中，控制乙酸酐滴加的速度约。加完后待反应稍缓和后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有气体逸出为止。
步骤：将反应混合物冷却到室温，在搅拌下倒入装有的盐酸和碎冰的烧杯中在通风橱中进行，若仍有固体不溶物，可补加的盐酸使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次每次。合并有机层，依次用溶液、水洗涤，再用无水干燥。
步骤：先在水浴上蒸馏回收物质，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集馏分，产量约。
装置甲中氯化钙的作用 。
步骤中要逐滴滴加乙酸酐的原因是 。
步骤中水层用苯萃取两次每次，而不萃取一次的目的是 。用溶液洗涤主要是为了除去 填物质名称。
步骤中在水浴上蒸馏回收的物质为 。
本实验为收集产品用了减压蒸馏装置，如图乙所示，其中毛细管的作用是 ，蒸馏中需要控制一定温度，可能是 填序号。
A.
B.
C.
本次实验苯乙酮的产率为 保留两位有效数字。

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