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哈师大青冈实验中学2025-2026学年度高三11月份考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56
一、选择题:本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意
1.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A.高炉炼铁 B.湿法炼铜 C.工业合成氨 D.接触法制硫酸
2.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应
B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性
C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应
D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜
3.嫦娥5号月球探测器带回月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是
A.原子半径：Al＜Si
B.第一电离能：Mg＜Ca
C.Fe位于元素周期表的p区
D.这六种元素中，电负性最大的是O
4.利用反应可制备N2H4。下列叙述正确的是
A.NH3分子有孤电子对，可做配体
B.NaCl晶体可以导电
C.一个N2H4分子中有4个σ键
D.NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同
5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确是
A.是非极性分子
B.简单氢化物沸点：
C.Y与Z形成的化合物是离子化合物
D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
6.燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一
C.反应(Ⅰ)在常温下容易发生 D.反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
7.25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
8.实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A.Fe与稀硝酸反应制NO
B.Na2SO3与浓硫酸制备SO2
C.NaOH与浓氨水制备NH3
D.MnO2与浓盐酸共热制备Cl2
9.下列实验操作中选用仪器正确的是
用量筒量取10.00mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体 用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物 配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A B C D
10.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO)列为Al级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，其反应的化学方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是
A.键角：ClOC.NaClO3在反应中做还原剂 D.ClO2分子空间构型为直线形
11.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.反应转移电子为0.1mol B.HCl溶液中数为3NA
C.含有的中子数为1.3NA D.反应生成标准状况下气体3.36L
12.下列反应的离子方程式不正确的是
A.盐酸中滴加溶液：
B.溶液中通入过量：
C.通入冷的溶液：
D.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中：
13.溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C.中和工序中的化学反应为
D.参与反应的为1∶1∶1
14.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A.过程Ⅰ中发生还原反应
B.过程Ⅱ中参与反应的
C.a和b中转移的数目比为1：3
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
15.氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①
②
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是
A.的数值为0.009
B.时，
C.时，x越大，生成的量越少
D.时，
二、填空题(本题包括4小题，共55分)
16.(12分)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解反应方程式：，加入的目的是___________。
(3)的电子式为___________。
(4)采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_____、_____(填序号)
a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液
(5)钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为___________。
(6)天然碱的主要成分为，1mol 经充分加热得到的质量为___________g。
17.(15分)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ．的制备
制备流程图如下：
(1)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有___________。
(2)检验溶液中是否残留的试剂是___________。(写化学式)
(3)为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为______________________ 、 ______________________ 。
Ⅱ．由制备无水
将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
(4)分子空间结构为___________
(5)仪器A的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。
(6)干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是___________。
(7)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是_____(填序号)。
a． b． c．
18.(14分)光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成：
回答下列问题：
(1)写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。
(2)用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。
(3)为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。
a．HBr b．NaBr c．
(4)D→E的反应类型为___________。
(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。
(14分) 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸出”时适当升温的主要目的是______，发生反应的离子方程式为_______。
(2)“浸渣”的主要成分除残余外，还有_______。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为_______。
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，“沉铝”的最佳方案为_______。
(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为_______。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。
高三11月考试化学答案
CADAC CDBCB ADABC（每题3分）
16.（12分，除标注外每空2分）
（1） （2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗
（3）
（4） c a （每空1分）
（5） （6）159
17.（15分，除标注外每空2分）
（1）漏斗、玻璃棒 （2）
（3）、
（4）三角锥形 （1分）
（5） 球形冷凝管（1分） 吸收、HCl等尾气，防止污染
（6）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用 （7）a（1分）
18.（14分，除标注外每空2分）
（1） 酮羰基、羟基
（2）2 甲基丙酸 4
（3）c （1分） （4）取代反应(或水解反应) （1分）
（5）
19.（14分，每空2分）
（1） 提高浸出率(或提高浸出速率)
（2）和 84% （3）高温溶解再冷却结晶
（4）
或 （5）沉铝

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