资源简介

A.图①可表示的能量变化
B.若： 则结合图像可推知
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、 的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知
D.已知稳定性： B5．已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应： 。经实验测得，不同
压强下，平衡体系的平均摩尔质量随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.压强
C.平衡常数K(a)D.任何条件下都能准确测定HF的相对分子质量
6．完成下列实验，对应的玻璃仪器完全够用的是( )
选项 实验 玻璃仪器
A 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯
B 用0.1000mol/L的NaOH标准液测定某盐酸的精确浓度 量筒、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
C 区别稀硫酸与溶液 试管和胶头滴管
D 配制100mL0.1000mol/LNaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒
7.25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液、0.1mol·L-1的盐酸分别滴定20mL0.1mol·L'HA溶液、20mL0.1mol·L-'BOH溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.HA为弱酸，BOH为强碱
B．由曲线I可知：0.1mol/LHA溶液中，由水电离出来的
C.交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点
D.曲线II：滴定终点时有
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.中性溶液中：
B.溶液中：
C. 的溶液中： 、1
D.由水电离出来的的溶液中： 、
9．下列属于盐类水解方程式且书写正确的是 ( )
A.
B.
C.
D.
10．常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：X(g)+2Y(g) nZ(g) 5min时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是( )
A. n=4
B．前5min的平均反应速率
C.5min时X的体积分数为25％
D.反应达平衡时(Y)
11．常温下，有关下列四种溶液的叙述错误的是( )
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸
pH 12 12 2 2
A.向溶液③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大
B．分别取1mL上述溶液并稀释至10mL，稀释后四种溶液的pH：
C.将溶液①④等体积混合后，所得溶液的pH=7且存在
D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=3（忽略混合前后溶液的体积变化），则a:b=11:9
12．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V；溶液pH随lg的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是( )
A.当 时，水的电离程度：a点＞c点
B.HB为强酸，且
C.当 时，升高溶液的温度，b点的增大
D.中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少
13．高炉炼铁过程中发生反应： ，该反应下列说法正确的是( )
A.恒温恒容时，再充入一定量CO，平衡正向移动，可以提高CO的转化率
B.恒温时，增大压强，体积减小，平衡时，增大
C.恒容时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D.1000℃下在密闭容器中1molFe2O3与1molCO反应，达到平衡时CO的转化率是40%，则1000℃时该反应的平衡常数是2/3
14．向恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol·L-1的与，一定条件下发生反应： 。测得平衡时（的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率-浓度关系曲线： 和，如图2。
图1
图2
下列说法不正确的是( )
A.压强为时，b点处逆
B.
C.与曲线相对应的是图2中曲线甲
D.降低温度，反应重新达到平衡时， 、相应的平衡点分别为B、F
二、填空题（每空2分，共58分）
15.(16分）为了探究NaOH和H2SO4的反应，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：
图1
图2
图3
（1）某同学选用图1所示装置进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在试管甲中加入适量的NaOH溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是。说明该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）取50mL0.5mol/LNaOH溶液和20mL0.5mol/L硫酸溶液按图2所示装置进行实验。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法为 （填“上下移动”、“左右移动”或“匀速旋转”）。
②上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。
a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c.记录混合液的最高温度作为终止温度
d.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
（3）某同学用图3所示装置来进行用标准NaOH溶液测定H2SO4溶液物质的量浓度的实验。
①该图中仪器名称为 、锥形瓶。
②若选用酚酞作指示剂，则滴定终点现象为 。
③实验中硫酸的体积为20.00mL,NaOH溶液的浓度为0.5000mol/L。滴定时所消耗的
NaOH溶液的体积如下表：
组别 乙 丙 丁 戊
消耗NaOH溶液的体积 64.10ml 66.50ml 64.00ml 63.90ml
测得溶液的物质的量浓度为 。
④下列操作中，可能使所测H2SO4溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。
A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
B.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
C.滴定前盛放硫酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
16.(14分）请回答下列问题：
（1)T℃时，纯水中的稀硫酸与10mLpH=b的NaOH 溶液混合，溶液呈中性，则a+b= 。
（2）下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母）。
A.滴加少量浓盐酸 B.加水稀释 C.加入少量醋酸钠晶体 D.升高温度
（3）某些弱酸在25℃时的电离常数如下：
化学式 CH3COOH HCN HCIO H2S
电离 常数
①写出少量的CO2通入NaClO溶液中的离子方程式 。
②pH相同的下列物质的溶液：a.,b. NaCN, c. CH3COONa, d. NaHCO3;；物质的量浓度由大到小的顺序是 （填字母）。
③可向氯水中加入 增强漂白性（填字母序号）。
A. Na2S .B. NaOH C. D. NaHCO3 E. CH,COONa
（4)25℃，向1.0L某盐MSO4溶液中加入浓氢氧化钠溶液，先出现沉淀，随着NaOH溶液的
加入，沉淀逐渐溶解得到澄清溶液，假设体积不变；-lgc与pH 的关系如图所示，c为或物质的量浓度的值。回答以下问题：
①a曲线表示（填或“”）的-lgc与pH的关系。②pH=10时，溶液中M元素的存在形式为。（填化学式）。17.(14分）的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。合成甲醇涉及以下三个反应：
I. kJ
II.
III.
回答下列问题：
（1）与相似，COS中各原子最外层都满足8电子结构，COS电子式可表示为 。
(2)ΔH1 （填 ">" "<"或，反应III在 （填“高温”“低温”或“任何温度”）可自发进行。
（3）若在某绝热恒容容器中仅发生反应II，则下列事实能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。
A.容器内气体的压强不变 B.容器内温度不变
C.容器内气体的密度不变 D.容器内气体的平均相对分子质量不变
（4）在恒容的密闭容器中，充入1mol和3mol合成、，假设只发生反应II 和III。不同温度下达到平衡时CH,OH及CO的体积分数如图1所示。
图1
①曲线a代表 （填化学式）;300℃时， 的转化率为 （保留两位有效数字）。
②300℃时，测得体系平衡时的压强为该温度下反应III的 （已知为用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压＝总压x体积分数）。
18.(14分）FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料（含少量SiO2、FeO等）为原料制备FeOOH，流程如图所示：
（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 （任填两种）。
（2）“废渣”的主要成分为 （填化学式）。
（3）“试剂X”宜选择的是 （填序号）。
A.双氧水 B.铁粉 C.氯水 D.铜粉
（4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出FeSO4晶体，乙醇的作用是 从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是 。
（5）由转化为FeOOH的离子方程式是 。
一、单选题（每小题3分，共42分）
1. A 解析：SO 可限量用作食品抗氧化剂（如葡萄酒），并非不可用作食品添加剂。
2. A 解析：氯水中Cl +H O HCl+HClO，光照使HClO分解，平衡正向移动，颜色变浅，符合平衡移动原理。
3. A 解析：B. 溶液体积未知，无法计算；C. 25℃时22.4L NH ≠1mol；D. NaHSO 固体中阳离子仅Na ，12g含0.1NA。
4. C 解析：A. ΔH为正，反应物能量应低于生成物，图①不符；B. 曲线对应反应ΔH>2ΔH ；D. 稳定性BA，图④不符。
5. B 解析：A. 升温平均摩尔质量减小，平衡逆向，正反应放热；C. 放热反应温度越高K越小，K(a)>K(b)；D. HF二聚无法准确测相对分子质量。
6. C 解析：A. 粗盐提纯需漏斗；B. 需酸式滴定管；D. 需胶头滴管定容，仅C玻璃仪器够用。
7. D 解析：A. HA为强酸，BOH为弱碱；B. HA是强酸，水电离c(H )=10 mol/L；C. 交点p pH≠7，非恰好反应点。
8. B 解析：A. 中性溶液Fe 水解；C. 酸性条件Fe 与NO 反应；D. 强碱溶液Al 沉淀。
9. D 解析：A. 水解用“ ”；B. 碳酸根分步水解；C. 是双水解反应，非盐类水解方程式。
10. A 解析：B. v(X)=0.02mol·L ·min ；C. X体积分数25%；D. 平衡时2v正(X)=v逆(Y)，均正确。
11. C 解析：①④等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。
12. C 解析：HB为强酸，升高温度c(Cl )不变；A. a点水的电离程度大于c点；B. Ka(HB)>Ka(HC)；D. HA用量最少，均正确。
13. D 解析：A. 充入CO转化率降低；B. 反应前后气体分子数不变，压强不影响平衡；C. 混合气体平均相对分子质量始终不变。
14. A 解析：p 时b点CH 体积分数低于平衡值，反应需逆向移动，v正>v逆。
二、填空题（每空2分，共58分）
15. （16分）
（1）左端液面下降，右端液面上升；放热
（2）① 上下移动 ② abd
（3）① 酸式滴定管 ② 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③ 0.8000mol/L ④ BD
16. （14分）
（1）13（T℃时Kw=10 ，结合n(H )=n(OH )计算）
（2）BD（加水稀释、升温促进醋酸电离）
（3）① CO + ClO + H O = HClO + HCO ② c > b > d > a ③ CDE
（4）① M ② M(OH) 和 M(OH)
17. （14分）
（1）:O::C::S:
（2）<；低温（ΔH =ΔH +ΔH =-50kJ·mol ，ΔH<0、ΔS<0，低温自发）
（3）ABD（C. 密度始终不变，不能判断平衡）
（4）① CH OH；33% ② 16/p
18. （14分）
（1）将废料粉碎、升高温度、增大酸的浓度等（任填两种）
（2）SiO （SiO 不溶于酸）
（3）A（双氧水氧化Fe 不引入杂质）
（4）降低FeSO ·7H O的溶解度，便于析出；冷却结晶；向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2~3次
（5）4Fe + 8OH + O = 4FeOOH↓ + 2H O

展开更多......

收起↑