资源简介

试 卷 抬 头
第一部分 选择题（20分）
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B A B C A B A D
第11～15题，每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。
题号 11 12 13 14 15
答案 C D C C A
第二部分 非选择题（40分）
★化学专用名词、化学用语书写不正确的，化学表达式中化学式错误或缺少必要反应条件的，不得分★
16．（8分）
（1）① 分子间隙；
② < ；
（2） N2H4+NO2N2+H2O；
（3）化学能
（4）B
（5）①H2O2H2O+O2
②过氧化氢溶液浓度越大反应越剧烈（a.1分）；实验室制氧气时反应速率不宜过快，
否则不利于控制（b.0.5分）；而模拟火箭需要迅速产生大量气体，才能产生足够
的反作用力推动火箭升空（c.0.5分）。
答到浓度对速率的影响即给1分；
两种情况需各自解释，只答1点且正确给0.5分；错误不得分。
17．（12分）
（1）B
（2）液氮可以将空气中的氧气液化（a.1分）；由木条现象可知，随着温度升高，液氮先
气化，液氧后气化。（b.1分）
（3）调节分液漏斗的玻璃活塞（a.0.5分），减缓液体流速（b.0.5分）。
（4）KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
（5）此时的气体为试管中受热膨胀的空气，收集会导致氧气不纯。
试管口没有塞一团棉花。
（6）①C
②40%~60%
③将带火星木条放在正极气体处，若复燃则正极产生氧气。
仅凭木条复燃现象不足以证明正极只产生氧气，也可能混有其他气体只是氧气浓
度较高而已。（其他合理答案也可给分）
（7）B
18．（8分）
（1）+2
（2）过滤
（3）化学变化中元素种类不变，反应物中还含有C元素
（4）①300
②增大
③ m（Mn）= 11.5g××100%=5.5g （2分）
m（MnO）=5.5g÷（×100%）=7.1g （1分）
或者用关系式计算（推荐）
MnCO3～Mn～MnO
115 71
11.5g x
…………
19．（12分）
（1）硬度小（或质地软），密度小于水
（2）较低
（3）水
（4）变浑
（5）甲中石灰水变浑，乙中石灰水不变浑。
便于密封。
（6）名称；
生成物的具体成分需通过检验进一步确定，属于实验结论；
另取一个相同的锥形瓶收集蜡烛燃烧产生的气体，塞上橡皮塞后冷却至室温；后者
者瓶内产生无色液滴，前者没有。(a.1分）用棉签沾取无水CuSO4触碰液滴，CuSO4变
为蓝色（b.1分）
（7）氧气含量下降，二氧化碳和水蒸气含量上升（答到任一点即可给分）
（8）C、CO（各0.5分）泰州市民兴中英文学校
2025年秋学期九年级期中考试化学试题
（考试时间：60分钟 满分：50分）
请注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55
第一部分 选择题（20分）
每题只有1个正确答案，1－10题，每题1分；11－15题，每题2分。
1．下列变化中属于化学变化的是
A．弯曲铁丝 B．酒精挥发 C．冰雪融化 D．铁片生锈
2．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．石墨能导电——电池的电极
B．金刚石具有特殊的光学性质——切割玻璃
C．氮气化学性质稳定——焊接金属时的保护气
D．氩气放电时能放出橘红色的光——霓虹灯的填充气
3．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A．金刚石 B．干冰 C．铜 D．氯化钠
阅读下列材料，回答4~6题：
石灰石是一种常用的建筑材料，主要成分是碳酸钙（白色固体，化学式CaCO3），高温煅烧石灰石可制得生石灰（白色固体，化学式CaO）和二氧化碳。
4．石灰石属于
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．化合物
5．反应CaCO3CaO+CO2属于
A．化合反应 B．分解反应 C．剧烈氧化 D．缓慢氧化
6．上述反应过程中，发生变化的是
A．原子种类 B．各元素化合价 C．固体质量 D．物质总质量
7. 下列有关“铜绿”性质研究的实验操作中，正确的是
A. 取用“铜绿 B. 点燃酒精灯 C 加热“铜绿” D. 加入盐酸
8．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测仪测CO2含量 CO2是空气中含量第二的气体
B 设计和制作简易供氧器 制氧剂必须含有氧元素
C 用橡皮泥制作水分子的结构模型 水由氢原子和氧原子构成
D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水
9．尿素CO(NH2)2是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是
A．由C、O、N、H四种元素组成
B．尿素由1个C原子 、1个O原子、2个N原子和4个H原子构成
C．C、H两种元素的质量比为1：4
D．O元素的质量分数最大
10．在给定物质及条件下，下列转化能够实现的是
A．KClO3 Cl2 B．H2O H2O2
C．Fe Fe2O3 D．NH4HCO3 NH3
11．我国科学家使用新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH。该反应的微观过程如
图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应中涉及四种分子
B. 该反应中分子个数减少，原子种类、个数不变
C. 该反应的两种反应物的质量比为1：3
D. 该反应前后催化剂的质量和化学性质不变
12．镓元素在元素周期表中的信息和镓原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素
B．镓原子的化学性质与铝原子相似
C．X＝2
D．铬的相对原子质量为52.00g
13．实验是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是
A. 向河水样品中加入活性炭吸附水中悬浮的颗粒促进沉降
B. 用观察颜色的方法区分碳粉和MnO2
C. 按如图所示装置探究分子运动
D. 用带火星的木条检验N2中是否含有O2
14．对下列实验中异常现象的可能原因分析合理的是
A．加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂——加热时试管口略向下倾斜
B．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂——没有等火柴燃尽就放入集气瓶中
C．盛放稀盐酸的试剂瓶标签腐蚀——倾倒液体时，标签没有向着手心
D．做测定空气中氧气含量实验时，进入集气瓶中的水大于1/5——红磷过量
15．下图是以甲醇（CH4O）生产甲醛（CH2O）的工业流程（部分产物省略），下列说法不正确的是
A．碳元素质量分数：甲醇>甲醛
B．催化氧化中，持续缓慢通入O2，可以提高CH4O的利用率
C．整个生产过程中，氧气可循环利用
D．催化分解中，只有一种元素化合价发生改变
第二部分 非选择题（40分）
16．（8分）探究运载火箭动力之源
任务1．了解运载火箭升空的化学原理。
（1）神舟七号的运载火箭使用液氢作为燃料，通过加压和降温实现液化储存。
①从微观角度分析，氢气液化过程中，发生变化的是 ▲ 。
②液氢燃烧的微观过程如下图，判断Q1 ▲ Q2。
（2）火箭发射也可以用肼（N2H4，其中N元素显-2价）作燃料，NO2 作氧化剂，反应生
成N2和水蒸气。写出该反应的符号表达式 ▲ 。
任务2．了解运载火箭升空的能量转化。
（3）火箭升空过程中，燃料燃烧生成大量气体产生反作用力推动火箭升空，能量转化形
式为： ▲ →内能→机械能。
（4）下列运动的动力来源中，与火箭升空的能量转化原理最相似的是 ▲ 。
A．自行车骑行 B．汽车（燃油）运行
C．氢气球升空 D．帆船航行
任务 3．制作简易火箭模型并发射
同学们经过讨论分析，设计了如图所示的简易模型火箭，并选用 50mL10%的 H2O2溶液（密度约为1.04g/mL）作为推进剂，1g MnO2为催化剂，成功将“模型火箭”发射升空。
（5）①写出该反应的符号表达式 ▲ 。
②实验室制取氧气通常使用的H2O2溶液浓度为3%~5%左右，而该模型火箭中使用
的H2O2溶液浓度为10%，分析两种情境下选择H2O2溶液浓度不同的原因 ▲ 。
17.（12分）氧气是人类赖以生存的重要物质
Ⅰ.空气中的氧气来源
（1）植物叶片通过光合作用合成有机物，下列示意图能正确表示其中物质消耗和产生的
是 ▲ 。
A. B. C. D.
Ⅱ.模拟工业制氧气
（2）工业上分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如下图所示，空试管浸入液氮一段时
间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木
条，木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。
由实验现象可知，液氮的沸点低于液氧，理由是 ▲ 。（填2点）
Ⅲ.实验室利用化学反应制备氧气
（3）装置A可以控制反应速率，当装置中气体流速过快时，应采取的操作是 ▲ 。
（4）实验室用装置B加热高锰酸钾制取O2，反应的符号表达式为 ▲ ；
（5）用装置C收集时，导管口一开始出现的气泡不能收集，原因是 ▲ ；若发现水槽
中的水呈紫红色，可能的原因是 ▲ 。
（6）某小组欲收集不同体积分数的氧气，探究带火星木条的复燃情况。
①应采用的收集装置为 ▲ 。（填装置序号）
②根据下列实验数据分析，刚好能使带火星木条复燃的氧气浓度大约在 ▲ 之间。
氧气体积分数 90% 80% 70% 60% 40%
带火星的木条 复燃 复燃 复燃 复燃 稍亮 不变
③电解水实验中，通常验证“正极产生的气体为氧气”的方法是 ▲ ；结合上述探究，
同学们发现该方法不能达到目的，理由是 ▲ 。
Ⅳ.基于特定需求设计和制作简易供氧器
如图是家庭制氧器的说明图，图中“O2通道”相当于下图中的 ▲ 。(填字母)
18．(8分）二氧化锰（MnO2）在电池中有重要应用，以软锰矿（主要成分为MnO2）为原
料制备MnO2的过程如图。
（1）MnSO4中Mn的化合价为 ▲ _。
（2）Ⅱ中将难溶的MnCO3固体与(NH4)2SO4溶液分离的操作为 ▲ 。
（3）Ⅲ中除了MnO2一定还有其他产物，理由是 ▲ 。
（4）二氧化锰应用广泛，某研究小组采用图1装置通过焙烧MnCO3制取MnO2
①实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如图2所示，则焙烧
MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于 ▲ ℃。
②300—900℃时，锰氧化物会逐渐分解，放出一种气体单质，固体中Mn元素的质
量分数逐渐 ▲ 。
③现有11.5g MnCO3，若加热至900℃，充分反应后管内MnO质量为 ▲ g。
（提示：从元素守恒的角度，写出计算过程）
19. （12分）探究蜡烛及其燃烧。
Ⅰ.初步认识石蜡及其火焰
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。由此得出石蜡
的物理性质有 ▲ 。
（2）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放于火焰中，约1s后取出。
操作及现象如图19-1，这证明焰心温度 ▲
（填“最低”或“最高”）。
图19-1
Ⅱ.对蜡烛燃烧的产物进行探究
【实验方案一】
实验步骤 实验现象 实验结论
点燃蜡烛，并在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯（图19-2） 烧杯内壁有水雾生成 （3）蜡烛燃烧后的 产物有 ▲ 。
迅速倒转小烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，振荡 （4）澄清石灰水 ▲ 蜡烛燃烧后的产物 有二氧化碳。
图19-2 图19-3
【实验方案二】
（5）空气中也含有CO2，方案一无法证明烧杯内的CO2是由蜡烛燃烧生成。
修改实验方案如图19-3，观察到 ▲ （填现象），则可证明蜡烛燃烧生成CO2。
用锥形瓶代替烧杯的优点有 ▲ 。（填1点）
（6）描述实验现象时，不得说出生成物的 ▲ ，原因是 ▲ 。故实验方案一中，对
于“水雾”的描述及结论也不能成立。结合实验方案二的思路，补充完整实验方案，
证明蜡烛燃烧生成水：
将装有室内空气的锥形瓶塞上橡皮塞，在蜡烛上稍稍加热后冷却至室温； ▲ 。
（已知：无水CuSO4是一种白色固体，遇水变蓝，可用于检验水。）
【实验方案三】
利用数字化传感器测量有关数据，装置如图19-4。实验结束后，铝板表面有黑色固体颗粒，同时传感器测得实验前后的有关数据如下表所示：
相对湿度 O2含量 CO2含量 CO含量
蜡烛点燃前 48.4% 18.7% 0.058% 0
蜡烛熄灭后 71.6% 15.6% 3.643% 0.018%
图19-4
（7）由实验结果可知，密闭容器内蜡烛熄灭的原因是 ▲ ；
（8）本实验中，蜡烛燃烧生成的物质除H2O和CO2外，还有 ▲ 。

展开更多......

收起↑