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阳泉一中2025-2026学年第一学期高一年级期中考试试题
化学
考试时长： 75 分钟 总分： 100 分
相对原子质量H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、Cu-64
客观题(42分)
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．碳酸氢钠受热易分解，故其可用于治疗胃酸过多
B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子
C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．镀金时“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发
C．“信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布·····古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣”涉及的反应类型是置换反应
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
3．根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是
选项 实际事实 类推结果
A NaOH属于碱 C2H5OH也属于碱
B CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 CO2缓慢通入Ba(OH)2溶液中，溶液先变浑浊后变澄清
C 氢氧化钠能与酸反应 能与氢氧化钠反应的化合物都是酸
D 酸与碱发生中和反应生成盐和水 生成盐和水的反应都是中和反应
4．下列溶液中离子一定能大量共存的是
A．在澄清透明的溶液中：
B．使酚酞试剂呈红色溶液中：
C．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
D．加入铁粉能生成H2的溶液中：
5．下列说法正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰作干燥剂时发生化学变化
③与反应生成和NO，故是酸性氧化物
④碱性氧化物在一定条件下均能与酸反应
⑤在灼烧固体时火焰呈黄色的现象，其实质是物理变化
⑥金属氧化物一定是碱性氧化物
A．①③⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥
6．下列说法中，不正确的是(表示阿伏加德罗常数)
A．3.6 g 的H2O中含有的分子数为0.2
常温常压下，1 mol CO2的体积是22.4L
78 g过氧化钠中含阴离子数为NA
D．2.3 g金属钠在氧气中充分反应，失去的电子数为0.1NA
7．下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B．碳酸钙与醋酸溶液反应：
C．熔融状态下电离：
D．钠与水反应：
8．NaCl是一种常见的电解质，其导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法正确的是
A．由上图可以看出NaCl在外电场的作用下能电离出自由移动的离子
B．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电
C．上图乙中的NaCl处于熔融状态
D．上图电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极
9．下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（ ）
A．取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质
B．钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质
C．用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液
D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO42-
10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是
A． B．
C． D．
11．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，可用10mL量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L 0.1mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
12．铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应：
① ② ③
下列说法错误的是
A．反应①②③中的氧化产物分别是、、
B．根据反应①②③可得出还原性：
C．可以推理得到：
D．一定条件下，、、可以大量共存
13．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O；Fe3+遇KSCN溶液变血红色

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl-
14．某KCl样品中含有少量和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，可先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是
A．试剂Ⅰ为溶液 B．试剂Ⅱ为溶液
C．步骤③的目的是除去 D．步骤③④的操作均是过滤
主观题（58分）
15(14分)．现有下列十种物质：
①；②；③溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨气；⑨蔗糖；⑩溶液
(1)上述物质中属于电解质的有 ，能导电的有 。(填序号)
(2)向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象 。
(3)用化学方程式表示⑦的实验室制备方法： 。
(4)胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： 。
(5)向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填序号)，当溶液恰好呈中性时的离子反应方程式 。
A． B． C． D．
16(15分)．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
(1)写出上述流程中X物质的分子式 。
(2)分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 ，沉淀池中发生反应的化学方程式为 。
(3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填序号）。
A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
(4)煅烧炉中反应的化学方程式为 。实验室煅烧可选择下列仪器中的 (填仪器名称)。
(5)某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验鉴别： (写出步骤、现象和结论)。
17(15分)．工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：
(1)实验室利用MnO2与浓盐酸制取氯气的离子方程式为 。
(2)下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。
实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应)
观察氯水颜色 ① 氯水中含有氯气分子
向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ② (写离子方程式)
用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③
(3)“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式： 。
(4)如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是_______(填字母)。
A．溶液颜色的变化 B．瓶中氧气的体积分数
C．溶液的导电能力 D．溶液的漂白能力
(5)化工厂经常用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，其未配平的化学方程式为。配平上述化学方程式并且用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目： 。
18(14分).下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 (填仪器名称)；98%浓硫酸的物质的量浓度为 ；需要量取98%浓硫酸 mL进行配制；
(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是 。
A．e→a→f→d→c→f→g→b B．e→a→d→f→c→f→g→b
C． e→a→f→d→c→f→b→g D．e→a→d→f→c→f→b→g
(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是 (填序号)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是 ；
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．量筒洗涤后，未干燥处理
C．定容时仰视观察液面 D．未洗涤烧杯和玻璃棒
(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入 mL 4.6mol·L-1稀硫酸。
阳泉一中2025-2026学年第一学期高一年级期中考试化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C D B A C B A C A D A B D A
15(每空两分，共14分).
(1) ①②⑤ ③⑥⑦⑩
(2)先产生红褐色沉淀，然后溶解，生成黄色溶液
(3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(4)
(5) D
16.(除标记外，其余每空两分，共15分)
(1) CO2
(2) 先通入NH3，再通入CO2
(3) AC
(4) 坩埚
(5) 取少量样品于试管中，加适量水溶解，先加入适量稀硝酸至没有气泡生成，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则产物中含有氯化钠（3分）
17.(除标记外，其余每空两分，共15分)
(1)
(2) 氯水颜色为浅黄绿色 次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色
(3) NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
(4)BC
(5)（单线桥略）（3分）
18. (每空两分，共14分)
（1）500mL容量瓶 18.4mol·L-1 125.0
（2）B
（3） ①④ （4） A （5） 25

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