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长春外国语学校2025-2026学年第一学期期中考试高二年级
化学试卷（选考）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Pb-207
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．压强
2．在恒温密闭容器中，反应PCl5(g)Cl2(g)+PCl3(g)达到平衡。下列说法正确的是
A．达平衡后，PCl5和PCl3的浓度保持不变
B．减小容积，达新平衡时PCl5的浓度降低
C．维持恒容，加入一定量的PCl3，达新平衡时PCl5的浓度降低
D．维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时PCl5的转化率减小
3．常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是
A．无色透明的溶液：SO42-、SCN-、Fe3+、NH4+
B．使甲基橙变红的溶液：Na+、NO3-、Br-、S2O32-
C．加入铝产生氢气的溶液：
D．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液：HCO3-、Mg2+、Ca2+、CH3COO-
4．反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是
A．反应的温度越高，平衡常数K的数值越小
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．该反应的平衡常数表达式K=
D．反应中每消耗11.2L NO，转移电子数目为6.02×1023
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．2molSO2与1molO2置于容器中，充分反应，转移的电子数为4NA
B．铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA
C．11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．1L0.1mol·L 1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA
6．下列实验操作对应的装置或试剂正确的是
A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH
C．用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物
7．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO的水解能力强于HCO
B 将25℃0.1mol·L-1CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 随温度升高，KW逐渐增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH-)减小
C 向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的NaAlO2溶液 有白色沉淀生成 AlO结合H+的能力强于CO
D 测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热()
8．将和充入容积为2L的密闭容器中，通过反应，合成，反应过程中的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．温度：T1B．平衡常数K值随着温度的升高而减小
C．温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
D．其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，减小
9．某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂
B．a点：
C．b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成
D．该样品溶液中
10．熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是
A．Na2S4的电子式为
B．放电时正极反应为
C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极
D．该电池是以为隔膜的二次电池
11．草酸晶体(H2C2O4 2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。
I．制备：
步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。
步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1g。
Ⅱ．纯度测定：称取制得的草酸晶体m2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列做法正确的是
A．配制“混酸”时应将65%硝酸缓慢加入98%硫酸中，边加边搅拌
B．检验“步骤1”水解液中的葡萄糖，操作为取水解液加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热
C．“精制”过程为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化
12．钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下。
已知：①；
②+4价在强酸性溶液中以形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成沉淀，可与形成配合离子。
下列说法不正确的是
A．向中先加入，可防止其水解生成
B．得到溶液1的反应：
C．加入过量氨水，有利于提高的产率
D．“煅烧”得到的气体A是、和的混合物
13．在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是
资料：
1.RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO3)3溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。
2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。
A．催化剂具有选择性
B．硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应
C．RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100%
D．总反应式为：+H2O2+H2O
14．25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是
A．曲线p为的变化曲线
B．a点：
C．b点：
D．c点：
15．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ:
反应Ⅱ:
反应Ⅲ:
条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是
A．时，的平衡转化率为20%
B．反应达平衡状态时，
C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
第Ⅱ卷
二、解答题，本题共4小题，计55分。
16．
I.H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2
①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是 。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。
③减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因： 。
II.氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
①a电极是该电池的 (填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是 。
②该电池在工作过程中的浓度将不断 (填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供 mol电子。
17．Na2S2O3俗称“海波”，又名“大苏打”，是治疗氰化物中毒的关键药物之一，具有较强的还原性和配位能力，常用作定量分析中的还原剂、造纸业的脱氯剂和照相行业的定影剂。Na2S2O3的实验室制备装置图如下(加热和夹持装置略)：
查阅资料已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+SNa2S2O3
实验具体操作步骤为：打开分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。丙中澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体，溶液经分离可得Na2S2O3。
(1)丙装置中的总反应为Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，该实验一般控制在碱性环境
下进行，若在酸性环境下会导致部分Na2S2O3分解并生成一种黄色物质，写出该反应的离子方程式： 。
(2)实验制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合下图溶解度曲线，获得Na2S2O3·5H2O
的操作方法是将溶液 、 、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。
(3)为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.00g的粗样品溶于水，用0.20mol/LKMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL。(已知：5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O)
①此滴定实验是否需要指示剂 (填“是”或“否”)，KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 。(Na2S2O3·5H2O式量：248)
18．裂解可以获得等许多重要的化工原料。
已知：I．；
Ⅱ．；
一些物质的燃烧热如表：
物质
燃烧热 (正)
-2869.6(异)
(1)若反应I中为正丁烷，则 ，该反应能自发进行的条件是 。
(2)2 L恒容密闭容器中分别通入1 mol C4H10(正，g)或1 mol C4H10(异，g)发生反应I、Ⅱ，两种反应物的平衡转化率随温度变化的关系如图所示：
①图中代表C4H10(异，g)的平衡转化率随温度变化的曲线是 (填“M”或“N”)。
②若640℃时在2 L恒容密闭容器中通入1 mol C4H10(异，g)，此时容器的压强为，达到平衡时的选择性，则的体积分数是 ；反应Ⅱ的平衡常数 (用含p的代数式表示)。
(3)为了提高丙烯的产量，工业上常用丙烷无氧催化脱氢技术制丙烯。主反应脱氢物质的相对能量的部分反应历程如图所示(代表过渡态，代表铂催化剂)。
①该反应历程中决速步骤的化学方程式是 。
②根据图中数据，丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化 (填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”) -0.95 eV，理由是 。
19．钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量、、CaO、MgO、等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题：
已知：
①具有强氧化性。
②，。
(1)为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是 (任写一条)。
(2)浸出渣的主要成分为 (填化学式)。
(3)向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为 。
(4)0.1的溶液中： (填“>”或“<”或“=”)。
(5)①“除钙镁”后，滤液中时， 。
②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致、沉淀不完全，其原因是 。
(6)将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：]
经测定，A→B过程中产生的气体只有，此过程中发生反应的化学方程式为 。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C A A D C C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 C C C D A
16
(1) 2Ba(NO3)22BaO+ O2↑+4NO2↑
增大压强或增大氧气的浓度或降低温度
H2O2受热易分解
正极 N2+8H++6e-=2 减小 2.4
17
(1)S2O＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O
(2)蒸发浓缩 趁热过滤
(3)否 酸式 偏低 62%
18
(1) 高温
(2) N （或）
(3) 无法判断 因为和H从表面解吸需要能量，而成键又放出能量，没有给出二者的数据（合理即可）
19
(1)将含钴废料粉碎(或其他合理答案)
(2)、
(3)
(4) >
(5) pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动
(6)

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