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高一化学半期测试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H---1 C---12 O---16 Na---23
一、单选题(每题3分,共42分 )
1．遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是
A．向顺风方向的低洼处撤离 B．用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离
C．向逆风方向的高处撤离 D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援
2．在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A． B．
C． D．
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钡和足量稀硝酸反应：
B．溶液中通入：
C．锌与稀硫酸反应：
D．金属镁和溶液反应：
4．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法不正确的是
A．、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来
B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来
C．的电离方程式：+
D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，溶液中加入少量NaOH固体，灯泡亮度基本不变
5．下列说法正确的是
①根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液
②纳米级金刚石粉末属于胶体
③碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
④金刚石、石墨互为同素异形体
⑤属于纯净物、化合物、盐、强电解质
⑥硫离子的结构示意图：
⑦次氯酸钙的化学式：CaClO
⑧在水中的电离方程式：
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥⑧ C．④⑤⑥⑧ D．②④⑤⑥⑦⑧
6．实验室用固体和稀硫酸反应制取气体，反应为：。是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是()
A．可用过氧化氢制氧气的发生装置制取气体
B．可用排水法收集气体
C．可用向上排空气法收集气体
D．可用溶液吸收气体，防止污染空气
7．有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH- B．可能存在
C．一定存在 Cl- D．一定存在
8．下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O B．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2FeCl3+Fe=3FeCl2
9．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是
A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1:2 B．C10H20O2的摩尔质量为172g
C．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧 D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H
10．根据下列反应的方程式：
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
Br-、Fe2+、I-
I-、Fe2+、Br-
Br-、I-、Fe2+
Fe2+、I-、Br-
11．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是
A．NaOH溶液浓度增大 B．有NaOH固体析出
C．溶液的质量减小，有放出 D．钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声
12．实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是
A．制备 Cl2可以采用图1装置
B．除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液
C．干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂
D．收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染：
13．下列比较中正确的是
A．等质量的Al和Mg与足量盐酸反应失去电子的物质的量之比
B．等物质的量的氦气与氢气所含原子数目相等
C．等质量的和中所含氧原子数目相等
D．mol的溶液中，碳原子与氧原子的物质的量之比为
14．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
选项 实验目的 实验操作 现象及结论
A 探究久置的Na2O2是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入BaCl2溶液 若无白色沉淀生成，则Na2O2未变质
B 检测Na2CO3溶液是否含有NaCl 取少量溶液，滴加过量的HNO3，再滴加AgNO3溶液 若生白色沉淀，则溶液中含有一定含有NaCl
C 探究样品中是否含有钾元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若未观察到火焰呈紫色，则样品中不含有钾元素
D 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体
二、解答题(共58分)
15．(共16分)实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水CuCl2。
(1)写出装置A中生成氯气的离子反应方程式 。 (2)a仪器的名称是 。 (3)当有Cl2通过装置C，可观察到的现象是 。
(4)当Cl2通过装置D 时，干燥的有色布条能否褪色？ ；原因是： 。
(5)实验结束时，应先熄灭装置 处的酒精灯(填编号)。
(6)此实验装置有缺陷，应如何改进？ 。
(7)请写出尾气处理化学反应方程式 并用双线桥表示转移电子的情况。
16．(共15分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”），在反应过程中维生素C发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
(2)某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。
[预测]①聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为 ，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是 。
[实验和观察]
②实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫色退去的原因 ，该实验证明H2O2具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式 ，这是为了验证H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。（已知：淀粉溶液遇I2会变蓝）
[结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为 。
17．(共14分)离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。
I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是_______。
A．Cl- B． C． D．
II．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：溶液、溶液、溶液和盐酸。
(5)操作a的名称是 ，试剂2是 。
(6)沉淀B主要成分的化学式是 。
(7)用离子方程式表示盐酸的作用 、 。
18．（共13分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 (填化学式)，请写出制备该物质的化学反应方程式 、 。
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。
(3)应先向饱和NaCl溶液中通入 ，后通入 (填化学式)。
(4)上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是 (填化学式)。
(5)相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应， (填化学式)放出更多的CO2。

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