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河北正定中学/河北正中实验中学高二上学期期中考试
化学
(时间：75分钟　 满分：100分)
注意事项：
1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40
选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国提出“碳达峰”与“碳中和”目标，大力发展清洁能源。下列能源的利用过程，主要涉及化学能转化为电能的是
A．太阳能热水器供热 B．水力发电
C．氢氧燃料电池供电 D．核能发电
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．有8个中子的碳原子：
B．的离子结构示意图：
C．基态氮原子的轨道表示式：
D．用电子式表示KCl的形成过程：K++Cl-
3．青金石是方钠石类铝硅酸盐中的一种，其中一种化学式为Na5Ca3[AlSiO4]6Cl2，可作为彩绘用的蓝色颜料。下列说法错误的是
A．第一电离能：Cl>Si>Al B．离子半径：Ca2+>Cl->Na+
C．电负性：Cl>Si>Al D．原子半径：Ca>Cl>O
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．溶液中的数目为
B．46g C2H5OH中含有共价键数为8
C．含键数目为
D．通入水中，溶液中氯离子数为
5．下列关于热化学方程式的表述正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定
B．已知稀强酸溶液与稀强碱溶液反应的中和热为，则反应的
C．已知 ，则氢气的燃烧热为241.8
D．已知CO(g)的燃烧热是283.0 ，则的反应热
6．氮氧化物为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得十分重要。燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理的反应为 。该反应相对能量如图所示。下列叙述正确的是
A．该反应决速步骤的
B．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和焓变
C．反应1、2、3均为放热反应
D．总反应的热化学方程式为
7．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是
A．测定反应的中和热 B．判断和水反应是吸热反应还是放热反应
C．测定生成氧气的反应速率 D．测NaClO溶液的pH
8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列不能判断该反应已经达到化学平衡的是
A．每生成2 mol NH3，同时生成1 mol CO2
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．
9．乳酸是一种重要的化工原料，是一种一元弱酸，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数。下列有关说法正确的是
A．乳酸稀溶液加水稀释的过程中，溶液中减小
B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，变小
C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的电离常数
D．常温下，体积均为的醋酸溶液和乳酸溶液，分别加水稀释至1000mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸
10．下列实验方案不能达到探究目的的是
选项 实验方案 实验目的
A． 向溶液中加入过量溶液，充分振荡后滴加溶液，溶液变成血红色 与的反应是可逆反应
B． 向和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快 形成原电池可以加快Zn的腐蚀
C． 在一支试管中加入盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 与盐酸反应放热
D． 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化 压强对化学平衡的影响
11．工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等）湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋
B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行
C．加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D．ZnFe2O4溶于硫酸的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O
12．利用光能可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸()提供电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．W极上发生还原反应
B．电解一段时间后M室pH降低，N室pH升高
C．a、b、c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
D．W极的电极反应式为
13．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是
A．元素的最高价：
B．简单氢化物的稳定性：
C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种
D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子
14．常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是
A．曲线I代表的沉淀溶解曲线
B．常温下，数量级为
C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点
D．的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分，每空2分）已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的电子只有一种自旋取向，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C处于同一周期，B原子p能级上的电子处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，C、F处于同一主族，E的最外层电子数比最内层电子数多1。元素H原子为M能层全充满状态，且核外只有一个未成对电子的过渡元素，回答下列问题：
(1)E元素基态原子的简化电子排布式为 。F元素基态原子的价电子排布图为 。离子半径：D+ (填“<”“>”或“=”)B3-。
(2)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式： 。
(3)E元素原子的第一电离能 镁原子第一电离能(填“<”“>”或“=”)，镁燃烧时会产生耀眼的白光，原因是 。
(4)元素H的原子核外电子有 种空间运动状态，化合物HC在加热条件下容易转化为H2C，从原子结构的角度解释原因 。
16.（14分，每空2分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数 (25℃)。
回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4- 均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为 （须填编号）。
（2）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-) c(NH4+)。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式 。
（4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 。
A．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
B．V=5时，2c(NH3·H2O)+ 2 c(NH4+)= c(C6H5O-)+ c(C6H5OH)
C．若混合液pH＞7，则V≥10
D．若混合液pH＜7，则c(NH4+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH－)
（5）如上图所示，有T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，已知BaSO4（s）Ba2+(aq)+SO42-(aq) 回答下列问题：
① T1 T2（填＞、=、＜）。
② 讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是 。
在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点
（6）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________（填序号）。
A．c(H+) B． C． D． E．
17. （14分，除标注外每空2分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A．量取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上处
E．调节液面至“0”刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
回答下列问题：
(1)正确操作步骤的顺序是 。(用字母序号填写)
(2)用标准溶液滴定时，应将溶液注入下图的 (填“甲”或“乙”)中，若发现装有溶液的滴定管尖嘴部分存在气泡，应选择下图中的 (填“a”“b”“c”或“d”)操作排气泡。
(3)进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视 。
(4)如右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 。
(5)判断到达滴定终点的实验现象是 。
(6)某学生进行3次实验得到相关数据如表所示，则盐酸的物质的量浓度为 。
滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
(7)下列操作会导致实验结果偏高的是___________。(填标号)
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
18．（14分，每空2分）工业尾气H2S对环境和人体健康会产生严重危害，回收H2S是保护环境和资源利用的有效措施。
I. 已知：2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) △H = +169.8kJ/mol。
回答下列问题：
(1)上述反应中相关键能数据：
化学键
键能 a 329 436
①反应能自发进行的条件是 （“低温”或“高温”），a = 。
②在恒温恒容密闭容器中，充入一定量H2S气体发生上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。
A．H2S的体积分数不再改变，说明该反应达到平衡
B．H2与S2(g)物质的量浓度不再改变，说明该反应达到平衡
C．平衡时向容器中充入惰性气体，平衡正向移动
D．平衡时向容器中充入H2与S2(g)，再达平衡时，不变
(2)保持压强恒定为100 kPa，向密闭容器中充入H2S和N2(N2不参与反应)发生上述反应，H2S的平衡转化率α(H2S)与通入气体中、温度(T)关系如下图所示。
①从反应开始至反应体系分别达到M、N点状态，平均反应速率较快的是达到 (填“M”或“N”)的过程。
②在投料比x=、T1温度下上述反应达到平衡，用气体的平衡分压代替气体的平衡物质的量浓度，计算平衡常数Kp= kPa。（保留两位有效数字）（已知某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数，如P(H2)=P总× H2%）
II. 我国科学家设计协同转化装置处理尾气H2S。为避免硫磺沉淀在Y极，将氧化吸收和电解过程分开进行，装置如图所示（电解反应器中，以石墨为电极）。
（3）①H+通过质子交换膜移向 （填“X”或“Y”）极区。
②该装置实现物质转化的总反应方程式为： 。
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