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2025级高一上学期化学期中考试参考答案
一、单项选择题：(本题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B D C A B B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B C B D D D D
二、非选择题：（本题共4题，共54分。）
（14分，每空2分）
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
②④⑥ ①④
NaHSO4=Na++H++SO42-
135g/mol
11.2L
3:1
20.（13分，除标注外每空2分）
（1）饱和碳酸氢钠溶液（1分） HCO3—+H+=CO2↑+H2O
（2）NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 过滤（1分）
（3）NH3（1分） CO2 （1分）
（4）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率（1分）
（5）6H++2MnO4-+10NH4++5C2O42-===2Mn2++10CO2 +10NH3 +8H2O（2分）
（6）5NaSO3+2KIO3+H2SO4===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O（2分）
21.（13分，除标注外每空1分）
（1）NaOH（1分） HCl（1分）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 0.3NA（1分）
（3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO
（4）+6（1分）
（5）
（6）2FeCl3+3NaClO+10NaOH===2Na2FeO4+9NaCl+5H2O （1分）
22.（14分，每空2分）
（1）
（2）除去氯气中的氯化氢 （3）＞
（4）（或）
（5）实验ii中，下层溶液为黄绿色
（6）溶液的酸碱性不同
（7）溶液的酸性增强，发生反应
三、卷面分（2分）2025级高一上学期化学期中考试
本试卷共8页，22小题，满分100分。考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ti:48 Fe:56
一、单项选择题：(本题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。)
1．按物质的组成进行分类，过氧化钠(Na2O2)属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．下列说法中正确的是
A．1 mol H2SO4的质量为98 g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64 g·mol-1
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．1 mol氧的质量为32 g
3. 辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是
A. 冶炼钢铁 B. 海水晒盐 C. 古法酿酒 D. 用过氧化物消毒
下列分类标准合理的是
①根据物质中是否只含一种元素可将物质分为纯净物和混合物
②根据在水溶液中或在熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
③根据反应中有无电子的转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
④根据是否具有丁达尔效应把分散系分为胶体、溶液和浊液
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是
A. B.
C. 溶液 D.
6. 下列实验不能达到目的的是（　　）
A B C D
在空气中燃烧钠 B．鉴别Na2CO3和NaHCO3
C．探究NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 D．验证干燥的氯气不具有漂白性
7.向一定体积的溶液中逐滴加入稀溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．B点溶液中加入固体发生的反应为：
B．AC段溶液的导电能力减弱的原因是产物为非电解质
C．C点未完全沉淀
D．CD段溶液的导电能力不断增强是由于过量的发生电离
8. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液三种试剂，按如图步骤操作：
以下说法正确的是
A. 物质B是氢氧化钡溶液
B. ①中加入过量A溶液的主要目的是为了除尽Mg2+、SO
C. 操作Ⅰ的名称是蒸发
D. ③中发生的反应只有2H++CO=H2O+CO2↑
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是
A．无色透明溶液：K+、Fe3+、I 、SO
B．含大量Ca2+的溶液：Na＋、K＋、NO、Cl
C．碱性溶液：Na＋、Cu2+、NO、SO
D．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：Na＋、NH、Cl 、OH
10.下列描述对应的离子方程式书写正确的是
A.Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2 +2OH﹣＝CaCO3↓+ +2H2O
C.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D.向氯化钙溶液中通入少量：
11．下列物质的除杂质方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是
选项 物质(杂质) 试剂和实验操作
A CO(CO2) 气体通过装有Na2O2的干燥管
B CO2(HCl) 气体通过饱和Na2CO3溶液
C NaHCO3溶液(Na2CO3) 向溶液通入过量CO2
D NaCl溶液(CaCl2) 向溶液通入过量CO2后过滤
设为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是
A.与足量充分反应，转移的电子数为
B.142g Na2SO4中含有个
C.与足量的反应时转移的电子数目为
D.所含电子数为
13. 某温度下，将一定量的Cl2通入过量的NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定Cl-与ClO的物质的量之比为8：1，则反应后溶液中ClO-与ClO的物质的量之比为
A. 21：5 B. 11：3 C. 3：1 D. 4：1
14．“价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法错误的是
A．e的某种常见化合物可以用于实验室制备O2
B．将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性
类比d的分子式，g的分子式为HClO4，是氯元素的最高价态
D．b、c、f都能作为消毒剂，84消毒液的有效成分是f的钠盐，
作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d
15．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA
B．标准状况下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA
C．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子数目为NA、
17.工业上将电石渣浆中的转化为，工艺流程如图。下列说法正确的是
A.过程I中，被还原
B.中的平均化合价是＋3
C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应
D.将转化为，理论上需要
18. 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl-、、、Na+、Mg2+、Cu2+。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是
A. 白色沉淀1是硫酸钡
B. 溶液2中滴入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl-
C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+
D. 溶液X中存在Na+、、
二、非选择题：（本题共4题，共54分。）
19．（14分）Ⅰ根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的化学方程式： 。
（2）现有：①固体②稀硫酸③氨气④熔融⑤蔗糖⑥铜；其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 。
（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： 。
Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁：
（4）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为 。
（5）标准状况下，与的气体含相同原子数的的体积为 。
（6）由、两气体组成的混合气体，标准状况下，体积为。则、的物质的量之比为 。
（13分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。某探究活动小组在实验室模拟侯氏制碱法。试回答下列有关问题：
【方案一】一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
（1）已知乙装置中的除杂试剂是 ，反应的离子方程式为_____________。
（2）丙中发生反应的化学方程式为：
实验结束后，分离出NaHCO3的操作是_______(填分离操作的名称)。
【方案二】另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（3）实验时，须先从a管通入_______气体，再从b管中通入_______气体；
（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________________________。
（5）酸性高锰酸钾能与热的(NH4)2C2O4反应生成MnSO4和CO2的离子方程式为：
（6）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里发生反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水。写出该化学反应方程式：
（13分）I．A是一种重要的化工原料NaCl，可以制备多种物质。下图所列物质中，C、D、E均为单原，其中D是一种黄绿色气体，C在D中燃烧时发出苍白色火焰，B是一种强碱，焰色试验火焰呈黄色，H是一种混合物，其水溶液具有漂白性。
(1)B是 、F是 (以上均写化学式)。
(2)写出图中D生成H的化学方程式 ，当反应中消耗21.3gD时，转移的电子数是 。
(3)高温时，将金红石(主要成分是TiO2)、焦炭和D混合反应，得到一种可燃性气体和另一种化合物(由Ti元素和D所含元素组成，其中Ti为+4价，相对分子质量为190)。写出上述反应的化学方程式 。
Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下。
(4)中的化合价为 。
(5)“氧化”时，生成的离子反应方程式为 。
(6)反应I的化学反应方程式为 ，该反应能证明在此条件下两种物质的氧化性大小关系为 。
22.（14分）二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。
资料：i.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。
ii.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。
iii.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。
【实验一：制备】
进行如图所示实验，实验过程中，持续通入使中生成的逸出。
A为发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为_____。
（2）装置B中饱和溶液的作用是_____。
（3）装置C中制备的反应为，由此得到在此条件下的氧化性：_____（填“＞”或“＜”）。
（4）装置C中还能发生的反应为______（用化学方程式表示）。
随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。
【实验二：探究的性质】
将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。
实验i 将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验ii 将通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。
（5）实验二中，证明能氧化产生的现象是_____。
（6）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是_____。
【实验反思】
（7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中的 实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入了装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。
来源1：部分未与C中反应就进入了装置D。
来源2：通入装置C中一段时间后，_____，生成的进入了装置D。
卷面分：（2分）
0分——卷面乱，大量涂改，字潦草，或未在指定横线处作答
1分——卷面较整洁，少量涂改，字较工整，作答较规范
2分——卷面整洁无涂改，字工整美观，作答规范

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