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广州市第六中学2024级高二上学期期中考化学答案
1.B
2.
4.
D
7.
D
8.B
91
10.C
11.B
12.C
13.A
14.D
15.B
16.D
17.(15分)
(1)d(2)CIO+CO2 +H2O=HCO;HCIO (2)
(3)PO+2CH3COOH=H2P0+2CH3COO(2
(4)2×105(2分)
(5)4.7×106(2分)
(6)be(2分)
(7)b点时，压强为50MP,设氮气转化物质的量为x。（4分，三段式1分，“x”值1分，代数
式得1分，结果1分)
N2(g)+3H2(g)=2NH(g)
no/mol
3
0
△n/mol
3x
2x
n末/mol
1-x
3-3x
2x
b点NH的体积分数为60%，则，2=0.6，得0.75mol
故Kp
p2(NH3)
尝×502
p(N2)p3(H2)
需50x密×50
=0.053MPa2
1
18.(13分)
(1)玻璃搅拌器（1分)
(2)4.0(1分)
(3)-53.5kJ/mol(2分)
A(2分)
(4)浓度(1分)
2(1分)
(5)③④(1分)
(6)d(2分)
(7)6.25×10-4molL1.s1(2分)
19.(14分)
(1)3Cu20+2NO3+14H=6Cu2++2W0↑+7H,0(2分)
(2)防止温度过高HNO3分解（或者挥发）(1分)
(3)Si02(1分)
(4)2Cu(NO3),=2CuO+4N0,↑+0，↑(2分)
冷却结晶（1分)
(⑤)温度为30℃，pH=2.0(1分)
反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低(1分)
(6)当滴入最后半滴NaS,O,标准液，溶液恰好蓝色褪去，且半分钟不再发生变化。(3分)
64.00%（2分)
20.(13分)
(1)△H-△H2-△或-△H2-△H4(2分)
(2)AD(2分)
(3)①C02(1分)H2(1分)
②反应c为吸热反应，反应d为放热反应。700℃后，随着温度升高，反应c右移对C(s)的
物质的量分数的影响比反应d左移的大(3分)
0.64×0.14
③12.5%(2分)
0.61×0.36
(2分)
卷面分（1分)2025-2026学年上学期广州市第六中学高二期中考
化学
2025-11-11
注意：1.本试卷10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
2.试卷分为第I卷（选择题44分）与第Ⅱ卷（非选择题56分）两部分。
可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23Cl35.5Fe56Cu64
第I卷
一、选择题（本题共18小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题
4分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列叙述中错误的是
A.一定温度下，反应4Fe(OHz(S)+O(g)+2HO①)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则其△H<0
B.根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更适合合成氨
C.工业合成氨，采取冷却使NHs(g)变成NH①)从体系中分离出去，提高反应物的转化率
D.汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),升高温度，单位体积的活化分子百
分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增大
2.可逆反应mX(g)十nY(g)=xZ(g)在不同温度及压强(P1和P2)条件下反应物X的转化率的变化情况及平
衡常数对数随温度倒数变化如图所示。下列判断正确的是
的
↑lgK
化率
P
反应时间
3×103/K
A.正反应放热，m十n>x
B.正反应放热，m十nC.正反应吸热，m十nD.正反应吸热，m十n>x
下列操作规范且能达到实验目的的是
2mL 0.5mol-L
H2C,O4溶液
铁丝绒
之干燥的pH试纸
尼寸H
2mL
0
加热
20mL N,+60mL H,
KMnO
CaO
NH,Cl(s)、
溶液
Ba(OH)2(s)
0.1mol-L
0.05mol-L
合成氨并检验氨的生成
B.探究浓度对化学反应
C.探究温度对2N02=N204
D.赶出盛KMnO4溶
A.
速率的影响
平衡的影响
液滴定管尖嘴内气泡
4.下列关于热化学方程式的叙述正确的是
A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，S)△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
C.2Na(g)+O2(g)=Na2O2(s)△H1;2Na(s)HO2(g)=Na2O2(s)△H,则△H<△H
D.500C、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生NH3(g),放热19.3kJ,
其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-38.6kJ/mol
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙显黄色的溶液：Mg2+、A13+、C1一、S0子
B.片>0的溶液：C、BaNO5、Fe
C.水电离出的cH)1×10-12molL1的溶液：Na、NH、S2、Br
D.澄清透明的溶液：Cu2+、S0子、NO5、Na
6.有关下列图像的分析正确的是
v(消耗)/molL-.min
c(OH )/mol.L
0.08
SCL
个导电能力
0.06-
A
106
正
0.04
10
V逆
0.02
10-7106
c(H')/mol.I
t/s
100
200300400
0
V(MgSO)
T/C
图1
图2
图3
图4
A.图1将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为B点
B.图2表示在2S02(g)十O2(g)=2$03(g)达到平衡后，减少S03浓度时速率的变化
C.图3恒温恒容条件下发生反应S2C1(g)+C12(g)=2SC1(g),说明C点为平衡点
D.图4为Ba(OH2溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完
全反应且生成物都不是电解质
7.己知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),速率方程为=k·C(N20)。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表
所示。己知：浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(2)。下列说法不正确的是
t/min
0
20
40
60
80
100
120
c(N,O)/molL）
0.100
0.080
0.060
0.020
b
0
A.表格中a=0.040
B.相同条件下，增加N2O的浓度，反应速率不变
C.保持其他条件不变，若起始浓度为0.200mol.L,则半衰期为100min
D.该反应的速率常数k=1.0×10-2mol.L-1.min-1

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