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景德镇一中2025-2026学年度第一学期期中考试
高二（20）班化学
选择题
1.下列表述正确的是
A．已知： ，则的NaOH溶液与稍过量的的硫酸溶液完全反应，放出的热量大于5.73 kJ
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热
C．已知： ， ，则可推出比稳定
D．同温同压下，与反应生成等质量的时，在光照条件下放出的热量大于点燃条件下放出的热量
2.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
3.DMC(碳酸二甲酯)被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。一种合成DMC 的反应[]在催化剂表面的部分反应历程如图所示(“*”表示吸附在催化剂表面)。
已知： 收率是指按反应物进料量计算，生成目标产物的百分数。
下列说法正确的是
A． B．采用膜反应器及时移出反应体系中的水可以提高 DMC 的收率
C．该反应的决速步骤是
D．·OH 是反应的催化剂，作反应物参与反应时具有还原性
4.时，在2L的恒容密闭容器中通入，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中的物质的量随时间变化情况如图。下列说法错误的是
A．内，A的平均消耗速率为
B．
C．内，A的消耗速率主要由反应②决定
D．反应①的活化能比反应②的活化能小
5.工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，速率方程为v=kcα(N2)·cβ(H2)·cγ(NH3)。为了测定反应级数(α、β、γ)，实验记录如表所示。
实验 c(N2)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) c(NH3)/(mol/L) 反应速率
0.1 0.1 0.1 v
0.2 0.1 0.1 2v
0.4 0.1 0.2 2v
0.4 0.4 0.1 32v
0.2 a 0.2 27v
下列叙述错误的是
A．α+β+γ=1.5
B．a=0.8
C．其他条件不变，相同程度改变H2浓度对速率影响大于N2
D．其他条件不变，合成氨平衡后分离氨气有利于提高N2平衡转化率和反应速率
6.苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯()进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法不正确的是
已知：C-D键能大于C-H键能。
A．苯的硝化反应属于取代反应
B．用氘代苯进行反应时，i中有C-D键的断裂与形成
C．用氘代苯进行反应时，ii的反应速率减小
D．图示过程的反应速率主要由i决定
7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．图甲能说明反应在时达到平衡
B．图乙可表示可逆反应
C．图丙表示反应，可推断正反应为放热反应
D．图丁是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高
8.下列图示与对应的叙述相符合的是
甲 乙
丙 丁
A．图甲表示的是密闭容器中反应 到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，则说明
B．图乙表示的是用捕碳的反应，则其中b、c、d三点的平衡常数从小到大的顺序为
C．图丙表示的是反应，则该反应的、
D．图丁表示的是反应 的速率-时间图像，则时改变的条件可能是减小压强
下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 实验操作 实验目的
A 将溶液和溶液混合充分反应后，滴入2滴KSCN溶液 探究和KI的反应是可逆反应
B 向反应体系中加入铁粉固体 探究浓度对化学平衡的影响
C 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度溶液的试管中分别滴入同体积同浓度的溶液和溶液 探究对分解速率的影响
D 取两支试管，分别加入溶液，将其中一支试管先加热，然后置于冷水中，与另一支试管进行对比 探究温度对化学平衡的影响
10.制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是
A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用溶液作为吸收液
C．通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制流速不变可使反应温度稳定
11.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法不正确的是
X与足量H2加成后的产物有6个手性碳原子
B．1 mol X最多与3mol NaOH反应
C．有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应
D．可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z
12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ mol﹣1），下列说法错误的是（　　）
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡浓度（mol L﹣1） c1 c2 c3
反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
体系压强（Pa） p1 p2 p3
反应物转化率 a1 a2 a3
A．2c1＜c3 B．a+b=92.4 C．a1+a3＜1 D．p3＞2p2=2p1
13.利用测压法在刚性反应器中研究30℃时分解反应：
其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间的变化如下表所示[时，完全分解]：
0 30 60 120 200 1200 1500
32.5 37.2 39.8 43.6 46.8 58.5 59.6 60.8
下列说法正确的是
A．内，
B．30℃时，反应的平衡常数
C．若提高反应温度至40℃，则完全分解后体系压强
D．研究表明，分解的反应速率，时，测得体系中，则此时
14.水溶液中可与多种金属阳离子形成配合离子。常温下，分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示．下列说法错误的是
A．X表示的是形成配离子的变化曲线
B．a点所处的溶液中的生成速率大于解离速率
C．反应的平衡常数
D．当溶液中时，溶液中
非选择题
（14分）15.二甲醚(DME)是一种新兴的基本有机化工原料，具有甲基化反应性能，用于生产硫酸二甲酯，还可合成N，N-二甲基苯胺、醋酸甲酯、酸酐和乙烯等。工业上常用合成气制备二甲醚，主要原理如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ．
回答下列问题：
(1)①已知：通常状况下，和的燃烧热分别为气态水变成液态放出44kJ的热量，则燃烧热为
②若有反应Ⅱ活化能Ea(正)为，则该反应的活化能Ea(逆)为 kJ/mol
③反应达平衡后采取下列措施，能提高产率的有 (填字母代号)。
A．升高温度 B．增大压强 C．加入 D．移出E．使用催化剂
(2)若反应Ⅰ正反应速率方程为v正=k正c(CO)c2(H2)，逆反应速率方程为v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，图1所示中，若斜线①、②分别表示k正、k逆随温度变化，则 0(填“＞”、“＜”或“=”)，图中A、B的纵坐标分别为x+0.5、x-1.5，则温度T1时化学平衡常数K= 。
(3)在下，将充入2L恒容密闭容器中，发生上述两个反应。若T℃时，10min达到平衡，测得、，则v(CO)= ，反应I平衡常数Kp= (Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；列计算式)。
（10分）16.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此，研发利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究重点。
Ⅰ．以、为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
试回答下列问题：
(1)恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，若只发生反应①，能判断反应处于平衡状态的是 (填标号)。
A．
B．气体的密度保持不变
C．的体积分数保持不变
D．断裂键的同时断裂键
E．气体的平均相对分子质量保持不变
(2)不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。
其中纵坐标表示平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。(已知：的平衡转化率，的平衡产率)
(3)若以做催化剂，可使在温和的条件下转化为甲醇，经历如下过程：
ⅰ．催化剂活化：(无活性)(有活性)
ⅱ．与在活化后的催化剂表面可逆的发生反应①和②。其反应历程如图：
a．关于反应①历程，以下描述正确的是 。(填序号)。
A．反应物键能之和大于生成物键能之和
B．以上过程中经历了、键的形成和断裂
C．使用做催化剂，可以提高的平衡转化率
D．原料气中添加少量主要目的只是为了抑制反应②进行
b．与混合气体以不同流速通过反应器，气体流速与转化率、选择性的关系如图：[已知：选择性]。
其他条件不变，气体流速较慢可造成的积累，使催化剂失活。请从平衡移动的角度解释，气体流速加快，选择性变化的原因： 。(结合化学方程式进行解释)
（16分）17.三氟甲基亚磺酸锂是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
Ⅰ．向A中加入和20.0mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。
(2)步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。
（3）步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是
(3)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 。
(4)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是 。
(5)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (保留至0.01%)。
（18分）18.有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)：
回答下列问题：
(1)B中含氧官能团名称为 ；B→C的反应类型为 。
(2)已知A→B反应中还生成和，写出A→B的化学方程式 。
(3)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基()，核磁共振氢谱有两组峰。G的结构简式为 。
(4)下列说法错误的是 (填标号)。
a．A能与乙酸反应生成酰胺 b．B存在2种位置异构体
c．D→E反应中，是反应试剂 d．E→F反应涉及取代过程
(5)4，4'-二羟基二苯砜(H)和F在一定条件下缩聚，得到性能优异的特种工程塑料——聚醚砜醚酮()。写出的结构简式 。
(6)制备反应中，单体之一选用芳香族氟化物F，而未选用对应的氯化物，可能的原因是 。
(7)已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，)氧化为酯：
参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯()的合成路线 (其他试剂任选)。

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