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河南省新乡市联考2025-2026学年高二上学期10月月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法中错误的是
A. 对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率
2. 下列生产生活的实际应用中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 用饱和食盐水除去中的HCl
B. 工业生产中使用更有效的催化剂
C. 将和组成的平衡体系加压后，气体颜色变深
D. 在配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
3. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
4. 工业合成氨：，一般采用左右的温度，其原因是：
①提高的平衡转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在左右时活性最大
A 只有① B. ②④ C. ②③④ D. ①②
5. 下列选项中的结论与现象不对应的是
选项 现象 结论
A 在溶液中加入，能加快的分解，且的质量和化学性质不发生变化 降低了反应所需的活化能
B 向溶液中加入5 mL溶液，溶液呈红色，再滴加溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，升高温度则平衡向生成方向移动
D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的两倍，重新达到平衡时测得为
A. A B. B C. C D. D
6. 在硫酸工业中，通过下列反应使氧化为：。下表列出了不同温度和压强下，反应达到平衡时的平衡转化率。
温度 平衡时的转化率/％
0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 5 MPa 10 MPa
450 97.5 989 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 949 97.7 98.3
在实际生产中，选定的温度为，压强为常压(0.1 MPa)。
下列说法中，不正确的是
A. 为提高的转化率，理论上应选择的条件是
B. 实际生产中不选择，原因是温度升高使的反应速率减小且转化率降低
C. 实际生产中采用常压是从综合经济效益的角度考虑
D. 实际生产中通入过量的空气，目的是通过增大的浓度来提高的转化率
7. 已知的HClO溶液中存在电离平衡：，并测得其在时。下列说法中正确的是
A. 增大，b增大 B. 加水稀释，b减小
C. b的大小只与温度有关 D. 升高温度，=b
8. 下列装置或操作能达到目的的是
A. 装置①用于测定生成氢气的速率
B. 装置②依据单位时间内溶液颜色变化来比较浓度对反应速率的影响
C. 操作③中用于排尽碱式滴定管尖嘴处的气泡
D. 装置④依据出现浑浊的快慢来比较温度对反应速率的影响
9. 已知在温度下，水的电离平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是
A.
B. 将温度下的醋酸溶液稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
C. 一定温度下，改变水溶液中或的浓度，不会发生变化
D. 在温度下，的HCl溶液中，由水电离出的
10. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法中，错误的是
A. 在温度不变时，水溶液中和不能同时增大
B. 的溶液，可能呈酸性
C. 某温度下，纯水中，其呈中性
D. 将pH试纸直接伸入待测溶液中，测其pH
11. 常温下，浓度均为1 mol/LHX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是
A. HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1
B. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C. 溶液中水的电离程度：a点大于b点
D. 消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点
12. 用标往盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
13. 在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法中正确的是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入的浓度减小
C. 升高温度，不变 D. 加入NaOH固体，溶液的pH增大
14. 溶液中存在如下平衡：
(ⅰ)
(ⅱ)
25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。下列有关溶液的说法错误的是
A. 加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为
B. 当pH=8.8时，
C. 加入少量水稀释，平衡时与的比值减小
D. 当pH=9.0时，溶液中的平衡浓度约为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 用来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发与利用的方法。为探究反应原理进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入和，一定温度下发生反应：。测得和的浓度随时间变化如图所示。
（1）反应至3 min时，的物质的量浓度为_______；从反应开始到达平衡，的平均反应速率_______。
（2）平衡时，的转化率为_______，的物质的量分数为_______。
（3）此温度下该反应的平衡常数_______(用分数表示)。
（4）下列措施中能使平衡体系中增大的是_______(填字母)。
A. 将从体系中分离出去 B. 充入，使体系压强增大
C. 升高温度 D. 再充入和
（5）当反应进行到3 min末时，下列说法正确的是_______(填字母)。
A. 和的物质的量浓度相等
B. 用和表示的化学反应速率相等
C. 上述反应达到平衡状态
D. 3 min后，该反应的正反应速率逐渐增大
16. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为。
（1）该反应在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
（2）如图所示，合成氨反应中使用催化剂之后，正反应的活化能为_______(已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。
（3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择左右的高温，其原因是_______。
（4）如图表示条件下，原料气投料比与平衡时的体积分数的关系。由图可知，理论上原料气投料比最佳为_______，根据图中a点数据计算平衡时体积分数为_______。
（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择催化剂_______(填“A”“B”或“C”)，理由是_______。
17. 下表是几种弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸 平衡常数
H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
C6H5OH(苯酚) K=1.1×10-10
CH3COOH (醋酸) K=1.75×10-5
H3AsO4 K1=6.2×10-3 K2=1.2×10-7 K3=3.1×10-18
回答下列问题：
(1)加水稀释，能___________(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，溶液的pH___________。
(2) H3AsO4的第二步电离方程式为___________，对应的电离平衡常数表达式K2=___________。
(3)同浓度H2CO3、C6H5OH、CH3COOH、H3AsO4的水溶液的pH从大到小的顺序为___________。
(4)根据上表中的电离平衡常数，写出溶液中加入过量的醋酸时，发生反应的离子方程式：___________。
(5)设计一个简单实验验证碳酸与醋酸的酸性强弱：___________。
18. 人们在日常生活和生产实践中常常用到盐类的水解知识。
I.关于盐类的水解，回答下列问题。
（1）已知在室温的条件下，pH均为5的溶液和溶液。各取5mL上述溶液，分别升温至后，pH较小的是_______溶液；取5 mL上述溶液，加水稀释至_______(填“>”、“＜”或“=”)。
（2）是一种液态化合物，在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加滴，发生剧烈反应，液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。若将溶液直接蒸干得不到无水，将与混合共热，则_______(填“能”或“不能”)得到无水，其原因是_______(用简要的文字回答)。
II.时，有浓度均为的下列4种溶液：
①NaCN溶液； ②NaOH溶液； ③溶液； ④溶液。
几种酸的电离平衡常数如下表。
HCN
（3）这4种溶液的pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
（4）NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
（5）测得HCN和NaCN的混合溶液的，则_______(用分数表示)。
（6）在和的混合溶液中，若溶液的，则溶液中_______。
河南省新乡市联考2025-2026学年高二上学期10月月考
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 1.5 ②. 0.075
（2） ①. 75% ②. 0.3
（3） （4）AD （5）AB
【16题答案】
【答案】（1）低温 （2）126
（3）反应温度越高，反应速率越大，且在左右，催化剂的活性较高，若温度过高，平衡将逆向移动，不利于氨的合成，所以在实际工业生产中选择左右的高温
（4） ① 3 ②. 22%
（5） ①. A ②. 催化剂A在较低温度下具有较高的催化活性，且合成氨反应是放热反应，低温对氨的合成有利
【17题答案】
【答案】 ①. 促进 ②. 不变 ③. 增大 ④. H++ ⑤. ⑥. C6H5OH＞H2CO3＞CH3COOH＞H3AsO4 ⑦. +2CH3COOH=+2CH3COO- ⑧. 向盛有碳酸氢钠溶液的试管中滴加醋酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性(或其他合理答案)
【18题答案】
【答案】（1） ①. NH4Cl ②. >
（2） ①. 能 ②. SOCl2能够吸收中的水，防止水解或SOCl2与水反应生成HCl，抑制水解
（3）②>①>④>③ （4）
（5）
（6）

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