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内江一中高2026届11月半期考试
化学试卷
本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Al 27 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．广东拥有众多的国家级和世界级文化遗产。下列说法正确的是（ ）
A．制作“端砚”的砚石属于合成材料
B．“丹霞山”岩石呈赤色，因为岩石中含有大量的铜
C．“粤绣”中真丝绒绣历史最悠久，绣材为蚕丝，属于天然有机高分子
D．“广东剪纸”所需纸张在古代主要由稻草制得，稻草水解可得到乙醇
2．对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是（ ）
选项 单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质
A 白磷 NO2 纯碱 NH4HS H2O
B 金刚石 SiO2 C2H5OH NH4Cl 石墨
C 石墨烯 CO Cu2(OH)2CO3 NaH HI
D C60 SO3 NH3·H2O 小苏打 BaSO4
3．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．除去中的
C．滤纸过滤，分离胶体中的NaCl D．蒸干溶液得到无水
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1mol I2和0.1mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA
5．下列反应中，气体只作氧化剂的是（ ）
A．溶液中通入少量Cl2 B．NO2通入足量水
C．品红溶液中通入足量SO2 D．氨化的饱和食盐水中通入过量CO2
6．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A．在稀硫酸中加入红色Cu2O固体，溶液逐渐变蓝
B．在滴有酚酞的纯碱溶液中通入SO2气体，溶液红色褪去
C．铜与稀硝酸反应生成的无色气体在试管口变红棕色
D．红色鲜花遇氯气变成白色
7．若箭头表示能一步转化的常见反应，下列所示的物质间的转化不能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、
B．pH=11的氨水中：Fe2+、Na+、、ClO-
C．1.0 mol·L-1稀硫酸中：Al3+、Na+、Cl-、
D．pH=0的盐酸中：Fe3+、K+、、
9．麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图所示。下列关于麻黄的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中碳原子均为杂化
C．理论上1mol麻黄与溴水反应时最多可消耗5mol
D．可以发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应
10．含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒 消肿止痛的功效 四种短周期元素X Y Z W的原子序数依次增大,并且它们的价电子数之和为11 下列说法错误的是
A． Y原子和Z原子的杂化方式不完全相同
B．电负性:Z>X>Y>W
C．与Z同周期的元素中,第一电离能比Z小的有5种
D． X Y W可形成含离子键和配位键的化合物
11．我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是（ ）
A．工作时将化学能转化为电能
B．极上的电极反应为
C．工作中Ⅰ区电解质溶液会增大
D．工作时，Ⅱ区溶液中、会减小
12．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是（ ）
目的 方案 现象 结论
A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率
C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强
D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
A．A B．B C．C D．D
13．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是（ ）
A．生物柴油由可由再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油
14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．二氧化硫通入碘水褪色：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．1L 1mol·L-1 FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为2NA时：
D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：
15．将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金粉碎后投入足量的NaOH溶液中，充分反应后产生标准状况下3.36L H2。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g。若HNO3的还原产物仅有N2O，则生成标准状况下N2O的体积为（ ）
A．1.12L B．2.52L C．3.36L D．4.48L
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．Ⅰ.已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：（15分）
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是 。
(2)若A是一种碱性气体，B是汽车尾气之一，遇空气会变色。将B、C的混合气体按体积比1:1混合通入氢氧化钠溶液中恰好完全反应生成一种钠盐，则该钠盐的化学式是 。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B既能与强酸反应又能与强碱反应，则反应③的离子方程式是 。
(4)若B是固体， A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
Ⅱ.某强酸性溶液X，可能大量含有Ba2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、、中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：
依据以上信息，回答下列问题：
(5)上述离子中，溶液X中肯定含有的有 。对不能确定是否存在的离子；可以另取Ⅹ溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入Ⅹ溶液中根据现象就可判断，则该试剂是 (填数字标号)。
①AgNO3溶液 ②K3[Fe(CN)6]溶液 ③石蕊试液
④稀硝酸 ⑤KSCN溶液 ⑥KMnO4溶液
(6)气体F的化学式为 ，沉淀K的化学式为 。
(7)写出步骤①生成气体A的离子方程式 。
17. 卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。（11分）
回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式是 。
(2)装置D中倒置漏斗的作用是 。
(3)装置B中试剂宜选择 (填字母)。
a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CuSO4
(4)写出装置A中反应的化学方程式： 。
实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有水珠。小组进一步探究M成分：
[提出假设]
假设1：M是Fe；假设2：M是FeO和Fe3O4混合物；
假设3：M是Fe、FeO和混合物。假设4：--- ---
[设计实验]
(5)甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是 。
(6)乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设3一定不成立。乙的观点是否合理 (填“合理”或“不合理”)。
(7)丙同学设计如图装置定量分析M的成分。
若硬质玻璃管中黑色粉末状固体M完全反应(还原产物只有Fe)，测得装置F净增增重b g，且，则M的成分是 (填化学式)。
18．镍的氧化物M是蓄电池材料。某小组用含镍废料(成分为NiO、Ni2O3、FeO、MgO和SiO2等)制备M的工艺流程如图所示。（14分）
回答下列问题：
(1)固体2的主要成分是 (填化学式)。提高“酸浸”速率宜采用的措施有 (答两条)。
(2)“酸浸”中有O2生成，分析该反应中的氧化剂为 (填化学式)。
(3)已知25℃时：，。若浸出液中，当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为已完全沉淀。用Na2CO3调节pH范围为 。
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、 、过滤、乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是 。
(5)灼烧NiSO4·7H2O时，剩余固体的质量与温度的变化关系如图1所示。
写出B→C的化学方程式： 。
19．药物中间体二酮H的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。
已知：①(R、R′、R″表示烃基)
②。
回答下列问题：（15分）
(1)H中所有官能团的名称 。
(2)D→E的反应类型为 反应。写出E在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 。
(3)G的系统命名为 。
(4)与D含有相同官能团的同分异构体有 种(不包含D)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为 。
(5)有人设计了一种以为指定有机原料合成的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用)如下图所示。请回答下列问题：
①J的结构简式为 。
②由生成Ⅰ的反应方程式为 (要写出具体反应条件)。

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