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2025-2026学年度第一学期高三年级化学学科第二次月考试卷
（考试时间：75分钟；满分:100分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到相对原子质量：H - 1 O - 16 Na - 23 Fe - 56 I - 127
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共15小题,每小题3分,共45分。）
1．“高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物主要由硅酸盐材料制成的是 (　 　)
A．五祀卫鼎 B．唐人楷书写四分律卷 C．《编年纪》竹简 D．三彩载乐骆驼俑
A．A B．B C．C D．D
2.广东有众多国家级非物质文化遗产,如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是 (　 　)
A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化
B.冲泡工夫茶时茶香四溢,体现了分子是运动的
C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物
D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物
3.下列实验操作规范的是 (　 　)
　A.过滤　 　B.排空气法收集CO2
C.混合浓硫酸和乙醇　 D.溶液的转移　
4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 (　 　)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物　 ②钠在常温下不容易被氧化　
③Na2O2可作供氧剂,而Na2O不能　 ④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末,溶液先变红后褪色,并有气泡生成　⑤钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含有H2和NH3
A.①③⑤ B.②③④ C.④⑤ D.③④⑤
5.元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用于雕刻玻璃; SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂,极易水解; 加碘盐中主要添加的是KIO3; 卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性; 卤化银具有感光性。下列物质性质与用途具有对应关系的是 (　 　)
A.HF具有酸性,可用于雕刻玻璃 B.KIO3受热可分解,可用作食盐碘添加剂
C.AgI具有感光性,可用于人工降雨 D.ClO2有强氧化性,可用作水体杀菌消毒剂
6.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是 (　 　)
A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多症,但不适合胃溃疡病人
B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用来做馒头
C.用适量KOH溶液除去Na2CO3溶液中的NaHCO3
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体,可获得NaHCO3沉淀
7.下列反应的离子方程式不正确的是 (　 　)
A.Cl2通入氢氧化钠溶液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-
C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液:2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓
D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液:S+Ca2+CaSO3↓
8.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 (　 　)
A.与铝粉反应放出H2的透明溶液:Cu2+、Al3+、Na+、S
B.常温下,由水电离的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:N、Na+、S、N
C.使石蕊溶液显红色的溶液:Cu2+、N、Fe3+、S
D.含有大量Fe2+的溶液:Br-、N、Cl-、Fe3+、H+
9.已知:8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,下列说法不正确的是 (　 　)
A.该反应的氧化产物为N2 B.Cl2得电子,发生还原反应
C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶8 D.通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N2
10.砒霜(As2O3)有毒,由于古代技术落后,制成的砒霜中含有大量硫化物。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O,从而使银针表面变黑。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)
A.X的化学式为Ag2S B.纯净的砒霜也能使银针表面变黑
C.反应中Ag是还原剂 D.每生成1 mol X,反应转移电子数为2NA
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 (　 　)
A.标准状况下,22.4 L NO2含有的分子数为NA
B.标准状况下,22.4 L O3中含有的非极性共价键的数目为2NA
C.3NA个Fe(OH)3胶粒的质量为321 g
D.标准状况下,22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为2NA
12.部分含硫物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是(　)
A.气体a可用CuSO4溶液吸收 B.b难溶于水,微溶于CS2,易溶于酒精
C.c可由d与较浓的f溶液反应制备 D.标准状况下,1 mol a、1 mol c的体积均约为22.4 L
13.某化学小组要配制500 mL 0.6 mol·L-1的NaOH溶液,下列实验操作会使所得溶液浓度偏低的是(　)
A.用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长
B.向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温
C.把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液也转移到容量瓶中
D.定容过程观察容量瓶内液面时俯视刻度线
14. 硫是一种重要的非金属元素,硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的化学方程式书写不正确的是 (　 　)
A.向Na2S2O3溶液中滴加硫酸:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
B.SO2通入高锰酸钾溶液中:5SO2+2KMnO4+2H2O2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
C.往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O
D.硫粉与铜粉隔绝空气混合加热:S+CuCuS
15.用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图所示。
已知:“还原”时,发生反应FeS2+14Fe3++8H2O2S+15Fe2++16H+,FeS2不与H2SO4、NaOH反应。
下列有关说法错误的是 (　 　)
A.“滤渣”中含SiO2
B.“还原”时溶液由浅绿色变为棕黄色
C.“滤液Ⅱ”的主要成分可用作化学肥料
D.“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式:4Fe2++8NH3·H2O+O28N+4FeOOH↓+2H2O
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4小题,共55分。）
16.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。
(1)验证C、Si非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、　 　、添加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②装置A中的试剂是　 　。
③能说明C的非金属性比Si强的实验现象是　 　。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b、关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,其反应的化学方程式是　 　。
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 氯水 氨水
沉淀的化学式 　 　 　 　
写出其中SO2表现还原性生成沉淀的离子方程式:　 。
17.铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。
写出该反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ；
酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃 。
如果要在 A 处玻璃管处点燃生成气体，则必须对该气体进行验纯 ，方法是
。
（4）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN 溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是： (用离子方程式表示)。
某学生利用稀硫酸 A、铁粉 B 和 NaOH 溶液 C 在实验室设计了如图装置制备白色FeOH2 固体。
(1)配置 NaOH 溶液时，为除去蒸馏水中溶解的O2 常采用的方法是 。
(2)装入试剂后开始实验时，止水夹处于 （填“打开或关闭”）状态，铁粉与稀硫酸制备H2 的作用有 (填编号)。
a .驱赶装置内的空气 b.把Ⅰ中溶液压入Ⅱ中 c.保护白色FeOH2 不被空气氧化
(3)若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是 ，出现该现象的原因是(用化学方程式说明) 。
18.以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸,应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用,减轻对环境的污染,其中一种流程如图所示。
回答问题:
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为　 　。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为　 　。
(3)欲得到更纯的NaHSO3,反应①应通入　 　(填“过量”或“不足量”)的SO2气体。
(4)因为Na2S2O5具有　 　 性, 导致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有S的方法是　 　。
(5)一般用 K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤:称取一定量样品,用过量稀硫酸溶解,用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。 反应的离子方程式:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
某次实验称取0.280 0 g样品,滴定时消耗浓度为0.030 00 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL,则样品中铁含量为　 　%。
19.碘元素是人体的必需微量元素之一。某学习小组在实验室进行海带提碘的探究,实验过程如下。
Ⅰ.海带中碘元素的确定
海带海带灰海带灰浸取液
(1)取1~2 mL海带灰浸取液,加入约0.5 mL稀硫酸、0.5 mL 5%的H2O2溶液,然后加入约0.5 mL CCl4,振荡后静置,可以观察到　 　,证明海带中含有碘元素,该反应的离子方程式为　 　。
Ⅱ.海带提碘 海带灰浸取液 含I2的水溶液 碘的有机溶液 晶体碘
(2)若向100 mL碘水中加入20 mL CCl4,充分振荡、静置,此时碘在CCl4中的物质的量浓度是水中的86倍,则萃取效率为　 　%(结果保留到小数点后两位,萃取效率=×100%)。
(3)萃取实验中,若要使碘尽可能地完全转移到CCl4中,可以采取的操作是　 　。
(4)某同学采取减压蒸馏(装置如图所示),可以很快完成碘和四氯化碳的分离,减压蒸馏时使用了克氏蒸馏头,克氏蒸馏头比普通蒸馏头增加了一个弯管,弯管的主要作用是　 　。
Ⅲ.海带中碘含量的测定
若称取干海带10.0 g,经灼烧、浸取、H2O2氧化等过程后配制成100 mL溶液,移取25.00 mL于锥形瓶中,用0.010 00 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,待溶液由黄色变为浅黄色时,滴加两滴淀粉指示剂,继续滴定至蓝色刚好褪去,且半分钟内无变化,即到达滴定终点,平行滴定3次,记录所消耗Na2S2O3溶液的平均体积为10.00 mL,计算海带中碘的质量分数为　 　%(结果保留到小数点后两位,已知2S2+I2S4+2I-)。
答案 1-15 DDBDD CDDCB DBADB
16.(1)①　检查装置气密性　 ②　酸性KMnO4溶液　 ③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀　
(2) ② 2H2S+SO23S↓+2H2O　；
③ BaSO4 ； BaSO3　；　 Ba2++SO2+Cl2+2H2OBaSO4↓+4H++2Cl-　
17. (
8e
-
)
(
高温
)I (1)
3Fe + 4H2O（g) === Fe3O4 + 4H2
（2）酒精灯
(3) 用试管收集一试管气体，靠近火焰，如果发出轻微爆鸣声或是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气
(4) 2Fe3++Fe=3Fe2+
II.(1) 加热煮沸
(2) 打开； abc
(3) 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ；
4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3
18.(1)　-1　
(2)　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　
(3)　过量　
(4)　还原　； 　盐酸酸化,再加BaCl2溶液 。
(5) 　90.36　
19.Ⅰ.(1)　液体分层,上层接近无色,下层为紫红色　, 　2I-+H2O2+2H+I2+2H2O　。
Ⅱ.(2)　94.51　
(3)　将一次萃取改为分多次萃取　
(4)　防止减压蒸馏过程中液体因剧烈沸腾而溅入冷凝管　
Ⅲ. (5)　0.51　

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