资源简介

2025—2026学年度第一学期高二段考答案
化 学
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B C D B A A C
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。）
题号 9 10 11 12 13 14
答案 A AD C BD BD A
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题。
15.（每空2分，共12分）
（1）CO32－+H2OHCO3－+ OH－
（2）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
（3）增大H+浓度，抑制Ag+的水解。
（4）1:10 （5）②＞①＞③ （6）
16.（每空2分，共12分）
（1）
（2）BC
（3）+=+
（4）+2NaOH=+2H2O
（5）10－12
（6）2.7×10－13
17.（每空2分，共12分）
（1）+36
（2）9
（3）① 阴 ② 降低 ③ K+
18.（每空2分，共12分）
（1）A
（2）将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下
（3）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复无色
（4）90.00%
（5）重复步骤②③增加2~3次平行实验
（6）BD
19.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）+92
（2）427
（3）压强（1分） 温度（1分） （写浓度也给分）
（4） 不变 增大2025—2026学年度第一学期高二段考试题
化 学
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分）
1．化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂
B．血浆中的H2CO3/HCO3-缓冲体系可以调节血浆pH
C．纯铁比生铁易生锈
D．铁件上镀银时，铁件与电源负极相连
2．下列属于弱电解质的是（ ）
A．BaSO4 B．H2S C．KOH D．CO2
3．某温度下，恒容的密闭容器中进行可逆反应： ，下列叙述正确的是（ ）
A．该反应平衡常数的表达式为
B．使用催化剂能提高X的平衡产率
C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快
D．增大压强，v正增大，v逆减小
4．某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应是放热反应
B．反应①是吸热反应
C．X、Y、M三种物质中Y最稳定
D．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变
5．恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A． B．混合气体的密度
C．混合气体的平均相对分子质量 D．混合气体的压强
6.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是（ ）
A．与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B．常温下，其水溶液的pH大于7
C．和FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好
7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．= 1×10－13 mol·L－1的溶液：NH4＋、Cl－、NO3－
B．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、SO42－
C．无色溶液中：K+、Cu2+、HCO3－
D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、S2O32－、ClO－
8．在载人航天器中，O2的再生可通过如下过程实现：
①CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－252.8 kJ·mol－1；
②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1。
下列叙述正确的是（ ）
A．氢气的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
B．CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<－252.8 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.4 kJ·mol－1
D．反应②既有非极性键的断裂又有非极性键的形成
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题有1－2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。）
9．室温下，一定浓度氨水的pH为11，下列说法正确的是（ ）
A．加水稀释，溶液中变大
B．此溶液中
C．此溶液中c(NH4+) > c(OH－)
D．将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和
10．常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（ ）
A．HX、HY、HZ的酸性依次减弱
B．离子浓度：c(Z－) > c(Y－) > c(X－)
C．三种盐溶液中水的电离程度都增大
D．三种盐溶液中c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)
11．某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入恒容容器中发生反应CO2(g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ对应的条件改变可能增大压强
B．曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气
C．该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5
D．从反应开始至a点，
12．负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除 Cl－实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．Ag作原电池正极
B．电子由Ag经活性炭流向Pt
C．Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2 mol Cl－
13．下图所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．制备无水MgCl2固体
C．验证CO32－的水解程度比HCO3－大 D．制作简单氢氧燃料电池
14．常温下Ka(HCOOH) = 1.8×10－4，向20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．水的电离程度：M > N
B．M点：
C．当时，
D．N点：c(Na+) > c(HCOO－) > c(OH－) > c(H+)
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题。
15.（12分）酸、碱、盐是化学上常见的物质，回答下列问题：
（1）盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）显碱性的原因是 （用离子方程式表示）
（2）用离子方程式表示明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能作为混凝剂净水原理： 。
（3）实验室配制AgNO3溶液时，常加几滴硝酸溶液，其目的是 。
（4）25℃时，pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液混合后溶液显中性，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比是 。
（5）相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的顺序是________(填序号)。
（6）25 ℃时，将a mol·L－1的CH3COOH溶液与b mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性，用a、b表示CH3COOH的电离常数的值为Ka=　 　。
16.（12分）亚磷酸是一种易溶于水和醇的无机二元弱酸，分子式为H3PO3。常温下其电离常数：Ka1 = 3.7×10－2，Ka2 = 2.6×10－7。回答下列问题：
（1）H3PO3在水溶液中的第二步电离方程式为 。
（2）能使溶液中H3PO3的电离平衡正向移动且电离程度增大的措施有 (填选项字母)。
A．降低温度 B．加水稀释 C．加入锌粉 D．加入H3PO3
（3）向CH3COONa溶液中滴加少量的H3PO3溶液，发生反应的离子方程式为
(已知CH3COOH的Ka = 1.75×10－5)。
（4）向H3PO3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 。
（5）常温下pH=2的H3PO3溶液中水电离出的 mol/L。
（6）常温下H2PO3－水解常数的值为Kh＝ (保留两位有效数字)。
17.（12分）近年来CO2的资源化利用成为研究热点。
（1）一定条件下，CO2催化加氢发生的反应为。已知部分化学键键能数据如下，则该反应的△H＝_____(CO分子结构为)。
化学键 H－H C=O O－H
键能/() 436 803 1076 465
（2）一定条件下，向恒温恒容容器中充入1 mol CO2和1 mol H2，发生上述反应，平衡时CO2的转化率为75%，则该条件下该反应的平衡常数的值K= 。
（3）一定条件下，以CO2和CH3OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。
①电极a是_____极，电极反应式为_____________________；
②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将_________(填“升高”“不变”或“降低”)；
③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为___________。
18.（12分）某化学学习小组探究测定草酸晶体中H2C2O4的质量分数。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+(无色)＋10CO2↑＋8H2O。
该化学学习小组进行如下实验：
①称取1.000 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。
②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。
④利用以上数据进行计算。
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的
(填“A”或“B”)滴定管中。
（2）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为
。
（3）本实验到达滴定终点的标志是 。
（4）通过上述数据，求得H2C2O4的质量分数为 。
（5）根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验
的准确性，请写出改进方法 。
（6）以下操作会导致H2C2O4的质量分数偏高的是_____(填字母)。
A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
B．滴定终点时仰视滴定管刻度
C．晃动锥形瓶时有部分草酸溶液洒出锥形瓶
D．滴定终点时滴定管尖嘴处有液滴悬挂
19.（12分）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知298 K, 100 kPa时，反应①：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H1＝－92 kJ·mol－1；p(NH3)＝总压×NH3物质的量分数。
回答下列问题：
（1）题述条件下，反应②：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) △H2＝ kJ·mol－1。
（2）设反应为一步完成，且△H与温度无关，已知673K下，反应①活化能为335 kJ·mol－1，则NH3(g) 分解反应的活化能为 kJ·mol－1。
（3）既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有 、 。
（4）温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，p(NH3)-t关系曲线如图所示，其函数关系p(NH3)/kPa＝ (写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率 ；假设吸附到催化剂表面后NH3都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间H2的产量将 。

展开更多......

收起↑