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2025—2026学年度第一学期高一段考试题
化 学
（考试范围：必修一第一章至第二章1-2节；时间：90分钟；满分：100分）
可能用到的相对原子质量：C—12，H—1，O—16，K—39，Mn—55，Na—23，S—32
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类作出巨大贡献的中国科学家是
A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲
2．实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是
A．溶液的导电性实验，禁止湿手操作
B．将用后剩余的钠放回原试剂瓶
C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚
D．比较和的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物
3．对于离子方程式的书写，下列说法中正确的是
A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式
B．把易电离的物质都改写成离子的形式
C．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应
D．把单质、氧化物、难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式
4．研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是
选项 方法 示 例
A 推理法 酒精燃烧生成CO2和H2O，则酒精中一定含有C、H、O元素
B 类比法 试管可以直接加热，类比烧杯也可以直接加热
C 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物
D 观察法 物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化
5．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是
A．图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况
B．图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况
C．图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D．氯水应保存在棕色细口瓶中
6．下列离子方程式书写正确的是
A．抗酸药中的可治疗胃酸过多：
B．氯气溶于水，黄绿色逐渐变浅：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
C．碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生：
7．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO
B．遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Na+、SO、OH－
C．含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl－
D．能使酚酞试液变红的溶液中：Ca2+、Mg2+、Cl－、HCO
8．实验室常用MnO测定(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度，同时MnO可再生，反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中Mn2＋是还原产物 B．过硫酸根（S2O）中S元素为+7价
C．氧化性：S2O> MnO> Fe3＋ D．发生反应Ⅰ和Ⅱ时，溶液颜色均有变化
二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1－2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确4分，只选1个且正确2分。多选、错选0分。）
9．实验室制备下列气体，能实现的是
A．CO：C在足量O2中燃烧 B．O2：加热Na2O2
C．CO2：加热饱和NaHCO3溶液 D．H2：铜片与稀H2SO4混合
10．向含Fe3＋的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是
A．反应后静置，上层溶液可能为无色
B．反应后溶液中的溶质不可能只有一种
C．将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色
D．中阴、阳离子的个数比为1∶1
11．下列图示中，实验操作或方法符合规范且能达到实验目的的是
A．验证潮湿氯气与干 燥氯气的漂白性 B．分离氯化铁溶 液和氢氧化铁 胶体 C．收集Cl2 D．验证钠与水反应 放热
12．在甲、乙两烧杯中，大量含有的离子有Cu2+、Ba2+、H+、Cl－、、OH－共六种。且离子种类互不相同。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则有关结论正确的是
A．甲中一定有 B．乙中离子数之比可能为1∶2∶1
C．甲中可能有Cl－ D．乙中可能有H+
13．物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的产物。已知：元素铬( Cr)的几种化合物存在如下图转化关系：
已知：两性氧化物指的是既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物；
反应②的化学方程式为
下列说法不正确的是
A．Cr2O3可能是两性氧化物
B．反应②③是氧化还原反应
C．反应②的化学方程式中R的化学式为KOH
D．水溶液中与H＋能大量共存
14．根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验目的 实验操作及现象 结论
A 检验溶液中CO是否存在 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。 CO存在
B 验证氯气的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。一段时间后有色鲜花褪色。 氯气有漂白性
C 探究H2在Cl2中燃烧的反应 在空气中点燃H2，然后把通H2的导管伸入盛满Cl2的集气瓶，H2安静燃烧，集气瓶口出现白雾。 H2和Cl2可以反应生成HCl
D 探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入蒸馏水，有气体生成。 固体粉末为
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、填空题。
15.（10分）有A、B、C、D四种化合物，请回答下列问题：
A B C D
FeCl3 Ba(OH)2 NaHSO4 K2O2
（1）FeCl3可制备氢氧化铁胶体，请用化学反应方程式表示其原理___________。
（2）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液充分反应后，溶液呈中性，写出反应的离子方程式___________。
（3）K2O2在熔融状态下可导电，写出其在该条件下的电离方程式___________。
（4）K2O2的性质与Na2O2相似，能与CO2发生反应，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为___________。
（5）区分A、B、C、D四种化合物，可用洁净的铂丝蘸取试样进行________ (填写实验名称)。
16.（10分）某工业废水中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Na＋以及SO，从其中回收FeSO4·7H2O和Cu的流程如下：
（1）FeSO4·7H2O属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）步骤2得到固体的成分是_________。
（3）步骤2中发生反应的离子方程式为、___________。
（4）步骤3中加入的试剂X为___________。
（5）步骤4中涉及的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
17.（14分） 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示：
已知：B、C、E均为单质，且B是一种黄绿色气体。
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为___________。
（2）写出溶液在通电条件下发生反应的离子方程式：___________，通电一段时间后，溶液的pH___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）气体B与溶液A在一定温度条件下可反应生成三种均含有氯元素盐，分别是、和X，若三者生成的微粒个数之比为，则该反应的化学方程式为___________，每生成1个X粒子，反应的电子转移数为__________。
（4）NaCl是工业生产纯碱的重要原料，其原理如图所示。
写出沉淀池中所发生反应的化学方程式___________，上述生产过程中能循环使用的物质是___________(填写化学式)。
18．（14分）某化学兴趣小组设计了如图的一系列实验探究氯气的制备和相关性质。
（1）仪器X的名称为： ；实验室利用制备的离子方程式为 。盛装液氯的钢瓶上应贴的标签为 (填序号)。
A．爆炸品 B．有毒品 C．易燃品
（2）图1可验证制备的Cl2中会混有HCl，所需实验装置从左至右的连接顺序为(用装置下方的数字表示） 。装置③中Cu的作用为 (用化学方程式表示)。证明存在HCl的现象为 。
（3）有同学提出该装置存在缺陷，认为在气体通入装置①之前，应加装一个检验装置⑤，以证明最终通入溶液中的气体只有一种，装置⑤中应放入 。
图2
（4）图2中三组实验，不会产生气体的是 (填序号)。若发酵粉的主要成分为 ，反应时会生成具有漂白性的物质，请写出B中该反应的化学方程式 (已知酸性：
19.（12分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请回答下列问题：
Ⅰ. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，处理过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。
（1）Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。Fe(OH)3胶体为_______色。
（2）工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。
① 上述反应中的x＝_______，y＝_______。还原产物为_______。
② 由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”) FeO42－。
③ 请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：_____________________。
Ⅱ．酸性KMnO4在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
（3）测定KMnO4样品的纯度可选用标准Na2S2O3溶液，配平反应的离子方程式：
某次实验称取KMnO4样品a g，与 b g 15%的Na2S2O3溶液恰好完全反应，则KMnO4样品的纯度为： 。（用含a、b的计算式表示）2025—2026学年度第一学期高一段考答案
化 学
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、单项选择题（本题有8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
题目 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D C C D A B
二、不定项选择题（本题有6小题，每小题4分，共24分。每小题有1－2个选项符合题意。若该小题有2个选项符合题意，全选且正确4分，只选1个且正确2分。多选、错选0分。）
题目 9 10 11 12 13 14
答案 C BD AD AC BD C
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
(
加热
)15.（每空2分，共10分）
（1）FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3＋3HCl
（2）
（3）
（4）1∶1
（5）焰色试验
16.（每空2分，共10分）
（1）纯净物
（2）Fe、Cu
（3）
（4）稀硫酸
（5）冷却结晶
17.（每空2分，共14分）
（1）
(
一定温度
) (
通电
)（2）2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ 增大
（3）======== 7e－
（4）
18.（除标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗（1分） MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O B（1分）
（2）②④③①（或②④③④①） Cl2＋CuCuCl2 装置①中产生白色沉淀。
（3）湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条) (1分)
（4）C（1分）
19.（除标注外，每空2分，共12分）
（1）发生了（1分） 红褐（1分）
（2）① 10（1分） 5（1分） Cl－（1分） ② ＞（1分）
③
（3）
% （或×100%）（或其他合理答案）

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