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2025/2026学年度第一学期七校联盟第二次学情检测
高三化学试题
2025.10
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59
一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “九三”阅兵展示了“东风-5C”液体洲际战略核导弹。其发动机可使用偏二甲肼[(CH3)2NNH2]/四氧化二氮燃料组合。其中关于的说法不正确的是
A. 易溶于水 B. 采用杂化 C. 具有可燃性 D. 是一种助燃剂
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaClO的电子式：
B. 基态原子的价电子轨道表示式：
C. 固体溶于水形成的水合钠离子：
D. 球棍模型为：
3. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子Z可识别，实现卤水中的萃取，其合成方法如下。下列说法正确的是
A. X分子非极性分子
B. 电负性：
C. 与通过弱配位键相结合
D. Z可以识别、、、等碱金属离子，形成类似于R的结构
阅读下列材料，完成下面3个小题：
单质及其化合物有着广泛应用。硫或黄铁矿制得的可用来生产；具有杀菌、消毒、漂白、还原等作用。是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，是制取多种硫化物的原料；是化工工业常用的强酸、强氧化剂和催化剂；重晶石可用来制可溶性钡盐。
4. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法正确的是
A. 红酒中添加适量可以起到杀菌、抗氧化作用
B. 酒酿技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应
C. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应
D. 误食可溶性钡盐可尽快用5%的溶液洗胃
5. 是化学常用的试剂，下列实验或制备过程中不需要用到硫酸的是
A. 工业制硫酸 B. 配制硫酸铁溶液 C. 工业制盐酸 D. 苯制硝基苯
6. 下列化学反应或流程表示正确的是
A. 的燃烧：
B. 制备乙酸乙酯：
C 向次氯酸钠溶液通入少量二氧化硫：
D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石
7. 已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，具有还原性。125℃开始升华，170℃以上开始分解。为探究草酸的性质，进行如下实验：
实验一：向饱和 K2CO3溶液中滴加 2~3 滴草酸溶液，无明显现象
实验二：向硫酸酸化的草酸溶液中加入NaClO3，产生黄绿色气体
实验三：将草酸滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色逐渐变成绿色
实验四：加热草酸，产生的气体通过灼热的氧化铜，固体由黑变红 下列说法正确的是
A. 实验一说明酸性：H2C2O4＜H2CO3
B. 实验二中黄绿色气体为 ClO2，说明该条件下 H2C2O4的还原性强于 ClO2
C. 实验三中反应的离子方程式：Cr2O+ 3C2O+14H+=2Cr3+＋6CO2↑+7H2O
D. 实验四说明产生气体中有一定有CO
8. 利用下列装置进行的相应实验不能达到实验目的的是
装置
实验目的 A.测定醋酸的浓度 B.验证温度对平衡的影响
装置
实验目的 C.验证与反应放热 D.产生持续稳定电流
A. A B. B C. C D. D
9. 在催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
A. 催化剂可以同时产生多种反应历程 B. 过程③中氧元素化合价未发生变化
C. 机理图中存在极性键和非极性键的断裂 D. 增大的量，反应热和平衡产率不变
10. 腺嘌呤核苷酸是重要的遗传物质，其结构如图所示。下列有关说法正确的是
A. 可发生取代反应、消去反应和氧化反应
B. 与足量H2加成后的产物中有4个手性碳原子
C. 1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应
D. 完全水解生成的碱基分子式为C5H7N5
11. 电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，产率和法拉第效率()随变化如图。已知，表示电解生成还原产物转移电子物质的量，，。下列说法不正确的是
A. 生成的电极反应式为
B. 若时，电解总电量，生成的物质的量约为
C. 时，电解过程中的%为，阴极还原产物主要为、、
D. 从5变化到3时，的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍的吸附
12. 室温下，向的溶液中通入，溶液中水电离出的与通入的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A. a点：水电离产生的
B. b点：溶液中
C. c点：
D. 由a到d的过程中，水的电离程度在逐渐增大
13. 通过反应I：可以实现捕获并资源化利用。密闭容器中，反应物起始物质的量比时，在不同条件下(分别在温度为250℃下压强变化和在压强为下温度变化)达到平衡时物质的量分数变化如图所示。主要反应有：
反应II：
反应III：
下列说法正确的是
A. 反应I的
B. 曲线②表示物质的量分数随温度的变化
C. 一定温度下，增大的比值，可提高平衡转化率
D. 在、250℃、起始条件下，使用高效催化剂，能使物质的量分数从点达到Y点
二、非选择题：本题共4题，共61分。
14. 铁黑是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示：
从合成到干燥阶段发生反应的原理如下：。
（1）保存溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是_______。
（2）加入氨水调至7~9时，发生的离子方程式为_______。
（3）“控制反应条件”是物质制备流程中的重要环节，为了保证铁黑样品的质量，“合成”需要控制的因素有_______、_______。(写两条)
（4）已知：也可以制备晶体。请补充完整以为原料制备的实验方案：取溶液_______，静置、过滤、洗涤、干燥。(实验中须选择的试剂：稀硫酸、双氧水、溶液、溶液)
（5）若实验测得反应后的装置A中不含有，为测定其中所含的物质的量浓度，现进行如下实验：取装置A中溶液，向其中逐滴加入溶液，发生反应，当反应恰好完全时，共消耗溶液。计算的物质的量浓度_______(写出计算过程)。
15. 一种用于治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如图：
已知：a.
b.
回答下列问题：
（1）B的结构简式为：_______。
（2）G中所含官能团的名称是_______。
（3）已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越容易形成碳正离子而发生反应，则①、②、③、三种物质中最容易与氢氧化钠反应生成A的物质为_______(填序号)。该流程中转化为A的化学方程式为_______。
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为_______。
①遇溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应；
④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1。
（5）设计用甲苯和乙醇为原料制备的合成路线_______。(其他无机试剂任选)
16. 钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为、、，含少量的、、、等]为原料制取的工艺流程如图所示：
已知：①溶液中相关离子沉淀完全时的如下表。
沉淀
完全沉淀的 2.8 5.2 10.1 9.4
②还原性强于。
回答下列问题：
（1）“浸取”中，提高浸取率的措施有_______(写一条)。
（2）①在“调节”的步骤中，沉淀X的成分为_______。
②“浸取”中，发生反应的离子方程式为_______。
③“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是_______。
④生成的化学方程式为_______。
（3）“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。
A. 转变过程中只涉及配位键的断裂与形成
B. 配合物1内界中心原子配位数为6
C. 转变前后，的化合价发生变化
D. 两种配合物中均含有大键
（4）晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成，如图，其中“”代表_______(填离子符号)。
17. I.环氧乙烷（）常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为： 。
（1）该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
（2）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是_______。
II.反应过程中常伴随副反应 ，在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气，在(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示：
（3）比较a点和_______(填“>”“<”或“=”)。
（4）若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)_______。(用含的式子表示)
III.工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图所示：
（5）P电极是该电解池的_______极。
IV.制得的环氧乙烷与转化为环状碳酸酯的一种可能机理如下图所示，图中表示催化剂。
（6）中间体X的结构简式为_______。
（7）若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于其原因是_______。
2025/2026学年度第一学期七校联盟第二次学情检测
高三化学试题
2025.10
注意事项：
1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。
2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。
3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59
一、单项选择题：本题共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4~6题答案】
【答案】4. A 5. C 6. D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1）防止被氧化为Fe3+
（2）
（3） ①. 通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度（任意两条） ②. 通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度（任意两条）
（4）边搅拌边加入适量稀硫酸和双氧水，充分反应后，加热至沸除去过量的双氧水，冷却，再加入硫酸亚铁溶液，加入足量 NaOH溶液，加热、搅拌使其充分反应，静置、过滤、洗涤、干燥
（5）已知，，则，，则该FeSO4的物质的量浓度。
【15题答案】
【答案】（1） （2）羟基和醛基
（3） ①. ① ②.
（4） （5）
【16题答案】
【答案】（1）搅拌(或粉碎钴矿或提高浸取温度等)
（2） ①. Fe(OH)3、Al(OH)3 ②. Co2O3++4H+=2Co2++2H2O+ ③. 生成的Fe3+能催化H2O2分解 ④. 6CoCO3+O22Co3O4+6CO2 （3）AC
（4）
【17题答案】
【答案】（1）低温 （2）降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率
（3）> （4）
（5）阳 （6）
（7）甲基的体积比氢原子大，空间位阻大，Nu-主要与不连甲基的碳原子作用，故用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于。

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