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长春八中2025—2026学年(上)高三月考考试
化学试题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
1. 化学和生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 氯化铁溶液可作为“腐蚀液”去除印刷电路板上不需要的铜
B. 84消毒液与75%酒精混合使用能更有效杀灭新冠病毒
C. “奋斗者”号深海载人潜水器的耐压壳使用钛合金，钛合金属于金属材料
D. 我国科学家发明的合成淀粉技术有利于减少碳排放和保证人类粮食安全
2. 歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是
A (碱式碳酸铜)属于盐，能与盐酸反应
B. 该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应
C. 该反应中被氧化，氧元素化合价从0价降低到-2价
D. 该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变
3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，正己烷所含的分子数目为
B. 溶液中含阴离子的数目小于
C. 的乙酸溶液中，含有键的数目为
D. 聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子数为
4. 钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为
B. 反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为
C. 反应③中与足量反应转移电子的数目为
D. 溶液中，的数目为
5. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用过量氨水吸收工业尾气中的；
B. 溶液中加入少量溶液：
C. 等物质的量的、、三种溶液混合：
D. 溶液与少量溶液反应：
6. 根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是
A. 选择装置Ⅰ，除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸
B. 选择装置Ⅱ，通过该装置用过氧化钠与水反应来制氧气实现“随用随取”的效果
C. 选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体
D. 选择装置Ⅳ，用NaOH标准溶液滴定草酸溶液浓度操作
7. 华法林是香豆素类抗凝剂的一种，主要用于防治血栓栓塞性疾病。下图表示合成华法林的反应过程，有关说法正确的是
A. 华法林分子式是C19H14O4
B. 甲和乙中的所有碳原子可能共平面
C. 华法林能发生取代、加成和消去反应
D. 甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应
8. 下列说法正确的是
A. VL溶液中含mg，溶液中是mol·L-1
B. 将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质量浓度为2mol·L-1
C. 把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100mL
D. 在标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质量浓度为mol·L-1
9. 下列离子方程式或化学方程式表达正确的是
A. 向溶液中加入过量NaClO溶液产生红褐色沉淀：
B. 将天青石()用溶液浸泡得 (已知Sr为第五周期第ⅡA元素)：
C. 将变黑的银器(产生)置于盛有食盐水的铝盆中，银器恢复光亮：
D. N-甲基甲酰胺中加入稀盐酸并加热：
10. 制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是
A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 可用溶液作为吸收液
C. 通入反应液中可起到搅拌作用 D. 控制流速不变可使反应温度稳定
11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 硫酸四氨合铜溶液：、、、
B. 碱性高锰酸钾溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、
12. 下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目 实验方案
A 测定小苏打的纯度(杂质不反应) 取样溶解、加入足量，测定生成沉淀的质量
B 检验样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡
C 证明酸性 将通入溶液，观察现象
D 制备银氨溶液 向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
A. A B. B C. C D. D
13. 某试样溶液中可能含有、、、、、、、阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是
A. 气体X属于弱电解质
B. 该试样溶液中可能还有存在，其中一定存在，且
C. 滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是
D. 将气体Y全部通入的溶液中，所得溶液中的约为
14. 一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B. 流程中做还原剂
C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D. 吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降
15. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl 水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A. Ⅱ中发生的反应有
B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发
C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高
D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
16. Ⅰ.铁酸钠()是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：；
（1）上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被___________(填“还原”或“氧化”)。
Ⅱ.次磷酸()是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。
（2）利用进行化学镀银反应中，氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为4：1，则氧化产物为___________(填化学式)。
（3）从分类来看，属于___________。
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
（4）的工业制法是：将白磷()与溶液反应生成气体和，后者再与反应。配平白磷与溶液反应的化学方程式________。
_______________________________________________________。
Ⅲ.化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
（5）某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.2mol·L-1，则该混合溶液___________。
（6）若ag某气体，含有的分子数为N，cg气体在标准状况下的体积约为bL，则阿伏加德罗常数的数值可表示为___________(用含字母的代数式表示)。
（7）标准状况下将aLX气体(摩尔质量为Mg·mol-1)全部溶于0.1L水(水的密度为1g·cm-3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为dg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为___________。
17. 高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵[]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：
（1）操作①需加入稀，其目的是_______，“纯化”的方法为_______。
（2）取4.53g加热分解，最终剩余0.51g固体。加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。写出硫酸铝铵晶体在633℃分解产生的固体的化学式：_______。
（3）实验室以和为原料，在一定条件下反应生成制备纳米的前驱体和等物质，高温分解即得超细氧化铝。写出生成沉淀的化学方程式：_______。
（4）为了测定高纯超细氧化铝粉中的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2040g氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mLEDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为5.00mL。已知、与EDTA反应的化学计量比均为1：1。
①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸的原因是_______。
②计算的质量分数_________(写出计算过程)。
18. 钯(Pd)是贵金属元素之一，其在氢能领域的应用被确定为全球新的优先研究领域。某化学兴趣小组同学利用CO和反应制取Pd，并测定中Pd的含量，实验装置如图所示(部分仪器省略)。回答下列问题。
已知：①甲酸为无色易挥发的液体
②A的三颈烧瓶中反应的化学方程式为：。
（1）仪器X的名称为___________，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为___________。
（2）装入药品前，应先___________，实验中浓硫酸除作催化剂外，还起___________的作用。
（3）B中NaOH溶液的作用为___________。
（4）C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的pH减小，则C中发生反应的离子方程式为___________。
（5）某同学指出该实验存在缺陷，改进措施为在上述装置末端连接___________装置(填序号)。
19. 化合物(H)是合成盐酸罂粟碱等一些生物碱的重要中间体，其合成路线如图所示(部分试剂和条件略)。
已知：Me代表甲基，Et代表乙基。回答下列问题：
（1）A中官能团名称是___________。
（2）化合物B的结构简式为___________。
（3）C在氢氧化钠的水溶液并加热的条件下可以发生水解反应，写出对应的化学方程式：___________。
（4）中Al采用的杂化方式为___________。由D生成E的反应类型为___________。
（5）写出由E和G反应生成H的化学方程式：___________。
（6）M是F的同分异构体，同时满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。
①含苯环且苯环上只有三个含氧取代基
②结构中含有两个醚键
③能在酸性条件下发生水解反应且水解产物含甲酸
其中，核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________(填一种)。
长春八中2025—2026学年(上)高三月考考试
化学试题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共45分)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】C
第Ⅱ卷(非选择题，共55分)
【16题答案】
【答案】（1）氧化 （2）H3PO4 （3）ac
（4）2P4 +3Ba(OH)2 + 6H2O =3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ （5）0.3
（6）
（7）。
【17题答案】
【答案】（1） ①. 防止和的水解 ②. 重结晶
（2）
（3）
（4） ①. 有利于充分反应、加快反应速率 ②. 98.5%
【18题答案】
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利滴下
（2） ①. 检查装置的气密性 ②. 脱水剂
（3）除去挥发出的甲酸(或酸性物质)
（4）CO+Pd2++H2O=CO2+Pd↓+2H+
（5）b或c
【19题答案】
【答案】（1）（酚）羟基
（2） （3）+NaOH+NaCl
（4） ①. ②. 还原反应
（5）+ +HCl
（6） ①. 26 ②. 或

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