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绝密★考试结束前
2025学年第一学期浙江G5联盟期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于弱电解质的是
A.二氧化碳 B.硫酸钡 C.氨水 D.冰醋酸
2.下列化学用语或表达式正确的是
A.HCIO的电子式：H[:ci:o: B.乙酸乙酯的结构简式：CH OOCCH CH
C.丙烷的球棍模型： D.1 C的原子结构示意图： +8)
3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A.TiCl 极易水解，可用来制备TiO
B.用外加电流法保护金属时，需调整电压使被保护金属表面的腐蚀电流接近零
C.工业上通常采用电解熔融氧化铝、氯化镁的方式制备金属铝和镁
D.食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等
4.黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为K(Mg,Fe) AISi O 0(F,OH) ,下列说法正确
的是
A.热稳定性：SiH >HF B.离子半径：O2->F-
C.金属性：K5.下列有关实验的说法不正确的是
A.与钠的燃烧实验有关的图标包含：
B.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水
C.不慎将酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后有稀NaHCO 溶液冲洗
D.对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
6.已知离子方程式：As S +H O+NO —AsO 3+SO 2-+NO↑+X(未配平),
下列说法正确的是
A.X为OH B.若生成9molSO 2则有3mol As S3被还原
C.氧化产物为SO 2- D.每生成6mol AsO 3-转移28mol电子
7.下列相关条件下的离子方程式书写正确的是
A.HSO 的水解反应：HSO +H O=H O++SO32-
B.等物质的量浓度等体积的NH HSO 与NaOH溶液混合：NH +OH=NH ·H O
C.侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO +NH +H O=NaHCO J+NH
D.向少量AgCl沉淀中滴加浓氨水：AgCl+2NH H O=[Ag(NH ) ]Cl+2H O
高二化学学科 试题 第1页(共6页)
8.下列实验装置使用正确且能达到实验目的是
玻璃
Ca(OH) 湿棉花还原 温度计 搅拌器
和NH Cl 铁粉
地 非 内简、 杯盖
肥皂液 隔热层、
外壳
① ② ③ ④
A.图①装置用于制取并收集NH
B.图②装置用于测量NaCIO溶液的pH
C.图③装置用于完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe O
D.图④装置用于测定H 的燃烧热
9.化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法不正确的是
A.该分子含5种官能团
B.与乙酸、乙醇均能发生酯化反应
C.能与NaHCO 溶液反应生成CO
D.1molZ与足量Na反应可生成1.5molH
10.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A.常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
B.将1mol Cl 通入足量水中，溶液中CI、CIO、HCIO数目之和小于2NA
C.1.8g重水(D O)中所含质子数为0.9NA
D.将0.1mol H 和0.1moll 置于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2NA
11.下列事实可用勒夏特列原理解释的是
A.一定条件下，反应2NO (g)=N O (g)达到平衡后，压缩容器增大压强，混合物颜色加深
B.在硫氰化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
C.将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢
D.工业上在500℃而不是常温下进行合成氨的反应：N (g)+3H (g)=2NH (g)△H<0
12.我国科学家在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图
所示。下列说法正确的是
H S
hv e 离子 e
H 交换膜
H H I
S
a极 b极
A.该离子交换膜为阴离子交换膜
B.b极为阳极，发生的电极反应为31-2e“=I
C.理论上每转移2mol电子，可分解H S气体22.4L
D.该装置的能量转化方式为光能转化为电能
13.对反应S(g)=T(g)(I为中间产物),相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大
幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c(T)增大，c平(S)/c平(I)增大。基于以上事实，可能的反应
历程能量示意图(——为无催化剂，-------为有催化剂)为
能量 能量 能量
A I IS B. S C. S D. S
T I IT 工
反应进程 反应进程 反应进程 反应进程
高二化学学科 试题 第2页(共6页)
14.工业上用粗硅制备高纯硅，反应如下：①Si(s)+3HCl(g)=SiHCl (g)+H (g) △H;
②SiHCl (g)+H (g)=Si(s)+3HCl(g) △H ;当①、②反应体系的压强各为P 、P 时，分别
改变进料比和反应温度，二者对SiHCl 产率和 SiHCl 的平衡转化率影响如图1、图2所示。
下列说法正确的是
·=1:1
n(Si):n(ICI) ■-1:3 100
率DHS 25 ▲=1:620
15-
10 SHC，的平衡转化率 90 <1300C80
5 900°C 1100°C
0 70L450 550 650750850 0.01 0.04 0.07 0.1
温度/K n(SiHCl )n(H )
图1 图2
A.△H >△H >0
B.由图可知对反应①,增加HCl浓度，反应速率加快，SiHCl 产率增大
C.反应①更适合在较低温度下进行
D.反应②工业上选择反应温度1300℃更合适
15..常温温下下，，已已知知： 8 1.0
①图中曲线表示NaHC O 溶液中各含碳粒子的物质的量 0.8
分数(δ)与pH的关系。 0.6
②Ksp(CaC O )=2.4×10 9(溶液混合后体积变化忽略不计) 0.4 (1.2,0.5) (4.2,0.5)
下列说法不正确的是 0.2
A.图中pH=5时溶液中一定存在： 0 1 2 3 4 5 6 7
c(Na)+c(H+)=c(HC O )+2c(C O 2-)+c(OH) pH
B.当c(H C O )=c(C O 2-),pH=2.7
C.0.1 mol/L NaHC O4溶液中存在：c(Na+)>c(HC O )>c(C O 2-)>c(OH)
D.往20mL0.1 mol/L Na C O4 溶液中滴加80 mL0.1 mol/LCaCl 溶液时，溶液中
c(C O2-)=4.0×10 mol/L
16.某水样中溶解氧含量可按下列步骤测定：
水样 MnS.洛液，破性KL[Mno(oHn 运最Na滴液、水中含氧最
步骤I 步骤Ⅲ
已知：I 易被淀粉表面牢固吸附。
下列说法不正确的是
A.步骤I,利用MnSO 溶液还原水样中的溶解氧
B.步骤II,充分搅拌，盖上盖子，在暗处反应，可防止光催化空气氧化I
C.所有步骤中使用的试剂必须要除去溶剂水中的氧气
D.步骤I,先加入淀粉指示剂，再用Na S O 标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去，则测定结
果偏小
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非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)氮化钛(Ti N )常用于仿金饰品涂层，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿(主要
含FeTiO 及少量Al O 、SiO )为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问
题： 硫酸 水蒸气 Mg N
钛铁矿- 酸浸 水解TiO nH O煅烧TiO 熔炼TC还原Ti合成 Ti N
滤液I调FeSO 溶液HHCOFeco乳酸乳酸亚铁溶液→乳酸亚铁产品
①已知：Ksp[Al(OH) ]=1×10-33,Ksp[Fe(OH) ]=4.9×10-17,lg7≈0.8
②为提高产品纯度，本工艺中当溶液中的离子浓度c≤10- mol/L时，认为该离子已除尽。
(1)氮元素在周期表中的位置___。
(2)“酸浸”前，一般要将钛铁矿进行粉碎，其目的是_____。
(3)“熔炼”时，温度在800-900℃,反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。
“熔炼”的化学方程式为_____。
(4)25℃时，若滤液I中的金属阳离子浓度均为0.01mol/L,该工艺条件下，则需要控制
pH的范围是_____
(5)利用FeSO 溶液和过量NH HCO 溶液制备FeCO 的离子方程式为______。
18.(12分)室温下，通过下列实验探究SO 的性质。已知：H CO Ka=4.5×10-7,
Ka =4.7×10-11; H SO Ka=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8;Ksp(BaSO )=5.0×10-10。
实验1:将一定量SO 气体通入水中，测得溶液pH=3。
实验2:将SO 气体匀速通入0.1mol-L1NaOH溶液中，溶液pH随时间变化如下图1。
实验3:将浓度均为0.4 mol-L1H SO 与BaCl 溶液等体积混合，出现白色浑浊。
(1)实验1所得溶液中，c(SO)+c(HSO )_______c(H) 12 b
(填“>”“<”或“=”)。
(2)关于实验2,下列说法正确的是______。 pH 8 e
A.a点由水电离出来的c(OH)=10-13mol-L1 4
B.c点通入的SO 与原有NaOH的物质的量之比为2:3 0510 20 t/min
C.0~20min,随着SO 通入，水的电离程度逐渐增强
D.b~c间SO 先后与NaOH、Na SO 反应 18题 图1
(3)将0.4 mol-L1H SO 稀释至0.2 mol-L1,c(SO3)几乎不变，
c(SO;)~_________molL1。由此可知，实验3中产生的白色浑浊主要是______。
实验4:将SO 气体通入浓度均为1 mol·L1的Na SO 和NaHCO 的混合溶液中，随
n(SO )的增加，SO3和HCO 平衡转化率如图2。
。e HCO;○-So
0
0 a b n(SO )mol
18题 图2
(4)图2中0~a段，SO 与Na SO 反应的离子方程式_______。
(5)图2中a~b段，有二氧化碳逸出，SO 的平衡转化率下降，请结合离子方程式从平衡
移动的角度解释原因：_____
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19.(10分)石油、煤化工生产过程中产生的H S、COS等含硫废气可用脱硫剂CuO吸
收，涉及主要反应：
I.CuO(s)+H S(g)=CuS(s)+H O(g) △H=-80kJ·mol-1
I. CuO(s)+COS(g)= CuS(s)+CO (g)
ⅢI. COS(g)+H O(g)=CO (g)+H S(g)
请回答：
(1)脱硫所得CuS可通过煅烧回收CuoO,反应为2CuS(s)+3O (g)=2CuO(s)+2SO (g),
该反应自发进行的条件是_______。
(2)在恒温恒压下，将H S和N 按物质的量之比1:199通过CuO脱硫处理后，平衡体系
中H S的物质的量分数降至2.0×10- ,则该温度下反应I的平衡常数K=__。
(3)H S、COS的脱除过程均经历了在CuO表面的吸附与反应、反应物微粒向脱硫剂内部
扩散与反应等阶段，脱硫剂表面活性位点数越多、颗粒向内部扩散能力越强，反应速
率越快。在600℃、恒定总压和相同流速下，向装填CuO颗粒的反应床分别持续通入
用氮气稀释的相同物质的量分数的H S或COS,在进口和出口处实时测定含硫气体的
浓度，获得其瞬时转化率如图1[已知瞬时转化率=(进口浓度-出口浓度)/进口浓度]
下列说法正确的是___。 100
A.反应速率：H SoCOs
B.向脱硫剂内部扩散能力：H S>COS 60 △H S
C.增加气体的流速可以提高脱硫效率 瞬时转化率% 40-
D.减小脱硫剂的颗粒粒径可增大反应速率 20
(4)在600℃、恒定总压和流速下，向CuO脱硫剂反应床持 0 2 4 6 8
续通入用氮气稀释的H S和COS的混合气体，测得COS I/h
的瞬时转化率始终高于CO 的瞬时产率 图1
(CO 瞬时产率=出口 CO 浓度/进口 COS浓度)
①实验时间范围内，COS的瞬时转化率始终高于CO 的瞬时产率是因为发生了一个
分解反应，产物之一为CS ,写出该反应的方程式： __ _o
②在体系中通入水蒸气，可明显增加CCOOSS的脱硫效率率，，原原因因是是__ -9
20.(10分)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应
为S+2OH+3H O =SO +4H O。主要实验步骤如下：
步骤I:如下图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于仪器①中，并加入V mL KOH乙醇
溶液(过量),加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙
醇。
步骤I:冷却后向仪器①中加入适量蒸馏水，搅拌并缓慢滴加足量30H O 溶液，加热
至100℃,反应20 min后，冷却至室温。
步骤Ⅲ:将仪器①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴_____指示剂，用cmol·L1
HCI标准溶液滴定至终点，消耗HCI溶液体积为V mL。
步骤IV:不加入硫黄，重复步骤I、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCI标准溶液体积为V mL。
计算样品中硫的质量分数。
②
①
高二化学学科 试题 第5页(共6页)
(1)步骤I中乙醇的作用是___
(2)步骤Ⅲ中不能使用的指示剂是_____。
A.紫色石蕊 B.酚酞 C.甲基橙
(3)下列说法不正确的是_____。
A.步骤I中蒸馏除去乙醇时需要用到仪器②
B.步骤I中蒸馏除去乙醇是为了防止乙醇与H O 反应
C.步骤Ⅱ中加热可以用水浴加热法，使受热均匀
D.步骤Ⅱ中缓慢滴加H O 溶液主要是为了防止H O 浓度过大而分解
(4)步骤Ⅲ滴定前，下下列列准准备备操操作作的的正正确确顺顺序序是是________。
a.用HCI标准溶液润洗酸式滴定管
b.向滴定管中加入标准溶液至“0”刻度线以上2~3cm处
c.检查酸式滴定管是否漏水并清洗
d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数
(5)实验结结束束后后，，若要若检要验检反验应反液应中的液S中O 的,实S验O 操,实作验是_操__作__是__________。
(6)本次样品测定中硫的质量分数可表示为________(写出计算式)
21.(10分)某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化
工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。如图为部分有机物间的转化关系，请回答：
口- D ④O E一定条件F CH,COho⑥场oH00政旅斑版酸A
石油 G
已知：① R-Cl— 0→R-OH(R代表烃基)
② R-CHoacoR-CHCOOH
③ CH CH OH—*酸→CH =CH +H O
(1)化合物HH所所含含官官能能团团名名称称为为_________ _____。
(2))写出反应⑥的化学平衡常数表达达式式____ ___。
(3)下列说法不正确的是_______。
A.反应②与反应⑤的反应类型相同同
B.可以用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别D、E、G
C.整个流程中，只有化合物A、C能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.等质量的C和D完全燃烧，D消耗的氧气更多
(4)写出反应F→H的化学方程式_ _o
(5)丙烯酸(CH =CHCOOH)主要可用于制备丙烯酸酯、高分子吸水树脂。
以C为原料，设计丙烯酸的合成路线(无机试剂任选)
合成路线常用的表示方式为：A- 反应试剂 B. 反应试剂反应条件 反应条件 目标产物
高二化学学科 试题 第6页(共6页)
2025学年第一学期浙江G5联盟期中联考
二
1-16 DCDBA A/B/C/DCBAA BBCCA D
17.
(1)第二周期第VA族(2分，周期，族各1分)
(2)增大接触面，加快反应速率，使其反应更充分 (2分，前两点各1分)
高温
(3)TiO +2C+2Cl = TiCl +2CO (2分，条件不写扣1分，高温/800~900℃都给分)
(4)5≤pH<6.8 (2分，对一个数值给1分)
(5)Fe2++2HCO =FeCO ↓+CO ↑+H O(2分)
18.
(1)< (2分)
(2)AD (2分，错选不给分，答对一个给1分)
(3)6.0×10-8 BaSO (每空2分)
(4)SO +H O+SO;≥2HSO (2分，不写可逆符号扣1分)
(5)SO +H O+HCO =H CO +HSO (或SO +HCO =CO +HSO ),随n(SO )的增加，
H CO 分解，反应平衡正移，导致c(HSO )增大，使得反应SO +H O+SO-=2HSO 平衡逆
移，SO 的平衡转化率下降。(2分)
19.
(1)低温(2分)
(2)2.5×10 或者2.499×10 (2分)
(3)BD(2分，错选不给分，答对一个给1分)
(4)①2COS=CO +CS ;(2分，=或三都给分)
②加入水蒸气后，COS 反应Ⅲ生成H S;H S与CuO 快速反应(2分，分号前后各1分)
20.
(1)作溶剂，溶解单质S,有利于反应的进行(1分，答出作溶剂就给分)
(2)A (1分)
(3)AC(2分，错选不给分，答对一个给1分)
(4)cabd(2分，有错就0分)
(5)取适量反应液于试管中，加盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉
淀，说明含有SO (2分，试剂顺序错不给分，加盐酸1分，加氯化钡1分，步骤不完整
酌情扣1分)
(6) .O c-×32×100 -6ck-2% (2分，化简或不化简都得分)
高二化学学科 试题 第1页(共6页)
21.
(1)羧基、酯基(2分)
(2)K=c(H O)·c(CH COOCH CH /c(CH CH OH)·c(CH COOH)(2分)
(3)CD(2分，错选不给分，答对一个给1分)
(4)
(5)CH,GCH ,OHch,CHoon cHg-cH 强配△CH CHCOOH(2分，
条件不完整最多扣1分；路线少一步扣1分)
高二化学学科 试题 第2页(共6页)

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