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陕西省西安市铁一中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试题
一、单选题
1．化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是
A．亚硝酸钠具有抑制微生物生长和抗氧化的作用，可用作防腐剂和护色剂
B．胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于
C．阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上形成长效缓释药物
D．液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．H2O 的 VSEPR模型：
B．p-pσ键的形成过程：
C．基态N的价电子轨道表示式：
D．次氯酸的结构式： H-Cl-O
3．化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是
A．HF的分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高
B．聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色
C．与能反应生成S，则与NO能在一定条件下反应生成
D．的溶解度小于，则的溶解度也小于
4．下列实验操作或仪器使用错误的是
A．将饱和氟化铵溶液保存在带橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中
B．可用酸式滴定管量取标准溶液置于锥形瓶中
C．固体溶解操作中，为加快溶解速率可将烧杯放在铁架台的铁圈上，垫陶土网加热
D．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原试剂瓶，不能随便丢弃
5．下列过程对应的离子方程式正确的是
A．向 Na2SO3溶液中通入少量
B．向 Na[Al(OH)4]溶液中加入 NaHCO3溶液：
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
6．一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是
A．上述反应属于加聚反应 B．X中所有原子可能共平面
C．Y的亲水性小于聚乙烯 D．Z的重复结构单元中
7．无机苯B3N3H6(，结构与苯相似)与甲烷可发生反应：3CH4+2B3N3H6+6H2O→3CO2+6H3BNH3，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.0molH3BNH3的σ键数为6NA
B．1.0molB3N3H6的(价层)孤电子对数为3NA
C．标准状况下消耗22.4LCH4转移电子数为8NA
D．1.0molCO2溶于水，溶液中H2CO3、三种微粒数和为NA
8．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
A．制备氢氧化铝 B．加热熔化纯碱
C． 比较C和 Cl的非金属性 D．检验铁发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
9．X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X、Y、W原子均有两个单电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是
A．原子半径： B．Y、Z组成的两种化合物都是碱性氧化物
C．简单氢化物的沸点： D．与水反应生成产物之一是非极性分子
10．下列实验能达到实验目的的是
选项 实验内容 实验目的
A 将晶体置于坩埚中加热 制备固体
B 向装有亚硫酸钠白色固体粉末的圆底烧瓶中加浓硫酸；用排饱和亚硫酸钠溶液的方法收集气体 制取并收集二氧化硫
C 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 证明Fe2+具有还原性
D 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管 制取氨气并干燥
A．A B．B C．C D．D
11．硫酸铜广泛应用于工农业生产，采用如下流程可除去混在硫酸铜晶体中的少量。下列说法错误的是
A．“溶解”时水中需添加一定量的稀硫酸
B．“氧化”时的实际用量比理论用量大
C．“除铁剂X”为NaOH溶液
D．“结晶”过程的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶
12．2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，则下列说法错误的是
A．Zn/ZnO电极电势要比MoS2电极电势低
B．电池工作时NaOH溶液和Na2SO4浓度均变小
C．Zn/ZnO电极表面发生的反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O
D．当电路通过1mol e-时，整个电池系统质量会增大3.0 g
13．光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。 在光照下可以激发产生空穴（h ）和光电子（e ），变化过程如下图所示。下列说法错误的是
A．6氧化 的反应为：
B．过程① ，O元素的化合价未发生变化
C．①②过程和③④过程消耗的 之比为3：1
D．含硫废液经处理后pH值减小
14．室温下，向 的某二元弱酸的溶液中加入 固体（忽略温度、体积变化），三种微粒浓度值的负对数随溶液的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线I表示 随pH的变化
B．
C．随的增大，水的电离程度减小
D．室温下， 溶液中：
二、解答题
15．3-α-呋喃基丙烯酸难溶于水，易溶于乙醇与碱性溶液中，广泛应用于医药、化妆品、香料等合成。实验室制备3-α→呋喃基丙烯酸的实验装置如图所示（夹持、加热装置均略去），其制备原理为：
已知：①呋喃甲醛的沸点为162℃；②乙酸酐的沸点为140℃，遇水易水解；③3-α-呋喃基丙烯酸的相对分子质量为138。
实验步骤：
I.制备3-α-呋喃基丙烯酸
向100mL 圆底烧瓶中依次加入5.0mL（密度为1.16g·mL-1）呋喃甲醛、14mL乙酸酐、6.0g K2CO3和沸石，按图连接仪器，缓慢加热使温度稳定在140℃后，持续回流1.5h。
Ⅱ.纯化3-α-呋喃基丙烯酸
将步骤I中反应所得的混合物转入盛有100mL 蒸馏水的烧杯中，加入Na2CO3固体调节 pH至8~9，过滤；将滤液转入烧杯，并放入冰水浴中，边搅拌边滴加浓盐酸，产生沉淀，再次过滤，用少量的蒸馏水洗涤晶体2次，得到粗产品。将粗产品进一步纯化，最终获得4.40g 3-α-呋喃基丙烯酸样品。
Ⅲ.测定3-α-呋喃基丙烯酸的纯度
分别称取0.3070g 3-α-呋喃基丙烯酸样品，用一定量的乙醇水溶液溶解，加入2~3滴酚酞指示剂，用0.100moL·L-1NaOH溶液进行滴定，重复三次，平均消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称是 ，其作用是 。
(2)该实验选择空气冷凝的理由是 。
(3)步骤Ⅱ中加入Na2CO3固体的作用是 ，此时过滤得到的固体物质是 。
(4)步骤Ⅱ中，若向“再次过滤”得到的滤液中滴加浓盐酸发现溶液变浑浊，可采取的补救措施是 。
(5)步骤Ⅱ中“进一步纯化”的操作名称是 。
(6)步骤Ⅲ中滴定实验达终点的现象是 。计算制得的3-α-呋喃基丙烯酸晶体的纯度为 %（保留一位小数）。
16．在实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中回收钴、锂的操作流程如图：
回答下列问题：
(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为 。
(2)“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为 。
(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为 ；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生 (填化学式)污染环境。
(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是 ；“沉钴”后溶液中c(Co2+)= 。已知：Ksp[Co(OH)2]=1.09×l0-15。
(5)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为 。
(6)根据图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括 、 、洗涤、干燥等步骤。
17．铁的化合物在工业中有重要价值。回答下列问题：
复合氧化物铁酸锰可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①
②
③
(1)则 。（用含a的代数式表示）。
(2)H2的燃烧热 241.8kJ/ mol（填＞、=或＜）。
(3)Fe(CO)5是一种重要的催化剂，制取反应为。在1L 恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.24mol CO 。
①0~30min内在T温度下进行反应， 测得c(CO) 、c [Fe(CO)5] 随时间的变化关系， 以及30min和40min开始随条件的变化关系如图所示。0~20min内用 Fe(CO)5表示的平均反应速率为 mol.L - 1min- 1；则此温度下的K= （写计算式即可）。
②曲线Ⅰ代表 [填CO或Fe(CO)5]浓度的变化， 30min时改变的条件是 。
③恒温恒容条件下，不能判断反应 达到平衡状态的是 。
A．密度保持不变
B．CO 体积分数保持不变
C．平均摩尔质量保持不变
D．
18．托伐普坦(L)对治疗心衰、肝硬化和肾病综合征中常出现的低血钠症具有良好的疗效，L的一种合成路线如下(略去部分试剂和条件)。
已知：代表对甲基苯磺酰氯，其结构简式为：。
回答下列问题：
(1)A可以用有机物X经硝化、酸性氧化制得。X的分子式为，则其名称是 。
(2)B中含氧官能团的名称是 。
(3)写出由C生成D的化学方程式： 。
(4)F到G的反应类型是 。J的结构简式是 。
(5)K转化为L时，碳原子的杂化方式有何变化？ 。
(6)是E消去产物的同分异构体，能发生银镜反应，且最多可还原出。满足上述条件的Y的结构共有 种(不考虑立体异构)。其中，核磁共振氢谱显示三组峰的同分异构体的结构简式为 。
参考答案
1．B
2．A
3．C
4．A
5．A
6．A
7．C
8．D
9．B
10．D
11．C
12．D
13．B
14．D
15．(1) （球形）干燥管 防止空气中的水蒸气进入烧瓶，使乙酸酐水解
(2)反应物沸点较高，蒸气易液化，无需使用水冷凝
(3) 将3-α-呋喃基丙烯酸转化为易溶于水的盐 沸石
(4)向滤液中继续滴入浓盐酸至不再有浑浊产生，再次过滤，洗涤，将两次所得晶体合并
(5)重结晶
(6) 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为粉红色，且30秒内不变色 90.0
16．(1)化学能→电能→热能
(2)NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
(3) 8LiCoO2++22H+=8Li++8Co2++2+11H2O Cl2
(4) NaOH溶液或氢氧化钠固体 1.09×l0-6mol/L
(5)6Co2O34Co3O4+O2↑
(6) 蒸发浓缩 趁热过滤
17．(1)(241.8x-a) kJ/mol
(2)＞
(3) 0.002 CO 向体系中加入0.12 mol CO D
18．(1)间氯甲苯（或3-氯甲苯）
(2)硝基、酯基
(3)
(4) 取代反应
(5)碳原子由杂化转化为杂化
(6) 9 、

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