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2025-2026学年上学期高一年级期中考试 化学答题纸
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注 意 事 项 1.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 2.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破，禁用涂改液，涂改胶条。
填涂样例 正确填涂 $ 错误填涂 %^&* 缺考标记 ` 是否借读 ` 是否作弊 `2025—2026学年第一学期高一年级期中考试
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一、单选题
1．下列说法正确的是(　　)
A．1mol H＋的质量是1g
B．1mol H2的摩尔质量与2mol H2的摩尔质量不同
C．1mol O2的质量是32 g·mol－1
D．1mol Na＋的质量是11g
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．泥水 B．盐酸 C．NaCl 溶液 D．Fe (OH)3 胶体
4．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为
A．一定为1∶1 B．可能为2∶3 C．一定为3∶2 D．可能为1∶6
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将27gAl加入溶液中反应，转移电子数为3NA
B．与在光照下反应生成的分子数为1.0NA
C．的乙醇()水溶液中所含的氧原子数目为4NA
D．密闭的容器中，催化剂作用下与反应后得到分子数一定为NA
6．一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是
A．4.4 g B．1.4 g
C．2.2 g D．在2.2 g和4.4 g之间
7．下列说法正确的是
A．的质量是14g B．NaOH的摩尔质量是40g
C．的摩尔质量是18g/mol D．1molHCl的质量是36.5g/mol
8．下列关于HClO的说法不正确的是(　　)
A．HClO是弱酸 B．HClO是强酸
C．HClO是强氧化性酸 D．HClO能杀菌消毒
9．物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A．乙图所示的分类方法属于树状分类法
B．甲图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
10．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
11．下列除杂质的操作中不正确的是
A．溶液中混有加入过量粉，过滤
B．中混有：加入过量溶液充分反应，过滤
C．中混有：通入溶液洗气，干燥
D．溶液中混有少量：往溶液中通入过量
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O
B．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+=2Na++Cu
C．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：+2H+=CO2↑+H2O
13．下列各组物质分类正确的是（　　）
酸 碱 盐 氧化物
A 硫酸 纯碱 硫酸钡 水
B 氢硫酸 烧碱 纯碱 石灰石
C 碳酸 熟石灰 小苏打 二氧化硫
D 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石
A．A B．B C．C D．D
14．下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是
A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3 C．FeCl3 D．FeS
15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀硫酸中加入铁粉：
B．NO2与水的反应：
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：
D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
16．下列物质既能导电又属电解质的是
A．硝酸钾溶液 B．硫酸铜晶体 C．熔融的氯化钠 D．无水乙醇
17．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：+2H+=H2O+CO2↑
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
18．对于相同温度、相同压强下，相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）
A．硫元素的质量比为5：4 B．质量之比为1：1
C．分子数之比为5：4 D．密度之比为4：5
19．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰
20．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是
A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA
C．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性
D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒
21．下列物质分类的正确组合是
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 纯碱 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 硝酸 苏打 三氧化硫
A．A B．B C．C D．D
22．属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是
A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．C+CO22CO D．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
23．下列叙述中正确的是
A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
24．下列离子在溶液中能大量共存，且加入Al还能够产生氢气的是
A．OH-、 K+、NH4+ 、Br－ B．Ba2＋、H＋、NO3-、 SO42-
C．Ag＋、 K＋、Cl- 、NO3- D．Na+、 Cl-、 CO32-、OH－
25．铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为
A．3.12 g B．4.68 g C．5.08 g D．4.18 g
二、填空题
26．下列所含分子数由多到少的排列顺序是（ ）
A．标准状况下33.6L H2 B．物质的量为4mol的H2
C． 20℃，45gH2O D．常温下，16gO2 与14gN2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
27．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。
(1)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有 性。工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
(2)常用于焊接，在焊接铜器时可用除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
____+_______+_____+_____+_____
①配平上述氧化还原反应方程式 。
②该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。
①该反应中的还原产物是 (写化学式)，反应中每生成2个分子，被氧化的为 个，转移电子的数目为 个。
②用“单线桥”标出反应中电子转移的方向与数目 。
③在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是 (填字母)。
a． b． c． d．
(4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为 。
28．钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。
(2)该反应的离子方程式为 。
(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，若80gBr2被氧化时，转移的电子数目是 。
(4)少量的钠应保存在 中；钠着火时应采取的灭火措施是 ，不能用水灭火，原因是 (涉及反应的离子方程式)。
29．向三只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
(1)所得溶液甲中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 。
(2)所得溶液乙中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 。
(3)若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)2溶液，写出离子方程式： 。
(4)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：
①写出上述流程中X物质的分子式 。
②分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是 ，理由是 。
③向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 （填序号）。
A．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
第1页，共2页化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D A C B C B C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C C B C C B D B D
题号 21 22 23 24 25
答案 D C A D D
1．A
【详解】A．1mol氢离子的质量m=nM=1mol×1g/mol=1g，故A正确；
B．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，和物质的物质的量是多少无关，即氢气的摩尔质量是2g/mol，不受其他因素的影响，故B错误；
C．质量的单位为g，故1mol氧气的质量为32g，故C错误；
D．1mol钠离子的质量m=nM=1mol×23g/mol=23g，故D错误。
答案选A。
2．D
【详解】A．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，A错误；
B．中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，B错误；
C．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误；
D．单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，D正确；
故选D。
3．D
【详解】盐酸、NaCl 溶液属于溶液，泥水属于浊液，均无丁达尔效应；Fe (OH)3 胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应，故选D。
4．A
【详解】铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A。
5．C
【详解】A．没有说明氢氧化钠溶液的体积，不能确定铝是否完全反应，故不能确定电子数，A错误；
B．甲烷和氯气的取代反应是逐步反应，不能确定一氯甲烷的物质的量，B错误；
C．乙醇为46克，含有1mol氧原子，溶液中还有54克水，含有3mol氧原子，故总共含有4mol氧原子，即4NA，C正确；
D．氮气和氢气的反应为可逆反应，不能确定氨气的物资的量，D错误；
故选C。
6．B
【详解】10.8 g水的物质的量是0.6mol，氢原子的物质的量是1.2mol；乙醇中碳原子、氢原子数比为1:3，则碳原子的物质的量是0.4mol；设CO、CO2的物质的量分别是xmol、ymol， ， ，所以CO的质量是0.05mol×28g/mol=1.4g，故选B。
7．C
【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对原子质量或相对分子质量；根据m=nM计算。
【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，1molN2的质量是1mol×28g/mol=28g，A项错误；
B．NaOH的相对分子质量为40，则NaOH的摩尔质量为40g/mol，B项错误；
C．H2O的相对分子质量为18，则H2O的摩尔质量为18g/mol，C项正确；
D．HCl的摩尔质量为36.5g/mol，则1molHCl的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，D项错误；
答案选C。
8．B
【详解】A．次氯酸在水溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故A正确；
B．次氯酸在水溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故B错误；
C．HClO中的Cl的价态为+1价，反应中容易降低为-1价，HClO是强氧化性酸，故C正确；
D．HClO具有强氧化性，可使病毒中的蛋白质变性，能够杀菌消毒，故D正确；
答案选B。
9．C
【详解】A．交叉分类法含义：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式；树状分类法含义：对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法。从图形看乙应属于交叉分类法，故A错误；
B．从图形看甲应属于树状分类法，故B错误；
C．从乙图可以看出，碱性氧化物一定是金属氧化物，故C正确；
D．从乙图可以看出，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，还可能是不成盐氧化物，如CO，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。
故答案为B。
11．C
【详解】A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，过量的铁过滤掉，A正确；
B．氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到氧化铁，B正确；
C．二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，C错误；
D．二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，D正确；
答案选C。
12．C
【详解】A．氧化钠是金属氧化物，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O，故A错误；
B．钠与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑，故C正确；
D．碳酸氢钠是强电解质溶液中完全电离，碳酸氢钠与稀硫酸的反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错误；
B、石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故B错误；
C、碳酸属于酸，熟石灰是碱，小苏打为碳酸氢钠，属于盐，二氧化硫属于氧化物，故C正确；
D、二氧化碳是氧化物不是酸，石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】试题分析：A．Fe与FeCl3反应产生FeCl2，该反应的类型是化合反应，错误；B． Fe2(SO4)3可以由铁与浓硫酸混合加热制取，也可以通过复分解反应制取，不能通过化合反应产生，正确；C．铁与氯气发生化合反应产生 FeCl3，错误；D．Fe与S加热发生化合反应产生FeS，错误。
考点：考查铁的化合物制备原理正误判断的知识。
15．C
【详解】A．稀硫酸中加入铁粉应生成Fe2+，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．电子不守恒，电荷不守恒，原子不守恒，离子方程式应该为3NO2+H2O=2H++2+NO，B错误；
C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．醋酸为弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误；
故合理选项是C。
16．C
【详解】A．硝酸钾溶液可以导电，但由于是混合物，不属于电解质，A错误；
B．硫酸铜晶体是电解质，但由于离子不能自由移动，所以不能导电，B错误；
C．熔融的氯化钠含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质，C正确；
D．无水乙醇是非电解质，不能导电，D错误。
答案选C。
17．B
【详解】A．反应不符合事实，Fe与盐酸反应产生FeCl2、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；
C．NaHCO3在溶液中电离产生Na+、，其与稀H2SO4反应产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，C错误；
D．钠与CuSO4溶液中的水先反应，反应产物NaOH再与CuSO4溶质反应，反应的总离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，D错误；
故合理选项是B。
18．D
【分析】既然是相同物质的量的和，可以假设有1mol和1mol，据此来分析就一目了然了。
【详解】A.根据分析二者都有1mol硫原子，因此硫的质量相同，A项错误；
B.根据，二者的物质的量n相同，因此只需要比较它们的摩尔质量M就可以知道二者的质量比，的摩尔质量为64g/mol，的摩尔质量为80g/mol，因此二者的质量比为4:5，B项错误；
C.根据，二者的物质的量n相同，所以它们具有相同的分子数，C项错误；
D.在相同条件下，气体的密度符合，因此二者的密度就是二者的摩尔质量之比，为4:5，D项正确；
答案选D。
19．B
【详解】A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A错误；
B．蜡炬成灰涉及石蜡燃烧，有新的物质生成，属于化学变化，且燃烧反应属于氧化还原反应，故B正确；
C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故C错误；
D．滴水成冰只是物质状态的变化，没有新的物质生成，没有发生化学变化，故D错误；
所以答案选B。
20．D
【详解】A.以偏概全，只能定性地判断含最高价元素的化合物有氧化性，但是不能说一定具有强氧化性，如HCl中H元素为+1价，是最高价，但是HCl没有强氧化性，A错误；
B.从铬元素的化合价变化来分析较简单，铬由+6降到+3，由化学方程式可知，2mol K2Cr2O7得到了12mole-，有3mol还原剂乙醇被氧化，所以当有1mol还原剂反应时，转移的电子数为4NA，B错误；
C.硫酸中各元素的化合价都没发生变化，所以它只表现了酸性，C错误；
D.从理论上讲，自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池反应，使化学能转化为电能，所以D正确；
故答案选D。
【点睛】有机物发生的氧化还原反应，尽量不要去分析有机物中元素的化合价变化，因为有机物的结构较复杂，化合价也就复杂。我们往往是先分析无机物中元素的化合价变化，这样做可事半功倍。
21．D
【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱类，烧碱是氢氧化钠属于碱不是盐，故A错误；
B．一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．水不属于酸性氧化物，故C错误；
D．苛性钾属于碱；硝酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐类；三氧化硫是酸性氧化物，故D正确。
故选D。
22．C
【详解】由图可知，反应物能量比生成物能量低，反应为吸热反应。
A．该反应无元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．该反应为甲烷的燃烧反应，燃烧都是放热反应，B错误；
C．碳与二氧化碳高温下生成一氧化碳的反应为吸热反应，且有元素化合价变化，C正确；
D．该反应为放热反应且无元素化合价发生变化，D错误；
故答案选C。
23．A
【详解】A．如AlO2-、MnO4-等，含有金属元素，但是为阴离子，故A正确；
B．S可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也可为还原剂，故B错误；
C．某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；
D．Fe3+被还原可生成Fe2+，故D错误。
故选A。
24．D
【详解】A、OH-与NH4+之间能够发生复分解反应，生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合题意；
B、Ba2＋、SO42-不能大量共存，且H＋、NO3-具有氧化性，与Al反应生成的气体不是氢气，故B不符合题意；
C、Ag＋与Cl-不能大量共存，故C不符合题意；
D、Na+、 Cl-、 CO32-、OH－之间不发生化学反应，能够大量共存，OH－与Al能够发生化学反应生成氢气，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间不能大量共存；（2）能发生氧化还原反应的离子之间大量共存；（3）能发生络合反应的离子之间大量共存（如 Fe3+和 SCN-等）。还需注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；题干具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；题干要求是“可能共存”、 “一定能共存”、“一定不能共存”等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入铝粉，产生氢气，溶液不能为酸性，因为硝酸与铝反应不会产生氢气。
25．D
【详解】铜镁合金溶于一定浓度的硝酸，反应生成Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、NO2、NO、N2O和H2O，反应后的溶液中加入足量NaOH溶液所得沉淀为Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀的质量等于原铜镁合金的质量与OH-的质量之和；而n(NO2)=n(NO)=n(N2O)= =0.01mol；铜镁合金溶于一定浓度的硝酸发生氧化还原反应，反应中铜、镁失去的电子总物质的量等于HNO3得到的电子总物质的量，HNO3得到电子被还原成NO2、NO、N2O，则2n（Mg）+2n（Cu）=0.01mol×[（+5）-（+4）]+ 0.01mol×[（+5）-（+2）]+ 0.01mol×2×[（+5）-（+1）]=0.12mol；根据沉淀的组成Mg(OH)2和Cu(OH)2，沉淀中n（OH-）=2n（Mg2+）+2n（Cu2+）=2n（Mg）+2n（Cu）=0.12mol，m（OH-）=0.12mol×17g/mol=2.04g；沉淀的质量为2.14g+2.04g=4.18g，答案选D。
【点睛】解答本题的关键是：利用氧化还原反应中的得失电子守恒和沉淀的化学式得出沉淀中OH-物质的量等于氧化还原反应中转移电子物质的量，进而解答。
26．BCADE
【分析】物质的量和分子数成正比，据此进行分析。
【详解】A、=1.5mol；
B、n（H2）=4mol；
C、n（H2O）=mol=2.5mol；
D、混合气体的物质的量为（＋）mol=1mol；
E、设氨气的物质的量为n（NH3），n（NH3）×4×6.02×1023=1.204×1024，n（NH3）=0.5mol；
结合以上分析可知，数值比较大小是BCADE。
27．(1) 氧化 还原
(2) 4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O CuO 氮
(3) ClO2 2 2 bc
(4)2Fe2+ + 4I－+ 3H2O2 + 6H+ = 2Fe3+ + 2I2 + 6H2O
【详解】（1）把人体内的转化为而失去与结合的能力，铁被氧化发生氧化反应，说明具有氧化性；维生素C将Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，得电子，作氧化剂发生还原反应，说明维生素C作还原剂，具有还原性；
（2）①反应中铜元素化合价由+2变为0，氯化铵中氮元素化合价由-3变为0，结合电子守恒、质量守恒配平可知反应为：4CuO+2NH4Cl3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O。
②反应中铜元素化合价由+2变为0，为氧化剂为CuO，氯化铵中氮元素化合价由-3变为0，氮元素发生氧化反应，被氧化的元素为氮元素；
（3）①该反应中氯元素化合价由+5降低为+4，发生还原反应，得到还原产物是，4分子中HCl中2分子HCl被氧化生成氯气，故反应中每生成2个分子，被氧化的为2个，转移电子的数目为2个。
②该反应中氯元素化合价由+5降低为+4，得到电子；4分子中HCl中2分子HCl中氯化合价由-1升高为0被氧化生成氯气，失去电子，用单线桥表示为：。
③亚氯酸盐()转化为，氯元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，故能实现其转化过程的是b．、c．；
（4）已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，则过氧化氢将碘离子氧化为碘单质、将亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2+ + 4I－+ 3H2O2 + 6H+ = 2Fe3+ + 2I2 + 6H2O。
28．(1)
(2)
(3) 5:1 5NA
(4) 煤油 用沙土盖灭 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【详解】（1）反应中Br元素的化合价部分升高为＋5价，部分降低为﹣1价，转移电子数为5e-，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。
（2）3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3
反应中Na2CO3、NaBr、NaBrO3、NaHCO3均为易溶于水的强电解质，要拆为离子，则反应的离子方程式为。
（3）反应中，3mol Br2中，有5mol Br得电子，1mol Br失电子，则氧化剂与还原剂之比为：5:1；80g Br2的物质的量为0.5mol，即1mol Br，1mol Br被氧化时，5molBr被还原，转移电子数为5NA。
（4）Na易与空气中的氧气、水蒸气反应，应该隔绝空气保存，钠与煤油不反应、密度比煤油大，所以钠一般保存在煤油中；钠着火不能用水、或二氧化碳灭火，钠着火用沙土盖灭；钠与水反应生成氢气，即发生2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，氢气混合空气点燃会爆炸，所以不能用水灭火。
29．(1) NaOH、Na2CO3 2∶1
(2) NaHCO3、Na2CO3 1∶1
(3)
(4) CO2 先通入NH3，再通入CO2 因为NH3易溶于水且使溶液显碱性，有利于后面CO2的吸收 AC
【分析】NaOH溶液与CO2气体反应形成的溶液可能为：①氢氧化钠和碳酸钠、②碳酸钠、③碳酸钠和碳酸氢钠、④碳酸氢钠；侯氏制碱过程中先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤出后对其进行煅烧，分解成碳酸钠。
【详解】（1）参与反应生成二氧化碳的盐酸为1mol，说明碳酸氢钠为1mol，该1mol碳酸氢钠由1mol碳酸钠与盐酸反应得来，剩余2mol盐酸与氢氧化钠反应，则原溶液中含氢氧化钠和碳酸钠比值：2：1；
（2）图乙加入1mol盐酸，未生成二氧化碳气体，说明与1mol碳酸钠反应生成1mol碳酸氢钠，再加入2mol盐酸与溶液中碳酸氢钠反应，说明原溶液中存在1mol碳酸氢钠，即原溶液中含碳酸钠和碳酸氢钠，且比值：1：1；
（3）图丙表示向溶液中加入盐酸，立即生成二氧化碳气体，说明溶液中溶质为碳酸氢钠，加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式：；
（4）①碳酸氢钠可分解成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可循环；
②为确保可吸收足够的二氧化碳，以生成碳酸氢钠，需先入氨气使溶液呈碱性；
③ A．向母液中通入氨气，可增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出，A正确；
B．通入氨气不能使碳酸氢钠的生成量增多，使NaHCO3更多地析出，B错误；
C．通入氨气可使溶液碱性增强，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，C正确；
答案选AC。
答案第1页，共2页

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